20xx人教版高中化學必修1第四章第四節(jié)第2課時硫酸和硝酸的氧化性課時練習(完整版)
【正文】 l/L。 1 解析：選 C。在 A 中，表現(xiàn)出的是濃硫酸的吸水性； C中，表現(xiàn)出的是濃硫酸的脫水性； D中，表現(xiàn)出的是濃硫酸的吸水性。濃硫酸與銅反應時，隨著反應進行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當硫酸由濃變稀時反應就會停止。因濃鹽酸和稀硝酸均與鋁反應，冷的濃硫酸盡管使鋁鈍化，但與 CaCO3反應不徹底 (生成難溶物 CaSO4)，冷的 濃硝酸不但能與水垢反應，還可使鋁鈍化。加入 Fe2(SO4)3也會使銅粉的質量減少，但無氣體逸出。濃硫酸的 “ 吸水性 ” 與 “ 使蔗糖炭化 ” 不對應，使蔗糖炭化濃硫酸顯示了脫水性， A錯誤。 (4)實驗裝置 C 有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決 (實驗用品自選 )_________________________________________。 (3)丁中酸性 KMnO4溶液的作用是 _________________________。 (4)濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質水蒸氣。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金牌是由純金制成；乙認為該金牌是由金銀合金制成；丙認為該金牌是由黃銅 (銅鋅合金 )制成。 第四章 第四節(jié) 第 2 課時 （ 硫酸和硝酸的氧化性 ） 一、選擇題 1．下列敘述或操作中正確的是 ( ) A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌 B．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性 C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用干布拭去，再用水沖洗 D．濃硫酸與銅反應中，被氧化和被還原的物質的 “ 物質的量 ” 之比為 1∶2 2．下列有關濃硫酸的敘述正確的是 ( ) A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥 氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 3．如圖小試管 中盛有幾毫升水，與大試管連通的 U 形細玻璃管內放有少量水 (已染成紅色 )。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來驗證甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應是 ( ) A．硫酸銅溶液 B．稀硝酸 C．鹽酸 D．硝酸銀溶液 13．某單質跟足量濃硝酸反應，如果參加反應的單質與硝酸物質的量之比為 1∶4 ，則該元素在生成物中所顯示的化合價可能是 ( 雙選 ) A．＋ 1 B．＋ 2 C．＋ 3 D．＋ 4 14．將 mol銅與 40 mL 10 mol/L HNO3充分反應后，溶液中含 a mol H＋ ，由此可知 ( ) A．生成的氣體在標準狀況下的體積為 L B．生成的氣體在標準狀況下的體積為 L C．被還原的硝酸的物質的量為 (－ a)mol D．反應后溶液中所含 NO3－ 的物質的量為 mol 二、非選擇題 15． 100 mL 2 mol/L的稀硝酸與 g銅充分反應后： (1)產(chǎn)生的氣體是 ________，在標準狀況下的體積為 ________L，反應過 程中轉移的電子數(shù)為 ________mol。 (5)常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應。 18．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗： (1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請補充完整。 19．為了測定某銅銀合金的組成，將 g 合金溶于 80 mL mol濃硫酸與銅片的反應需要加熱，在常溫下不反應， B 錯誤。 解析：選 C。 解析：選 D。因此，參加反應的硫酸實際量要比理 論
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