人教版中考化學(xué)第九單元第14講溶液的組成及溶解度-資料下載頁
2024-11-19 07:29本頁面
【導(dǎo)讀】第14講溶液的組成及溶解度。考點(diǎn)一物質(zhì)在水中的分散。均一的、穩(wěn)定的混合物。特征均一性、穩(wěn)定性。組成由溶質(zhì)和溶劑組成。①根據(jù)名稱判斷，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是。②若是固體或氣體與液體形成的溶液，一般將。③若是由兩種液體組成的溶液，一般把量多的。④由水和其他物質(zhì)形成的溶液，不論水量的多。少，水都作為溶劑。項(xiàng)目溶液懸濁液乳濁液。分散溶解性溶不溶不溶。狀態(tài)固、液、氣固液。久置現(xiàn)象不變(穩(wěn)定)沉淀。增強(qiáng)，這種現(xiàn)象稱為乳化。常用的乳化劑有洗潔精、肥皂等，乳化劑所起的作用叫乳化作用。是溶質(zhì)的分子或離子和水分子結(jié)合成水合分子或水合。離子的過程，這一過程放出熱量。通過改變溫度進(jìn)行飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。時(shí)，升溫可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，降溫可。3．飽和溶液、不飽和溶液與溶液“濃”“稀”的關(guān)。飽和溶液與不飽和。液溫度升高，CaO和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成熟石灰，對(duì)于常見物質(zhì)溶于水時(shí)的熱現(xiàn)象應(yīng)識(shí)記，如溶于。能使油污更加容易分散，故用加了餐具
【正文】 。 ( 2) 開啟時(shí)，大量的氣泡從罐內(nèi)冒出，說明隨著壓強(qiáng)的減小，氣體的 溶解度 減小。 中小學(xué)課件 14 ． ( 12 分 ) ( 2020 白銀 ) 如圖是 A 、 B 、 C 三種固體物質(zhì)的溶 解度曲線。 中小學(xué)課件 ( 1) t1℃ 時(shí)， A 、 B 、 C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 C ＞ B ＞ A 。 ( 2) 要使 A 的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海浞椒ㄊ钦舭l(fā)溶劑、加入 A 物質(zhì)、降低溫度 ( 至少寫兩種 ) 。 ( 3) 圖中 P 點(diǎn)的含義是 t2℃ 時(shí)， A 、 C 兩種物質(zhì)的溶解度相同 。 中小學(xué)課件 解析： ( 1) 由溶解度曲線可知 t1℃ 時(shí)， A 、 B 、 C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序即從上到下的順序。( 2) A 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使 A的不飽和溶液變?yōu)轱?和溶液，其方法是蒸發(fā)溶劑、加入 A 物質(zhì)、降低溫度。 ( 3) 交點(diǎn)表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以圖中 P 點(diǎn)的含義是 t2℃ 時(shí)， A 、 C兩種物質(zhì)的溶解度相同。 中小學(xué)課件 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查溶解度曲線的意義及應(yīng)用，根據(jù)溶解度曲線可判斷飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法，對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，不飽和溶液變成飽和溶液可以降溫。 中小學(xué)課件 三、實(shí)驗(yàn)題 ( 共 16 分 ) 15 ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。 在甲、乙、丙三個(gè)燒杯中放入 20 g 硝酸鉀晶體，再分別加入 g 冷水、熱水與酒精，充分?jǐn)嚢韬?( 保持各自 的溫度不變 ) ，結(jié)果如下圖所示。 中小學(xué)課件 ( 1) 甲燒杯中溶液是 飽和 ( 填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ) 溶液。 ( 2) 由以上實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：影響物質(zhì)溶解度的因素有 溫度 、 溶劑種類 。 ( 3) 將乙燒杯中的溶液降溫到 t1℃ 時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，硝酸鉀的溶解度是 40 g/ 1 00 g 水。再往乙燒杯中加入 10 g 水，改變溫度至 t2℃ 時(shí)，溶液又恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，則 t1＞ t2( 填 “” 、 “ ” 或 “ ＝ ” ) 。 中小學(xué)課件 ( 4) 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，獲得不同溫度時(shí)硝酸鉀的 溶解度數(shù)據(jù)。 