【正文】 硫酸盡管使鋁鈍化，但與 CaCO3反應(yīng)不徹底 (生成難溶物 CaSO4)，冷的 濃硝酸不但能與水垢反應(yīng)，還可使鋁鈍化。在 A 中，表現(xiàn)出的是濃硫酸的吸水性； C中，表現(xiàn)出的是濃硫酸的脫水性； D中，表現(xiàn)出的是濃硫酸的吸水性。 (2)因?yàn)榉磻?yīng)消耗 n(H＋ )＝ mol，余 n(H＋ )＝ mol－ mol＝ mol，即反應(yīng)后 c(H＋ )＝ L ＝ mol/L。收集 SO2氣體用向上排空氣法，因此 B裝置應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出，證明硫酸有剩余，應(yīng)證明溶液中含 H＋ ，而不應(yīng)證明含 SO42－ ，因此 BaCl2溶液和 Ag均不可。 設(shè)合金中 Ag的質(zhì)量為 x，則： x108 g 其中 CO SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的 Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，這會(huì)干擾 CO2 的鑒別。 n(Cu)＝ g64 g 解析：選 C。 。 (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (8)濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機(jī)物炭化。該鹽是 ( ) A． Fe2(SO4)3 B． Na2CO3 C． KNO3 D． FeSO4 5．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是 ( ) A．銅和濃硝酸反應(yīng) B．銅和稀硝酸反應(yīng) C．氧化銅和硝酸反應(yīng) D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng) 6．欲迅速除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺，最佳的方法是加入下列物質(zhì)中的 ( ) A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．冷的濃硫酸 D．冷的濃硝酸 7．往淺綠色的 Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)是 ( ) A．顏色變淺 B．逐漸加深 C．沒有改變 D．變棕黃色 8．在 Fe、 Cu的 混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬 a g。 (1)用 NaCl固體和濃 H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體 ( ) (2)用磷礦粉 [主要成分 Ca3(PO4)2]和硫酸反應(yīng)制磷酸 ( ) (3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng) ( ) (4)濃硫酸干燥 H O Cl HCl和 SO2等氣體 ( ) (5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸 ( ) (6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末 ( ) (7)不能用濃硫酸干燥 HBr、 HI和 H2S等氣體 ( ) (8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑 ( ) (9)熱的濃硫酸與木炭、硫粉等反應(yīng) ( ) 解析： (1)濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。 ② 為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是：__________________________________________________。濃硫酸溶于水時(shí)，放出大量的熱，使被封閉氣體的體積膨脹，從而使 U形管左側(cè)液面下降，而右側(cè)液面上升。在含有 NO3－ 的溶液中加鹽酸，相當(dāng)于硝酸的存在，能夠繼續(xù)氧化金屬，所以固體質(zhì)量減少。 綜合兩種情況，該元素的化合價(jià)可能為＋ 2或＋ 4價(jià)，選 B、 D項(xiàng)。 (4)濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。L － 1，可知 HNO3剩余且可求出其量。將參加反應(yīng)的 HNO3的總量減去第 (1)小題中所求出的被還原的 HNO3 的物質(zhì)的量，剩余的就是反應(yīng)中與生成的 Ag＋ 和 Cu2＋ 成鹽的NO3－ 的物質(zhì)的量，也就是成鹽的那部分 HNO3的物質(zhì)的量。 (6)濃硫酸間接吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。 ② 簡(jiǎn)單地認(rèn)為單質(zhì)僅為金屬單質(zhì)，漏選 D項(xiàng)。濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入 K