硫酸和硝酸的氧化性(已修改)
2025-05-12 03:21 本頁面
【正文】 第四章 第四節(jié) 第 二課時 課前預習 巧設計 名師課堂 一點通 考點一 創(chuàng)新演練 大沖關 設計 1 設計 2 考點二 設計 3 課下 30分鐘演練 課堂 10分鐘練習 課堂 5分鐘歸納 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第二課時 硫酸和硝酸的氧化性 (1)H2SO4的電離方程式是 。 在反應 Zn＋ H2SO4(稀 )===ZnSO4＋ H2↑中，失電子的是 Zn，得電子的是 ，稀硫酸表現(xiàn)的性質是 。 (2)濃 H2SO4具有吸水性，通常用作 。濃 H2SO4溶于水會放出大量的熱，故稀釋濃 H2SO4時，應將 緩緩加入到 并不斷地 進行攪拌。 (3)從氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律分析， H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素 。 H 2 SO 4 == = 2 H ＋ ＋ SO 2 －4 H＋ 酸性和弱氧化性 干燥劑 濃 H2SO4 水中 用玻璃棒 只有氧化性 一、濃硫酸的性質 1．吸水性 濃硫酸能吸收氣體、液體中的水分以及固體中的結晶水，故常作 。 2．脫水性 濃硫酸能將有機物中的 按水的組成比脫去，剩余黑色的炭。 干燥劑 氫、氧元素 3．強氧化性 (1)與金屬反應： ① 除 以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸反應。 ② 常溫下，冷的濃硫酸能使 鈍化。 ③ 濃 H2SO4與 Cu反應： Au、 Pt 鐵、鋁 實驗 操作 實驗現(xiàn)象 。 。 。將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)? 實驗結論 Cu和濃 H2SO4反應的化學方程式為： 有氣泡逸出 無色 紅色 藍色 Cu ＋ 2H 2 SO 4 ( 濃 ) ==== =△ C uS O 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ 2H 2 O (2)與非金屬反應：
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