溫 度 溶解度 ( g/ 100 g 水 ) 20 40 50 145 60 1 10 70 140 80 169 中小學(xué)課件 分析上述數(shù)據(jù)，某溫度時(shí)的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差，該溫度時(shí) 50 ℃ 。 請(qǐng)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)圖中描點(diǎn)、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線。 中小學(xué)課件 中小學(xué)課件 解析： 由圖示可知，甲燒杯中有剩余的硝酸鉀晶體，所以該溶液是飽和溶液。通過上述控制變量的對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，影響物質(zhì)溶 解度的因素有溫度和溶劑的種類。溫度降到 t1℃ 時(shí)，乙燒杯中的溶液恰好飽和，即 t1℃ 時(shí)， 50 g 水最多溶解 20 g 硝酸鉀，所以 t1℃ 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 40 g 。再往乙燒杯中加入 10 g 水，改變溫度至 t2 ℃ 時(shí)，溶液又恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，即 t2 ℃ 時(shí)， 60 g 水溶解 20 g 硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)， 中小學(xué)課件 即 t2 ℃ 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為2060 100 g ＝ 33. 3 g ，小于t1 ℃ 時(shí)硝酸鉀的溶解度，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溫度 t1＞ t2 。分析表中數(shù)據(jù)，當(dāng)溫度為 50 ℃ 時(shí)，表中顯示的硝酸鉀的溶解度比 6 0 ℃ 、70 ℃ 時(shí)的溶解度都要大，這個(gè)數(shù)據(jù)應(yīng)存在較大誤差。在用描點(diǎn)繪制硝酸鉀的溶解度曲線時(shí)，注意把表中50 ℃ 硝酸鉀的溶解度的點(diǎn)也描上。 中小學(xué)課件 四、計(jì)算題 ( 共 12 分 ) 16 ． ( 2020 蘇州 ) 溶液的微粒構(gòu)成決定其性質(zhì)，溶液的宏觀組成是其成分計(jì)算的依據(jù)。 ( 1) 氯化鈉晶體是由 Na＋、 Cl－( 填微粒符號(hào) ) 構(gòu)成的。氯化鈉溶于水，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，是因?yàn)槠淙芤褐泻?較多的自由移動(dòng)的離子 ；而蔗糖溶于水，溶液很難導(dǎo)電，是因?yàn)?蔗糖在溶液中以分子形式存在 的緣故。 中小學(xué)課件 ( 2) 用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15 % 的氯化鈉溶液來配制500 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6% 的氯化鈉溶液，需要 15 % 的氯化鈉溶液 20 0 g 。 ( 3) 某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26% ，試列式計(jì)算該溫度下氯化鈉的溶解度 S ( 計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位 ) 。 由題意可得，S100 g ＋ S＝ 26% ；解得： S ≈ 3 g 。 答：該溫度下，氯化鈉的溶解度為 35. 1 g 。 中小學(xué)課件 解析： ( 1 ) 氯化鈉晶體是由 Na＋、 Cl－構(gòu)成的。氯化鈉溶于水，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，是因?yàn)槠淙芤褐泻休^多的自由移動(dòng)的離子；而蔗糖溶于水，溶液很難導(dǎo)電，是因?yàn)檎崽窃谒幸苑肿有问酱嬖?，溶?中不存在自由移動(dòng)的帶電離子。 中小學(xué)課件 ( 2) 需要 15% 的氯化鈉溶液質(zhì)量：500 g 6%15%＝ 200 g 。 ( 3) 可以把該溫度下氯化鈉的溶解度 S 看作溶質(zhì)，根據(jù)溶解度的含義可知，形成溶液的質(zhì)量為 100 g ＋ S ，所以有S100 g ＋ S＝ 2 6% ，解得： S ≈ g 。 中小學(xué)課件 【點(diǎn)評(píng)】 此題考查了區(qū)分導(dǎo)電溶液的知識(shí)，分析了溶液導(dǎo)電的機(jī)理，認(rèn)識(shí)了有機(jī)物及水不導(dǎo)電的原因，解決了增強(qiáng)水導(dǎo)電的方法。掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。
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