人教版中考化學第三部分專題三探究性試題-資料下載頁
2024-11-19 07:29本頁面
【導讀】考查的重點，分值一般為2~5分。但是河南中招考查。②只是簡單的根據實驗步驟、填寫實驗現(xiàn)象。假如你是甲組成員，請你代表甲組給出該溶。原因及涉及的化學方程式)。的性質可以更好地利用金屬。2020年“拍賣風波”中的兔首和鼠首是青銅器。③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。這組實驗還不能完全證?；蜚~鹽溶液反應的實驗。(提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶?？隙ê蠳a2CO3；可能含有NaOH。不存在氯化鋇，但無法確定粉末中是否含有氫氧化鈉。液等，靜置，取上層清液滴加酚酞溶液。依據氫氧化鈉的化學性質來選擇相應的檢驗方案，中，實驗剛開始觀察到有刺激性氣味的氣體產生。猜想1和猜想3均不合理，請分別說明理由。反應物中不含有氮元素，根據質量守恒定律可知，在pH試紙上，待變色后，與標準比色卡對比。驗室中的氫氧化鈉固體是否變質，進行了有關實驗。加入的適量A溶液是__________________(填名稱)，若現(xiàn)象a為有氣泡產生，則說明氫氧化鈉已經變質。和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，
【正文】 ___________________ __________________。 (2)若實驗 Ⅳ 觀察到 D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是 ________________ _____________。 探究氧化鐵是否比二氧 化錳的催化效果更好 二氧化錳的催化效 果比氧化鐵好 針對訓練 為了探究影響金屬與酸反應速率的因素，小明設計 如下實驗。 實驗編號 ① ② ③ ④ 鹽酸的質量分數(均取 20 mL) 10% 10% 10% 10 % 鋅的形狀 (均取 1 g) 鋅粒 鋅片 鋅粒 鋅片 待測數據 寫出鋅和鹽酸反應的化學方程式 ______________ ___________。方案中待測數據為 ______________ _________________________________________。 實驗時，小明觀察到隨著反應的發(fā)生，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。 【 提出問題 】 產生氫氣速率變化的原因是什么？ 【 提出猜想 】 可能與溫度及鹽酸的濃度有關。 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 相同時間內生 成氣體的體積 (或產生相同體積氣體所需的時間 ) 【 收集資料 】 某金屬與同體積鹽酸溶液反應的實驗數據表： 鹽酸濃度 5% 10% 15% 5% 10% 15% 反應開始時溶液的溫度 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 反應開始到 2分鐘產生的氣體體積 10 mL 19mL 28 mL 28 mL 72 mL 103 mL 反應結束共 產生氣體體 積 60 mL 118 mL 175 mL 60 mL 118mL 175 mL 【 分析 】 根據表中數據分析，空白處應補充的是______，上述實驗中所用的鹽酸是否完全反應：____________。 【 結論 】 金屬與酸反應的速率與 ______________ ____________。 【 應用 】 過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。其原因 _____________________________________________ _____________________________________________。 30℃ 完全反應 反應溫度和鹽酸 的濃度有關 是鋅與鹽酸反應是放熱反應，剛開始時溫度升高對反 應速率的影響較鹽酸濃度減小對反應速率影響更大 【 解析 】 鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，要比較金 屬與酸反應的快慢可通過反應生成氣體的快慢進行比較，即通過測定相同時間內產生氣體的體積或測定產 生相同體積氣體所需的時間進行比較；要探究反應溫 度及鹽酸濃度是否影響反應速率，應該比較相同濃度 的鹽酸，在不同溫度下與金屬反應產生氫氣的快慢， 比較相同溫度下，不同溶質質量分數的鹽酸與金屬反 應的快慢情況，所以表中的空格是 “ 30℃ ” ；比較相 同溫度下，不同濃度鹽酸與金屬反應， 最終收集到氣體的體積，幾乎與加入酸的濃度成正比，由于實驗時所用鹽酸是等體積的，不同濃度的稀鹽酸，其密度略有不同，但相差不大，所以每次實驗時，加入鹽酸的質量與其溶質質量分數成正比，由此可判斷每次實驗中，所用的酸完全反應；分析表中數據可知，在相同溫度下，剛開始 2分鐘內產生氣體的體積是隨鹽酸濃度增大而增加，因此說明酸的濃度會影響金屬與酸反應的速率，對比相同溶質質量分數鹽酸在不同溫度下與金屬反應的數據， 對比可知剛開始 2分鐘收集到的氣體體積與溫度有關，溫度越高，收集到的氣體越多，由此說明溫度會影響金屬與酸反應的速率；鋅與鹽酸反應時，隨著反應進行，鹽酸濃度逐漸減小，但剛開始時反應速率加快，結合探究結果，可判斷剛開始時反應溫度會上升，即剛開始時，由于反應溫度升高，反應速率加快。
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