人教版中考化學(xué)第三部分專題三探究性試題-資料下載頁(yè)
2024-11-19 07:29本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】考查的重點(diǎn)，分值一般為2~5分。但是河南中招考查。②只是簡(jiǎn)單的根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。假如你是甲組成員，請(qǐng)你代表甲組給出該溶。原因及涉及的化學(xué)方程式)。的性質(zhì)可以更好地利用金屬。2020年“拍賣風(fēng)波”中的兔首和鼠首是青銅器。③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證。或銅鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶。肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。不存在氯化鋇，但無法確定粉末中是否含有氫氧化鈉。液等，靜置，取上層清液滴加酚酞溶液。依據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)來選擇相應(yīng)的檢驗(yàn)方案，中，實(shí)驗(yàn)剛開始觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。猜想1和猜想3均不合理，請(qǐng)分別說明理由。反應(yīng)物中不含有氮元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在pH試紙上，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。驗(yàn)室中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。加入的適量A溶液是__________________(填名稱)，若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，
【正文】 ___________________ __________________。 (2)若實(shí)驗(yàn) Ⅳ 觀察到 D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是 ________________ _____________。 探究氧化鐵是否比二氧 化錳的催化效果更好 二氧化錳的催化效 果比氧化鐵好 針對(duì)訓(xùn)練 為了探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素，小明設(shè)計(jì) 如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取 20 mL) 10% 10% 10% 10 % 鋅的形狀 (均取 1 g) 鋅粒 鋅片 鋅粒 鋅片 待測(cè)數(shù)據(jù) 寫出鋅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________ ___________。方案中待測(cè)數(shù)據(jù)為 ______________ _________________________________________。 實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明觀察到隨著反應(yīng)的發(fā)生，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時(shí)間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。 【 提出問題 】 產(chǎn)生氫氣速率變化的原因是什么？ 【 提出猜想 】 可能與溫度及鹽酸的濃度有關(guān)。 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 相同時(shí)間內(nèi)生 成氣體的體積 (或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間 ) 【 收集資料 】 某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表： 鹽酸濃度 5% 10% 15% 5% 10% 15% 反應(yīng)開始時(shí)溶液的溫度 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 反應(yīng)開始到 2分鐘產(chǎn)生的氣體體積 10 mL 19mL 28 mL 28 mL 72 mL 103 mL 反應(yīng)結(jié)束共 產(chǎn)生氣體體 積 60 mL 118 mL 175 mL 60 mL 118mL 175 mL 【 分析 】 根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，空白處應(yīng)補(bǔ)充的是______，上述實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸是否完全反應(yīng)：____________。 【 結(jié)論 】 金屬與酸反應(yīng)的速率與 ______________ ____________。 【 應(yīng)用 】 過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。其原因 _____________________________________________ _____________________________________________。 30℃ 完全反應(yīng) 反應(yīng)溫度和鹽酸 的濃度有關(guān) 是鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，剛開始時(shí)溫度升高對(duì)反 應(yīng)速率的影響較鹽酸濃度減小對(duì)反應(yīng)速率影響更大 【 解析 】 鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，要比較金 屬與酸反應(yīng)的快慢可通過反應(yīng)生成氣體的快慢進(jìn)行比較，即通過測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn) 生相同體積氣體所需的時(shí)間進(jìn)行比較；要探究反應(yīng)溫 度及鹽酸濃度是否影響反應(yīng)速率，應(yīng)該比較相同濃度 的鹽酸，在不同溫度下與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢， 比較相同溫度下，不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸與金屬反 應(yīng)的快慢情況，所以表中的空格是 “ 30℃ ” ；比較相 同溫度下，不同濃度鹽酸與金屬反應(yīng)， 最終收集到氣體的體積，幾乎與加入酸的濃度成正比，由于實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸是等體積的，不同濃度的稀鹽酸，其密度略有不同，但相差不大，所以每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入鹽酸的質(zhì)量與其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比，由此可判斷每次實(shí)驗(yàn)中，所用的酸完全反應(yīng)；分析表中數(shù)據(jù)可知，在相同溫度下，剛開始 2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積是隨鹽酸濃度增大而增加，因此說明酸的濃度會(huì)影響金屬與酸反應(yīng)的速率，對(duì)比相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸在不同溫度下與金屬反應(yīng)的數(shù)據(jù)， 對(duì)比可知?jiǎng)傞_始 2分鐘收集到的氣體體積與溫度有關(guān)，溫度越高，收集到的氣體越多，由此說明溫度會(huì)影響金屬與酸反應(yīng)的速率；鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，但剛開始時(shí)反應(yīng)速率加快，結(jié)合探究結(jié)果，可判斷剛開始時(shí)反應(yīng)溫度會(huì)上升，即剛開始時(shí)，由于反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快。
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