硫酸和硝酸的氧化性-文庫吧資料
2025-05-06 03:21本頁面
【正文】 2SO4與金屬反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔辉倥c不活潑金屬反應(yīng)。答案為 D。 B項濃硫酸與 S、 C等非金屬單質(zhì)作用時，由于沒有鹽生成，故只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性。 3 ． 與還原性物質(zhì)反應(yīng) 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將還原性物質(zhì) ( 如 H2S 、 HI 、 H Br)氧化。 ① 反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)； ② 濃硫酸的還原產(chǎn)物是 SO 2 。 ② 其他活潑金屬：除鐵、鋁外的其他活潑金屬與濃硫酸反應(yīng)時，開始產(chǎn)生 SO2，后來產(chǎn)生 H2。 濃硫酸的強(qiáng)氧化性 1．與金屬的反應(yīng) (體現(xiàn)酸性和氧化性 ) (1)與較活潑金屬反應(yīng)： ① 鐵、鋁： 常溫下，當(dāng)鐵、鋁等較活潑的金屬遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn) “鈍化 ”現(xiàn)象。因為加入的稀 H 2 SO 4 提供了 H＋，溶液中的 NO－3 、 H＋和 Cu 能繼續(xù)反應(yīng)，即 3C u ＋ 2N O－3＋ 8H＋== =3C u2 ＋＋ 2N O ↑ ＋ 4H 2 O 。 (1)濃 H2SO4使鐵、鋁鈍化 A．吸水性 (2)濃 H2SO4滴在紙上，使紙變黑 B．脫水性 (3)濃 H2SO4干燥 SO2氣體 C．強(qiáng)氧化性 答案： (1)—C (2)—B (3)—A 2．判斷正誤 (正確的打 “√”號，錯誤的打 “ ”號 )。 (2)實驗室中濃硝酸顯黃色的原因： 濃硝酸分解生成的 NO2又溶于硝酸所致。 (3)王水： ① 組成： 與 ，體積比為 1∶ 3； ② 性質(zhì)：能使一些不溶于硝酸的金屬如 等溶解。 ③ 與銅反應(yīng) (寫出化學(xué)方程式 )： 濃硝酸： ， 稀硝酸： 。 C ＋ 2H 2 SO 4 ( 濃 ) ==== =△ CO2 ↑ ＋ 2SO 2 ↑ ＋ 2H 2 O 二、硝酸的性質(zhì) 1．強(qiáng)氧化性 (1)與金屬反應(yīng)： ① 除 以外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應(yīng)。 。 ③ 濃 H2SO4與 Cu反應(yīng)： Au、 Pt 鐵、鋁 實驗 操作 實驗現(xiàn)象 。 干燥劑 氫、氧元素 3．強(qiáng)氧化性 (1
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1