【正文】 KMnO4 與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生 Cl2。 18．有 X、 Y、 Z三種元素，已知： ①X 、 Y、 Z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體 ； ②X 的單質(zhì)可在 Z的單質(zhì)中燃燒，生成 XZ，火焰為蒼白色； ③XZ 極易溶于水，電離出 X＋ 和 Z－ ，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅； ④ 每 2 個 X2分子可與 1 個 Y2分子化合生成 2 個 X2Y 分子， X2Y 在常溫下為液體； ⑤Z 單質(zhì)溶于 X2Y中，所得溶液具有漂白作用。 解析： 選 A。 解析：選 C。由混鹽的定義可知， CaOCl2是由一種陽離子 Ca2＋ ，兩種酸根離子 Cl－ 和 ClO－ 離子組成。 答案： (1)氫 氧 氯 (2)HCl H2O (3)H2＋ Cl2=====點燃 2HCl 2H2＋ O2=====點燃 2H2O Cl2＋ H2O===HCl＋ HClO 1 解析 ： (1)w＝ M(NaOH) c(NaOH) V(NaOH)m(NaOH) 100% ＝ 40 gL － 1＝ n(Cl－ )＋ mol n(Cl－ )＝ mol。 二、非選擇題： 1 解析：因為 H2＋ Cl2=====光照 2HCl是一個反應前后氣體體積不變的反應，故不管反應進行到何種程度 (恰好完全反應或是有一種反應物剩余 )，反應后氣體的總體積總是和反應前的總體積相等，即仍為 100 mL。 B、 C、 D電荷不守恒， B、 C不符合質(zhì)量守恒定律。 解析： 選 D。mL － 1)恰好完全吸收，測得溶液中含有 NaClO的物質(zhì)的量為 mol。則 D瓶中盛放的溶液可能是 ( ) A．濃硫酸 B． NaOH溶液 C． H2O D．飽和氯化鈉溶液 14．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。 (1)該實驗的主要目的是 __________________________________。 (3)若反應 ① 是在加熱條件下進行，則 A 是 ________(填化學式 )；若反應 ① 是在常溫條件下進行，則 A是 ________________________(填化學式 )；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的 C單質(zhì)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 ________。氯氣溶于水，部分與水反應，生成了具有強氧化性的 HClO，能殺死水中的病菌，起到消毒作用，但 Cl2也會與水中的有機物發(fā)生反應，生成致癌物 CHCl3等，如今 Cl2逐漸被二氧化氯 (ClO2)、臭氧 (O3)等代替。解決本題的關鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是 HClO(或潮濕的 Cl2)。由 ③ 可推出 X＋ 是 H＋ 、 Z－ 是 Cl－ 。同時注意到 G、 H之間的轉(zhuǎn)化為 Fe3＋ 與 Fe2＋ 之間的轉(zhuǎn)化，不難推出 D為 Cl2。 答案： 100 (1)10 H2 H2不溶于水 (2)漂白 Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的 HClO 1 解析：本題的實驗目的是探究氯氣本身還是氯氣跟水反應生成的 HClO 具有漂白作用，依據(jù)此目的本題設計了氯氣分別與干燥的有色布條和濕潤的有色布條作用。 ② 中 Cl2通入 NaOH溶液， Cl2能與 NaOH溶液