硫酸和硝酸的氧化性-展示頁
2025-05-09 03:21本頁面
【正文】 )與金屬反應(yīng)： ① 除 以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸反應(yīng)。 H 2 SO 4 == = 2 H ＋ ＋ SO 2 －4 H＋ 酸性和弱氧化性 干燥劑 濃 H2SO4 水中 用玻璃棒 只有氧化性 一、濃硫酸的性質(zhì) 1．吸水性 濃硫酸能吸收氣體、液體中的水分以及固體中的結(jié)晶水，故常作 。濃 H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱，故稀釋濃 H2SO4時(shí)，應(yīng)將 緩緩加入到 并不斷地 進(jìn)行攪拌。 在反應(yīng) Zn＋ H2SO4(稀 )===ZnSO4＋ H2↑中，失電子的是 Zn，得電子的是 ，稀硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 。 一點(diǎn)通 考點(diǎn)一 創(chuàng)新演練 第四章 第四節(jié) 第 二課時(shí) 課前預(yù)習(xí) 巧設(shè)計(jì) 名師課堂 大沖關(guān) 設(shè)計(jì) 1 設(shè)計(jì) 2 考點(diǎn)二 設(shè)計(jì) 3 課下 30分鐘演練 課堂 10分鐘練習(xí) 課堂 5分鐘歸納 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第二課時(shí) 硫酸和硝酸的氧化性 (1)H2SO4的電離方程式是 。 (2)濃 H2SO4具有吸水性，通常用作 。 (3)從氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律分析， H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素 。 2．脫水性 濃硫酸能將有機(jī)物中的 按水的組成比脫去，剩余黑色的炭。 ② 常溫下，冷的濃硫酸能使 鈍化。 。將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)? 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Cu和濃 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 有氣泡逸出 無色 紅色 藍(lán)色 Cu ＋ 2H 2 SO 4 ( 濃 ) ==== =△ C uS O 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ 2H 2 O (2)與非金屬反應(yīng)： 加熱時(shí)與木炭發(fā)生反應(yīng)： 。 ② 常溫下，冷的濃硝酸能使 鈍化。 金鉑 鐵、
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