【正文】 ______________________。設(shè)燒瓶容積為 V L，則 n(NO)＝ n(HNO3)＝ 47V/ mol，而反應(yīng)后溶液體積為 V L， 故 c(HNO3) =47V/V mol 解析：選 A。 設(shè)最后剩余 NO x mL，根據(jù)電子得失總數(shù)相等有： 3(m－ x)＋ n＝ 4m。 答案 ： (1)2CO＋ 2NO =====催化劑 2CO2＋ N2 (2)SO2轉(zhuǎn)化為 SO3， SO3與水形成 H2SO4的酸霧 (3)AB 1 解析：本題通過對(duì)比評(píng)價(jià)兩套實(shí)驗(yàn)方案鍛煉學(xué)生的評(píng)判思維，最后又增設(shè)開放性題設(shè)讓學(xué)生自我設(shè)計(jì)新方案，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新能力。 答案： (1)NO2為 20 mL， O2為 5 mL。 答案： (1)AC (2)Cu＋ ＋ NO2－ ＋ 2H＋ ===Cu2＋ ＋ NO↑ ＋ H2O (3)3NO=====△ N2O＋ NO2 1 解析： CO 與 NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使 SO2的轉(zhuǎn)化 (催化劑作用下 )，可知 CO與 NO反應(yīng)生成的是 N2和 CO2。 C 中，可把 N2O4看作 2NO2，則有 1 mol NO2，所以有 3 mol原子；也可以用極端假設(shè)的方法，可看作全部是 NO2或全 部是 N2O4考慮，即可得出結(jié)果。 NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。 解析：選 C。 (3)常溫下，把 NO氣體壓縮到 108 Pa，在一個(gè)體積固定的 容器里加熱到 50 ℃ ，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的 23就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式 _____________________________________________ ________________________________________________________________________。L－ 1 D． mol (2)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________ ； 將 生 成 的 氣 體 通 入 水 中 的 現(xiàn) 象_____________________________________________ ________________________________________________________________________。設(shè)燒瓶容積為 V L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ： c＝V L L/molV L ＝1 mol/L。 4NO＋ 3O2＋ 2H2O===4HNO3；若 NO 和 O2都取 4體積，則反應(yīng)后剩余 O2 1體積，所以充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總 體積的 18。將試管倒立于水中，只有 NO2和 H2O 反應(yīng)，生成的 NO 與不反應(yīng)的 N2為剩余氣體。 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO 3 1 X V(NO) V(NO)＝ 1 x3 ＝ x3 ????? x＋ y＝ 30 mLx3＋ y＝ 16 mL?????? x＝ 21 mLy＝ 9 mL 方法二 氣體體積差量法 反應(yīng)后氣體體積減小值： 30 mL－ 16 mL＝ 14 mL。 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO Δ V 減 3 2 x 14 mL 3x＝214 mL 解得 x＝ 21 mL 30 mL－ 21 mL＝ 9 mL 答案：原 30 mL混合氣體中含有 NO2和 NO 的體積分別為 21 mL和 9 mL。 故 V(N2)＝ V－ 3V4 ＝ V4。為計(jì)算方便可先假設(shè) 3體積的 NO2的物質(zhì)的量為 3 mol。 解析：選 C。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？ ________(填 “ 正確 ” 或 “ 不正確 ” )，理由是 ____