【導(dǎo)讀】涉及4~6小問，近8年考查分值為10或12分。一般的考查方式是以一條或兩條主線。型，且各題型之間關(guān)聯(lián)性不大，相對獨(dú)立?，F(xiàn)將考查中涉及的主線知識點(diǎn)具體分析如下：。另外，按照單元知識點(diǎn)，主線知識還。燃燒條件的探究等。因此可采用各個擊破的策略，即仔細(xì)閱讀，難度不大，注意格式的規(guī)范性，細(xì)心解答即可。的題目再加以思考。驟，如不能缺少解設(shè)和答。寫正確，化學(xué)方程式錯誤將丟失后面所有的分?jǐn)?shù)。會引起連環(huán)出錯?！敖Y(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后×位”等字樣。如圖中A儀器的名稱是______，水的體積最多不超過其容積的____％。少的氣體中有氮?dú)?。氮化鎂中氮的化合價是_____。一種密度比空氣小、極難溶于水的氣體?！芭渲?0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的氯化鈉溶液”。驗(yàn)中，沒有用到的儀器是____。需使用蒸發(fā)皿，故選D。下圖為某興趣小組探究金屬性質(zhì)時所做的實(shí)驗(yàn)。③開始反應(yīng)時D溶液逐漸變?yōu)辄S色，可能的原因是什么？

　　

【正文】 黃銅的硬度比純銅大 (或合金的硬度較其成分金屬大 ) (4)鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕？ 鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化。 【 解析 】 (4)鋁雖然活動性較強(qiáng)，但由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁制品不易銹蝕。 (5)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大 小相同、表面光滑的兩種金屬薄片，分別投入等體積、 等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中 (反應(yīng)中 Mn顯 +2價 )，請 回答： 金屬 鐵 錳 與稀鹽酸 反應(yīng)現(xiàn)象 放出氣泡 速率緩慢 放出氣泡 速率較快 結(jié)論 活動性鐵 ___錳 (填 “ ＞ ” 或“ ＜ ” ) ＜ 【 解析 】 (5)在相同條件下，錳與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵快，說明錳的金屬活動性比鐵強(qiáng)，錳與稀鹽酸反應(yīng)生成 MnCl2和氫氣。 (6)工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取金屬鋁，反應(yīng)產(chǎn)物除鋁單質(zhì)外還有氧氣，如果制得 54 g鋁，需要電解氧化鋁的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)需要電解氧化鋁的質(zhì)量是 x 2Al2O3 4Al+3O2↑ 204 108 x 54 g x=102 g 答：需要電解氧化鋁的質(zhì)量為 102 g。 電 解2 0 4 x=1 0 8 5 4 g四、反應(yīng)因素的探究 1. (’ 08河南 )實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑。在探究過程中，很多因素都會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。 (1)反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同。請舉出實(shí)例說明 _____________________________________ _____________________________。 (2)碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳 ,在不足的氧氣中燃燒生成一氧化碳。對比這兩個反應(yīng)可得到的結(jié)論是 __________________________________________ ___________________。 硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣 中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰等 反應(yīng)物的量不同，得到的生成物可能不同 (或由 量變可以引起質(zhì)變等 ) (3)H2在加熱條件下可以與 CuO反應(yīng)，生成 Cu和 H2O。 ①亮亮同學(xué)利用如圖 A裝置完成了該實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)步驟：先通入 H2，再加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先撤酒精燈，繼續(xù)通入 H2直至試管冷卻。可觀察到黑色 CuO變成 紅色。 ②明明同學(xué)利用圖 B裝置也完成了該實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)步驟：將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，迅速伸 入盛有 H2的集氣瓶中，片刻可觀察到黑色 CuO變?yōu)榧t色。 對比 A、 B兩套裝置， B裝置 的優(yōu)點(diǎn)是 ________________ ________________________ _______________。 ③在明明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng) 銅絲表面生成 CuO后，若繼續(xù)在酒精燈外焰上加熱至熾熱狀態(tài)時，則與 H2反應(yīng)較快；若只加熱至紅熱狀態(tài)時，則反應(yīng)較慢，甚至沒有明顯現(xiàn)象。對比這兩種情況，可得到的結(jié)論是 _____________________ _________________________________________。 裝置簡單、操作方 便、節(jié)省原料、節(jié)省時間等 (合理即可 ) 溫度越高，反應(yīng)越快 (或 內(nèi)因是變化的根本，外因是變化的條件等 ) (4)在用廢銅屑制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)中，有下列兩種方案可供選擇： 甲方案： Cu+2H2SO4(濃 ) CuSO4+SO2↑+2H2O 乙方案： 2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4 CuSO4+H2O ① 分別用上述兩種方案制取 80 g硫酸銅，甲方案參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為 98 g，請計(jì)算乙方案中參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為多少？ ? ? 解：設(shè)乙方案參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為 x CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 98 160 x 80 g x＝ 49 g 答：乙方案中參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為 49 g。 9 8 x=1 6 0 8 0 g② 通過對比這兩種實(shí)驗(yàn)方案及計(jì)算結(jié)果，你認(rèn)為選用哪種方案更好？ _______ ；請說明你的理由 ____________ _____________________________。 (5)通過對上述實(shí)驗(yàn)的對比與分析可知，探究某一化學(xué)問題時，除了應(yīng)根據(jù)具體情況考慮恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置外，還應(yīng)考慮 ____________________________________等因素。 此方案既可以 節(jié)省原料又可避免 SO2污染空氣 乙方案 反應(yīng)條件 (或反應(yīng)物的用量、操作步驟 ) 2.（ ’ 14說明與檢測題型示例 ） 研究性學(xué)習(xí)小組選擇“ H2O2分解生成 O2的快慢與什么因素有關(guān) ” 的課題進(jìn)行探究 ， 以下是他們探究催化劑作用的主要過程： 【 猜想 】 H2O2分解生成 O2的快慢與催化劑的種類有關(guān) 。 【 實(shí)驗(yàn)方案 】 常溫下 ， 在兩瓶相同體積的 H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量的 MnO2和紅磚粉 ， 測得各生成一瓶（ 相同體積 ） O2所需的時間 。 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 如圖是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中 A儀器的名稱是 __________，此實(shí)驗(yàn)中 B處宜采用的氣體收集方法是 ______________ 。 排水集氣法 錐形瓶 【 實(shí)驗(yàn)記錄 】 【 結(jié)論 】 該探究過程得出的結(jié)論是 __________________ ________________________________。 實(shí)驗(yàn)編號 1 2 反應(yīng)物 6％ H2O2 6％ H2O2 催化劑 1 g紅磚粉 1 g MnO2 時間 152 s 35 s 相同條件下， H2O2 生成 O2的快慢與催化劑的種類有關(guān) 【 反思 】 H2O2在常溫下分解緩慢，加入 MnO2或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明 MnO2和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證它們在化學(xué)反應(yīng)前后的 ______和 __________是否改變。 【 歸納 】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有哪些？請你再舉兩例。 質(zhì)量 反應(yīng)物的濃度；反應(yīng)的溫度（或反應(yīng)物的接觸面積等） 化學(xué)性質(zhì) 【 計(jì)算 】 做氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)時需要 L氧氣，要制備這些氧氣需要含過氧化氫 10％的雙氧水多少克？（氧氣的密度為 g/L） 解： 設(shè)需要含過氧化氫 10％的雙氧水的質(zhì)量為 x 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 10％ L g/L x≈170 g 答： 需要含過氧化氫 10％的雙氧水 170 g。 2M nO 68 10 %32 5. 6 L 1. 43 / Lxg??