【正文】 中階段學(xué)習(xí)過的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢 ? 生：（學(xué)生討論，用多媒體小結(jié)） 物理性質(zhì)： *固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，易升華等。 師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。 教學(xué)重難點 重點： SO2 的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng) 難點： SO2 的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng) 教學(xué)工具 實驗儀器、多媒體 教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 （用多媒體播放當天的空氣質(zhì)量日報） 師：請看當天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。 了解 SO2 的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會設(shè)計實驗進行探究的技能。《硫和氮的氧化物》化學(xué)教學(xué)設(shè)計 《硫和氮的氧化物》化學(xué)教學(xué)設(shè)計 現(xiàn)在很多老師上課都用課件，通過課件教學(xué)可以幫助同學(xué)們更好的學(xué)習(xí)，更好的了解上課內(nèi)容，下面是職場范文網(wǎng)小編給大家?guī)怼读蚝偷难趸铩坊瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計，大家可以看一下，希望對同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助。 《硫和氮的氧化物》化學(xué)教學(xué)設(shè)計【篇一】 教學(xué)準備 教學(xué)目標 學(xué)習(xí)運用科學(xué)探究的方法進行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。 培養(yǎng)實驗設(shè)計、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識應(yīng)用能力。 生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。 [板書 ]第三節(jié)硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 [實物展示 ]粉末狀硫及塊狀硫。 與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng)；硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成 SO2，可以與非金屬反應(yīng)。 師：請同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。 師：這個實驗說明什么問題呢 ?（學(xué)生討論實驗，交流討論結(jié)果） [多媒體 ]二氧化硫的物理性質(zhì) 狀態(tài)：氣體顏色：無色氣味：有刺激性 沸點： 10℃毒性：有毒密度：比空氣大 溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下， 1 體積水大約能溶解 40 體積的 SO2。 生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。這同 CO2 溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成 SO2和 H2O。 師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物 呢 ? 板書 ： （ 1）酸性氧化物 （ 2）【學(xué)生練習(xí)】 SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3 師：這兩個反應(yīng)有什么特點呢 ? 生：能同時向兩個反應(yīng)方向進行，屬于可逆反應(yīng)。 師：① CO2 和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎 ? ② H2 燃燒生成水，水電解生成 H2 和 O2，是可逆反應(yīng)嗎 ?為什么 ? 師：我們有沒有其他方法可以證明二 氧化硫是酸性氧化物呢 ? 師：既然 SO2 是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請大家寫出 SO2同 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 生： SO2+Ca（ OH） 2====CaSO3amp。+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca（ HSO3） 2 師：向石灰水中通入少量 SO2 氣體，澄清石灰水變渾濁；若繼續(xù)通入過量 SO2 氣體，溶液又變澄清。能否用通入澄清石灰水的方法來證明 SO2 的存在呢 ? [演示 4]在 SO2 水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。 師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入 Cl2 的現(xiàn)象相同，說明 SO2具有什么性質(zhì) ?加熱后，紅色恢復(fù)，說明了什么 ? 生： SO2 具 有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。 SO2漂白是因為它與有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。 [多媒體 ]氯水與二氧化硫漂白性的比較： 工業(yè)上常用 SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃） [板書 ]（ 2）二氧化硫漂 白性： SO2溶于水產(chǎn)生的 H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 師：由 SO2 中硫元素的價態(tài)，能否推測它可能具有的性質(zhì) ? 小結(jié) ]硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì) 生： SO2 中硫元素為 +4 價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。darr。 [演示 6]把 SO2 氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。 師： SO2 的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過與 OKMnO4（ H+）、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來證明。前者緣于 SO2 的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。 [小結(jié) ]SO2的化學(xué)性質(zhì) 師：剛才我們學(xué)習(xí)了 SO2 的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實際，您能否說出 SO2有何重要用途呢 生：（閱讀教材 P90，積極討論交流） [板書 ] （ 1）制硫酸： Samp。SO2amp。SO3amp。H2SO4 （ 2）漂白紙漿、毛、絲、草帽等 （ 3）殺菌消毒 師： SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為 SO3， SO3 也是一種典型的酸性氧化物，那么 SO3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢 ? 生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng) 師：很好，請舉例寫出反應(yīng)方程式 SO3+H2O====H2SO4 SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O SO3+Na2O====Na2SO4 師：請同學(xué)們注意， SO3 的熔點 ℃，沸點 ℃，常溫常壓下， SO3 不是氣體 例題剖析 （例 1）檢驗 SO2氣體中是否混有 CO2氣體， 可采用的方法是（） NaOH溶液，再通過澄清石灰水 KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水 師：要正確解答本題必須先做到以下兩點： （ 1）理解題意，本題要檢驗的是 CO2，且 CO2 又是混在 SO2 氣體中。它們性質(zhì)上 的不同點表現(xiàn)在： SO2 具漂白性從而能使品紅褪色，而 CO2 不具備漂白性；又如在通過 NaHCO3 溶液時，由于 H2SO3 酸性 H2CO3 酸性，所以 SO2與 NaHCO3 溶液反應(yīng)能放出 CO2，而 CO2 卻無法與 NaHSO3反應(yīng)；再如由于 SO2 的還原性，在通過 KMnO4 酸性溶液時會發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而 CO2 卻不具備這種還原性。若對本題選項稍加分析， A 項驗的是 SO2 而不是 CO2； B 項中不管是否混有 CO2，均有白色沉淀生成； C 項中不管是否混有 CO2，均無白色沉淀生