高二化學(xué)氮的氧化物和硝酸-展示頁
2024-11-24 16:57本頁面
【正文】 4） “ 濃 HNO3與 Cu反應(yīng)產(chǎn)生 NO2，稀 HNO3與 Cu反 應(yīng)產(chǎn)生 NO，則稀 HNO3氧化性更強(qiáng)。 ⑤ NO、 NO2均能與 NH3發(fā)生歸中反應(yīng)生成 N2。 ④ NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。 ②空氣中 NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。 Mg反應(yīng)： 。 4/5N≡N H2反應(yīng)： 。 ②結(jié)構(gòu)：電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為 ，氮 氮三鍵的鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。 基礎(chǔ)回歸 （ 1）氮的固定 ①含義：使空氣中 的氮轉(zhuǎn)化為 的 過程。③ 均可與堿反 應(yīng)；④均為紅棕色等。 雨水中的 HNO3進(jìn)入土壤與礦物質(zhì)作用生成 ，其中 被植物根系吸收。 一、氮?dú)饧暗难趸? 自我診斷 “ 雷雨發(fā)莊稼 ” 的原理。 ① ， ② ， ③ 。 第 4講 氮的氧化物和硝酸 基礎(chǔ)盤點(diǎn) N2+O2 2NO 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 硝酸鹽 NO ?3 NO2與溴蒸氣？ 答案 由于 NO2和 Br2在性質(zhì)上有不少相似性：①均 具有氧化性；②溶于水均有酸生成 。所以不能用淀粉 KI試紙、 pH試紙、 NaOH溶液來鑒別 ,但二者性質(zhì)又有差別， 可以用下列方法鑒別：① AgNO3溶液；② CCl4； ③用水洗法。 游離態(tài) 化合態(tài)氮 合成氨固氮 固氮 ② 方法： 自然固氮 人工固氮 固氮（約占 10%） 固氮（約占 90%） 高能 生物 仿生 （ 2）氮?dú)獾男再|(zhì) ①物理性質(zhì) 純凈的 N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空 氣中約占總體積的 。 ③化學(xué)性質(zhì) 通常情況下， N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫、放 電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。 O2反應(yīng)： 。 NO NO2 物理性質(zhì) 顏色 毒性 溶解性 無色 有毒 不溶 紅棕色 有毒 能溶 化學(xué)性質(zhì) 與 O2反應(yīng) 2NO+O2 2NO2 與 H2O反應(yīng) 3NO2+H2O 2HNO3+NO 實(shí)驗(yàn)室制法 （填化學(xué)方 程式） 3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu+4HNO3(濃 ) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H 2O 與人體、環(huán)境 的關(guān)系 ① 與血紅蛋白結(jié)合 使人中毒 ②轉(zhuǎn)化成 NO2形成 酸雨、光化學(xué)煙霧 形成酸雨、光化學(xué)煙霧 特別提示 ①氮的氧化物都是大氣污染物。 ③空氣中 NO、 NO2主要來源于煤和石油的燃燒、 汽車尾氣、硝酸工廠等。 NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI試紙變藍(lán)： 2NO2+2KI 2KNO2+I2。 NOx+NH3 N2+H2O。 ” 這種說法對(duì) 嗎？為什么？ 答案 （ 1）二者有著本質(zhì)區(qū)別。 一般低沸點(diǎn)酸揮發(fā)性強(qiáng)。 （ 2）酸性指酸中 H+表現(xiàn)出的性質(zhì)；氧化性有時(shí) 是 H+表現(xiàn)出的性質(zhì) ,有時(shí)指酸根離子表現(xiàn)出的 ,即 其中心原子被還原，此時(shí)不生成 H2。 （ 4）不對(duì)。 基礎(chǔ)回歸 色味態(tài)： ；揮發(fā)性 : ；水溶性： ；發(fā)煙硝酸： 。 無色有刺激性氣味的液體 易揮發(fā) 與水以任意比互溶 質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 98%的硝酸 注意 ①濃、稀 HNO3對(duì)紫色石蕊試液作用，前者使 之先變紅后褪色，后者只使之變紅。 ③比較 HNO3與 Na2CO3和 Na2SO3的反應(yīng)。 ) （ 2）不穩(wěn)定性：濃硝酸顯黃色，是因?yàn)? ，說明濃硝酸具有 性，化學(xué)方程式為 。 、稀 HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： , 。 Cu+4HNO3(濃）
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1