人教版中考化學專題六信息給予型試題-資料下載頁
2024-11-19 15:20本頁面
【導讀】經過短時間臨場閱讀、結合所學的知識，創(chuàng)造性地解決問題。題干是向學生提供解題信息，包括生產生活實。點聚焦等，題干可以是文字描述、數(shù)據(jù)或圖示等信息；主題信息的比較完整的研究和運用。學生對信息的提取、加工處理以及知識的遷移能力。2．情景新、知識活：創(chuàng)設情景的題材一般不會太深奧，速地找到解題的切入點，對癥下藥，才能“手到病除”；考生現(xiàn)學現(xiàn)用，即時解決問題。剔除無用或干擾信息，并根據(jù)問題找出信息中隱含的規(guī)律。把現(xiàn)場自學所得概念遷移到新的“情境”中去，抓住信息，構、物理化學性能及在人體內的變化等方面來研究。食鹽食用而導致中毒事件發(fā)生。有一包外觀酷似食鹽的固。我們需要食品添加劑嗎？食品添加劑量大了會。等，可依法添加使用。PX是“對二甲苯”，其組成和結構如圖所示，相關性。如何保存和儲運PX?可燃性、毒性等屬于化學性質，對二甲苯遇火可爆。氣在點燃條件下反應生成二氧化碳和水，要注意配平。爆炸所以要嚴禁煙火。
【正文】 4 2% ，同時含有牡丹酚等多 種天然生物活性成分。 ( 已知不飽和脂肪酸和生物活性成分在空氣中易被氧化 ) 。請根據(jù)以上信息回 答： 中小學課件 ( 1) 從物質分類看，牡丹油屬于 混合物 ( 填 “ 純凈物 ” 或 “ 混合物 ” ) ； α173。 亞麻酸由 三 種元素組成，其中含量最低的是 氫 元素。 ( 2) 你認為保存牡丹油時應注意什么？ 隔絕空氣，密封保存 。 ( 只答一條 ) 中小學課件 解析： 根據(jù)純凈物和混合物的概念來分析；根據(jù)物質的化學式來分析其組成元素以及元素的含量；由題干信息可知，牡丹油是由多種物質組成的一種混合物；由 α173。 亞麻酸的化學式 C18H30O2可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的，其中碳元素的質量為 ： 12 18 ，氫元素的質量為： 1 30 ＝ 30 ，氧元素的質量為： 16 2＝ 32 ，其中氫元素的含量最低；由題干信息 “ 不飽和脂肪酸和生物活性成分在空氣中易被氧化 ” ，所以牡丹油要隔絕氧氣，密封保存。 中小學課件 13 ． ( 14 分 ) ( 2020 濰坊 ) 燃煤產生的煙氣中含有二氧化硫，直接排放會污染空氣，它與水反應形成酸雨污染環(huán)境，某科研小組利用海水除去二氧化硫，其工藝流程見下圖： 中小學課件 請回答下列問題： ( 1) 二氧化硫中硫的化合價是 ＋ 4 。 ( 2) 用熟石灰中和稀硫酸的化學方程式是 H2SO4＋ C a ( O H )2== = C aS O4＋ 2H2O 。 ( 3 ) 亞硫酸 (H2SO3) 被空氣中氧氣氧化為硫酸，寫出反應的化學方程式 2H2SO3＋ O2== =2H2SO4。 中小學課件 ( 4) 為了研究脫硫率 ( 脫硫率是已除去的二氧化硫的量占總二氧化硫量的百分比 ) 與溫度、煙氣中 SO2濃度的關系，他們進行了探究實驗。實驗結果如下： 實驗序號 溫度 /℃ 煙氣中 SO2 濃度 /10－ 2gL－ 1 脫硫率 /% Ⅰ 23 % Ⅱ 23 % Ⅲ 40 % 中小學課件 由表中實驗數(shù)據(jù)可得出的結論是 溫度越低，煙氣中 SO2濃度越低，脫硫率越高 ( 或 “ 溫度越低，脫硫率越高 ” 或 “ 煙氣 SO2濃度越低，脫硫率越高 ” ) 。 中小學課件 ( 5) 目前，科學家正在研究在一定條件下將乙烯(C2H4) 和煙氣混合除去二氧化硫，其反應的過程可分為如下三步： 第一步： O2與 Cu＋反應生成 Cu＋(O2) 第二步： Cu＋(O2) 與 SO2反應生成 Cu＋( S O3)2 第三步： Cu＋( S O3)2與 C2H4反應生成 S 、 COH2O 和 Cu＋。 中小學課件 ① 反應中 Cu＋的作用是 催化作用 。 ② 除去二氧化硫的總反應的化學方程式是 2O2＋ SO2＋ C2H4= = = = =Cu＋S ＋ 2CO2＋ 2H2O 。 解析： 根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，氧元素通常顯－ 2 價，所以二氧化硫中硫元素的化合價為＋ 4 價；熟石灰和稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為： H2SO4＋ C a ( OH )2== = C a S O4＋ 2H2O ；亞硫酸 (H2SO3) 和 O2反應生成硫酸，注意配平；運用控制變量法，從題中表格所給數(shù)據(jù)可以看出： 中小學課件 溫度相同時煙氣中 SO2濃度越低，脫硫率越高，在 SO2濃度相同時溫度越低，脫硫率越高；從這 3 個反 應可以看出 Cu＋參加了反應，但后來又生成了 Cu＋，所以在反應中起催化作用，把三步反應的反應物和生成物分別相加可以看出反應物是 O SO2和 C2H4，生成物是 S 、 CO2和 H2O ， Cu＋是催化劑，注意配平，得： 2O2＋ SO2＋ C2H4= = = = =Cu＋S ＋ 2 C O2＋ 2H2O 。 中小學課件 三、計算題 ( 共 10 分 ) 14 ． ( 20 14 德州 ) 石灰石樣品的主要成分是C aC O3( 已知其他雜質不與鹽酸反應 ) 。課外小組同學將50 g 鹽酸分 5 次加入到 20 g 該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象： 次 數(shù) 第 1 次 第 2 次 第 3 次 加入鹽酸的質量 /g 10 10 10 剩余固體的質量 /g 16 12 8 中小學課件 請計算： ( 1) 石灰石樣品中雜質的質量為 4 g 。 ( 2) 所加鹽酸的溶質質量分數(shù)。 中小學課件 碳酸鈣的質量為： 20 g － 4 g ＝ 16 g ， 設 40 g 鹽酸中氯化氫的質量為 x ， C aC O3＋ 2H C l == =C a C l2＋ CO2↑ ＋ H2O 100 73 16 g x 10073＝16 gx x ＝ 1 g 所加鹽酸的溶質質量分數(shù)為：1 g40 g 1 00% ＝% 。 中小學課件 答：所加鹽酸的溶質質量分數(shù)為 29 .2% 。 解析： 由圖象可知，加入 40 g 鹽酸時恰好反應，每 10 g 鹽酸反應掉 4 g 碳酸鈣，故加入 4 0 g 鹽酸時剩余固體的質量為 4 g ，即為雜質的質量，雜質的質量可知碳酸鈣的質量，根據(jù)化學方程式利用碳酸鈣的質量計算出氯化氫的質量，進而求質量分數(shù)。
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