【正文】 SO4 ② 小 (2)不可取。 SO2 能使棕色的 Fe3＋ (aq)變淺，是因?yàn)?Fe3＋ 將 SO2氧化為 H2SO4，本身被還原成淺綠色的 Fe2＋ ： SO2＋ 2H2O＋ 2Fe3＋ ===2Fe2＋ ＋ 4H＋ ＋ SO42－ 。二氧化硫只有在催化氧化時(shí)才能生成三氧化硫。 (4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________ ________________________________________________________________________。當(dāng)火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢回到原標(biāo)定的刻度。另一份取出少量加入用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，也得到白色沉淀。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？簡(jiǎn)述理由。 BaCl2 溶液中通入 SO2 至飽和，二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 1 解析： 選 B。向溶液中加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，進(jìn)一步證明有 SO2氣體；另一份中加入HNO3酸化的 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明一定有 HCl，因?yàn)槁人写嬖?Cl－ ，且 SO2與 Cl2反應(yīng)也生成了 HCl。 答案： (1)① 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)， ② 氣體受熱膨脹 (2)瓶?jī)?nèi)氧氣已耗盡 (3)① 同溫同壓下 ，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的 SO2 體積相同； ② 反應(yīng)前后的壓強(qiáng)相同；③ 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變 (4)同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù) 1 解析： (1)從圖中可知單質(zhì) A可被 O2氧化，同時(shí) E、 D 的水溶液顯酸性，說(shuō)明 A應(yīng)是 S， E 是 H2S， B 是 SO2，順次推知 C 是 SO3， D 是 H2SO4。 1 解析： 選 A。 解析： 選 B。 20． 長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。 (2)氣體 A中肯定不存在的氣體是 ________，理由是 ___________ ________________________________________________________________________。取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點(diǎn)燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞。 B 裝置中反應(yīng)的離子方程式為 _____________________ ________________________________________________________________________。硫是一種不溶 于水的淡黃色粉末。 SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將 SO2氧化為 H2SO4，自身被還原成無(wú)色的 Mn2＋ ： 2KMnO4＋ 5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋2H2SO4。 答案： (1)2SO2＋ O2催化劑△2SO3 (2)SiO2＋ 2OH－ ===SiO32－ ＋ H2O (3)①②③ 1 解析： 酸雨放置時(shí) pH變化，其原因是雨水中的 H2SO3被空氣中氧氣氧化所致。加入 Na2O2 主要考慮兩個(gè)問(wèn)題：一是生成堿，會(huì)和 HCO3－ 反應(yīng)；二是生成氧氣，具有強(qiáng)氧化性，能將 SO32－ 氧化為 SO42－ 。活性炭為吸附褪色，過(guò)氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫?yàn)樯刹环€(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)褪色。 解析： 選 D。 (1)現(xiàn)有雨水樣品 1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的 pH，所得數(shù)據(jù)如下表： 測(cè)試時(shí)間 /h 0 1 2 3 4 雨水的 pH 分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： (已知 Cl2＋ SO2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HCl) ① 雨水樣品的 pH變化的原因是 (用化學(xué)反應(yīng)方程式表示 )_________