高二化學(xué)氮的氧化物和硝酸-文庫(kù)吧資料
2024-11-20 16:57本頁(yè)面
【正文】 （ ） mL mL mL mL 解析 O2為氧化劑， Cu為還原劑， HNO3僅僅發(fā)生 了復(fù)分解反應(yīng)，則 n（ Cu） =2n(O2)= mol，n(NaOH)=2n(Cu)= mol,V(NaOH)= = L=60 mL，故選 A。 （ 4）離子方程式計(jì)算法 金屬與 H2SO HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸 鹽中 NO 在 H2SO4提供 H+的條件下能繼續(xù)與金屬 反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算，先 作過(guò)量判斷 ,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或 H+或 NO 進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。 （ 2）得失電子守恒法 HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) ,HNO3中氮 原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的 量。 （ 3）銅與濃 HNO3反應(yīng)，若 Cu過(guò)量，開(kāi)始時(shí)硝酸 的還原產(chǎn)物為 NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃 HNO3 變稀，硝酸的還原產(chǎn)物為 NO，最終應(yīng)得到 NO2 和 NO的混合氣體。濃 HNO3一 般被還原為 NO2，稀 HNO3一般被還原為 NO。 （ 2）若剩 NO，則 V剩 = ［（ 12x） 4x］ =2， 得 x=， ① 正確。 設(shè)剩余的 5 mL為 NO，由②式得過(guò)量的 NO2體積為 15 mL,則發(fā)生反應(yīng)③的 NO2和 O2的總體積為 50 mL 15 mL=35 mL 則原混合氣體里 ,O2的體積為： 35 mL 1/5=7 mL, NO2的體積為： 50 mL7 mL=43 mL 即 NO2與 O2的體積為： 43∶7 。 2NO+O2 2NO2 ① 3NO2+H2O 2HNO3+NO ② 由② 2+① 得 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 ③ 由① ③ +②② 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 ④ ③ 、④兩式就是平時(shí)計(jì)算經(jīng)常用到的關(guān)系式。 則原混合氣體中 NO2和 O2體積比可能是 或 。 （ 2）當(dāng) V(NO2)≥ V(NO)時(shí)，最后無(wú)氣體剩余。 NO、 NO2混合氣與 NaOH溶液的反應(yīng) 發(fā)生如下反應(yīng)： 3NO2+H2O 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O,將以上兩個(gè) 反應(yīng)合并得 :2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+ H2O。當(dāng) NO、 NOO2的混合氣溶于水時(shí)利用混合氣體中 N、 O原子 個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。 ②也可先將 NO2和 H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 NO,按 4NO+3O2 +2H2O 4HNO3情況處理。 C+4HNO3（濃） CO2↑+ 4NO2↑+2H 2O 濃硝酸 濃鹽酸 （ 4）與有機(jī)物的反應(yīng) ①硝化反應(yīng)（如與苯反應(yīng)）； ②酯化反應(yīng)（如與纖維素反應(yīng)）； ③顏色反應(yīng)（如與蛋白質(zhì)反應(yīng)）。 ③與某些還原性化合物或離子的反應(yīng)，例如： H2S、 SO HBr、 HI、 FeCl2等。 、 Al遇冷的濃 HNO3或濃 H2SO4能發(fā)生 ， 故可以用鐵、鋁容器貯存冷的濃 HNO濃 H2SO4。 解產(chǎn)生的 NO2溶解在硝酸中 HNO3分 不穩(wěn)定 4HNO3△ 4NO2↑+O 2↑+2H 2O (3)強(qiáng)氧化性 ①與金屬的反應(yīng) Pt、 Au外，大部分金屬均能與 HNO3反應(yīng)。 (前者為復(fù) 分解反應(yīng)，后者為氧化還原反應(yīng)。 ②金屬與 HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生 H2。 (1)具有酸的通性，但考慮其酸性時(shí)需首先考慮到 其強(qiáng)氧化性。在跟金屬反應(yīng)時(shí) ,濃硝酸一般被還原為 NO2而稀硝酸一般被還原為 NO的原因 ,可作如下簡(jiǎn) 單解釋：硝酸越濃，氧化性越強(qiáng) ,反應(yīng)中即使生成 了氮的低價(jià)化合物，也會(huì)被濃 HNO3氧化為氮的較 高價(jià)氧化物 —— NO2；硝酸較稀時(shí)，氧化能力較 弱 ,生成氮的較低價(jià)氧化物 —— NO， NO不會(huì)被稀 HNO3進(jìn)一步氧化。 （ 3）濃、稀硝酸均具有酸的通性，所以都可以 使紫色石蕊試液變紅，但二者又都具有氧化性， 且濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸 ,所以濃硝酸中紅色 迅速褪去，且產(chǎn)生紅棕色氣體 NO2，對(duì)稀硝酸加 熱可出現(xiàn)類似現(xiàn)象。而不穩(wěn)定性指化學(xué)性質(zhì) , 指的是酸分子分解生成新的物質(zhì)。酸的揮發(fā)性是一 種物理性質(zhì) ,指的是酸以分子狀態(tài)離開(kāi)溶液逸出。 二、硝酸 自我診斷 ： （ 1）酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性有何區(qū)別？ （ 2）酸性和氧化性有何統(tǒng)一和區(qū)別？ （ 3）在濃、稀硝酸中分別滴加紫色石蕊試液各有 什么現(xiàn)象發(fā)生？ （
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