談?wù)勏∠跛崤c濃硝酸的氧化性-文庫吧資料
2024-08-31 17:02本頁面
【正文】 正確。 （6）試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。 （3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后+ H2O（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。而不能從其本身被還原的程度大小來比較例如：【例題】（2009年北京高考27題）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器的裝置已略去）。總之，硝酸的強(qiáng)氧化性來自硝酸根中的元素，而不是硝酸電離出來的H+，這種氧化性的強(qiáng)弱還跟溫度（溫度越高氧化性越強(qiáng)）、酸度（如硝酸根在中性或弱酸性溶液中難以表現(xiàn)出氧化性，如硝酸亞鐵中的Fe2+與NO3－可以穩(wěn)定存在，但加鹽酸時，F(xiàn)e2+卻被NO3－氧化成了Fe3+）等有關(guān)。L－1）則被還原成NH3（NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3）。L－1）被還原的產(chǎn)物主要是NO；再稀如2 mol濃硝酸（12～16 mol Mg (NO3)2+ 2NO↑+ 4H2OMg + 4HNO3(16 molL－1) === 4Mg (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O4Mg + 10HNO3(2 molL－1) ===（5）當(dāng)硝酸與金屬活動性順序表中排在氫以前的活潑金屬如鎂、鋅、鐵等反應(yīng)時，除可生成NO2或NO外，在更稀的硝酸中還可產(chǎn)生N2O、NNH3等。6HI + 2HNO3(稀) === 3I2 + 2NO↑+ 4H2O HI + 6HNO3(濃) === HIO3+ 6NO2↑+ 3H2O（4）鉑、金等貴金屬不易被濃硝酸氧化，但1體積濃硝酸和3體積濃鹽酸組成的混合物溶液（俗稱王水）卻能溶解鉑和金。3CdS + 8HNO3(稀) === 3Cd (NO3)2 + 2
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