【正文】 ),解得 n=50 g。 (2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水 ,正確書寫反應方程式即可。 (3)根據(jù)質量守恒定律可知 ,生成二氧化碳的質量為 200 g+50 g= g,再根據(jù)碳酸鈉與 稀鹽酸反應的化學方程式可得比例式 :? =? 。 (4)碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為 g,設消耗 HCl的質量為 z,生成氯化鈉的質量 為 y,則有 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ 73 117 44 z y g 73/z=44/ g,z= g。117/y=44/ g,y= g 200 g %的稀鹽酸中 HCl的質量為 200 g%= g,且與氫氧化鈉和碳酸鈉恰好完全反應 , 所以與氫氧化鈉反應消耗的 HCl的質量為 g= g,設生成氯化鈉的質量為 m,則 10644 4 . 4 gxNaOH+HCl? NaCl+H2O g m m= g 所得溶液中溶質質量分數(shù)為 ( g+ g)247。( g+ g)100%=%。 (5)分析可知 ,鹽酸先消耗氫氧化鈉 ,后消耗碳酸鈉 ,氫氧化鈉完全反應消耗 HCl的質量為 g, 50 g% g,所以 D燒杯中氫氧化鈉有剩余 ,故 D中溶質為氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉。 (6)生成二氧化碳的質量為 g,設參加反應的碳酸鈉的質量為 a,變質的氫氧化鈉的質量為 b, 未變質的氫氧化鈉的質量為 c。 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 a g 106/a=44/ g,a= g CO2+2NaOH? Na2CO3+H2O 80 106 b g 80/b=106/ g,b=8 g NaOH+HCl? NaCl+H2O 40 c g 40/c=,c=8 g 所以變質的氫氧化鈉與未變質的氫氧化鈉的質量比為 1∶ 1。 7.(2022浙江杭州 ,28,8分 )銅跟濃硫酸的反應原理是 :Cu+2H2SO4(濃 )? CuSO4+SO2↑+2H2O。 某小組同學用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題 : (1)圖中 B裝置用來收集 SO2(已知 SO2的密度大于 CO2的密度 ),但未將導管畫全 ,請將 B裝置中的 導管補畫完整。 (2)圖中 C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入 B瓶中 ,裝置 D的作用是 。 (3)充分反應后 ,燒瓶中的銅片仍有剩余 ,那么硫酸是否也有剩余呢 ?該小組同學進一步研究 :待 燒瓶冷卻后 ,將燒瓶中的混合物稀釋、過濾 ,用濾液做了如下實驗。 實驗 1:用 pH試紙測試濾液 pH,其 pH約為 1。 實驗 2:取少量濾液于試管中 ,向試管中滴加氯化鋇溶液 ,有白色沉淀現(xiàn)象。 你認為 , 可說明硫酸有剩余。 (選填“實驗 1”或“實驗 2”) (4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅 ,存在的缺陷有 (答出兩點即可 )。 答案 (8分 ,每空 2分 )(1)如右圖所示 (2)吸收 SO2 (3)實驗 1 (4)產(chǎn)生有污染的氣體、原料利用率低、濃硫酸具有強腐蝕性、 反應需加熱不節(jié)能等 解析 (1)由題意知 ,SO2的密度大于空氣的密度 ,因此采用向上排空氣法收集 ,故長管進氣 ,短管 出氣。 (2)Cu和濃硫酸反應生成 SO2,SO2是空氣污染物之一 ,不能直接排放 ,需要進行尾氣處理 , 因此用 NaOH溶液進行吸收。 (3)因為 Cu+2H2SO4(濃 )? CuSO4+SO2↑+2H2O,CuSO4溶液中 有 S? ,無論是否有硫酸剩余加入 BaCl2溶液后都會生成白色沉淀 ,因此實驗 2無法作為有硫酸 剩余的依據(jù)。 (4)該反應會生成對環(huán)境有污染的 SO2氣體 ,不環(huán)保 ,且使用濃硫酸 ,不安全。 24O?8.(2022黑龍江哈爾濱 ,31,4分 )分類、類比是學習化學常用的方法。 (1)初中化學有許多實驗 ,若按照實驗主要目的可將實驗分為 :探究化學反應前后物質的質量關 系、探究物質的性質、探究物質的含量等。據(jù)此應將下列實驗中的 D與 (填“ A” “B”或“ C”)歸為一類 ,依據(jù)是 。 ? ? ? ? A B C D (2)許多物質的命名與元素的化合價高低有關 ,如錳酸鉀、高錳酸鉀 ,其中錳元素的化合價分別 為 + +7。氯元素常見的化合價有 + + + 1等 ,由此推測鈉元素、氧元素和 +7價氯元 素三種元素組成的化合物的名稱為 ,化學式為 。 答案 (4分 )(1)A(1分 ) D實驗與 A實驗的主要目的都是探究物質的性質 (1分 ) (2)高氯酸鈉 (1分 ) NaClO4(1分 ) 解析 (1)A實驗是探究物質的性質 ,B實驗是探究化學反應前后物質的質量關系 ,C實驗是探究 物質的含量 ,D實驗是探究物質的性質 ,故 D實驗與 A實驗為一類。 (2)由題給信息推測出 ,鈉元 素、氧元素和 +7價氯元素三種元素組成的化合物為高氯酸鈉 ,化學式為 NaClO4。 9.(2022內蒙古呼和浩特 ,15,5分 )空氣中氮氣的含量最多 ,氮氣在高溫、高能量條件下可與某些 物質發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥 (NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求 回答下列問題 : ? (1)步驟①中發(fā)生的是 變化 (填“物理”或“化學” )。 (2)寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式 。 (3)上述化學反應中屬于化合反應的有 個。 (4)右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明 : 硝酸銨應具有的性質是 (填字母 )。 施用該類肥料時 ,要避免與堿性物質混合使用 ,寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式 。 答案 (1)物理 (2)4NH3+5O2? 4NO+6H2O (3)3 (4)AC 2NH4NO3+Ca(OH)2? Ca(NO3)2 +2H2O+2NH3↑ 解析 (2)步驟③中反應物是 NH3和 O2,生成物是 NO和 H2O,反應條件是催化劑和加熱 ,化學方程 式為 4NH3+5O2? 4NO+6H2O。 (3)題述過程中發(fā)生的反應為② N2+3H2? 2NH 3, ③ 4NH3+5O2? 4NO+6H2O,④ 4NO+2H2O+3O2? 4HNO3,⑤ HNO3+NH3? NH4NO3,② ④⑤ 均是化合反應 ,所以屬于化合反應的有 3個。 (4)由包裝袋說明中注意事項可知 ,硝酸銨易 溶于水 ,受熱易分解 ,故選 A、 C。硝酸銨與氫氧化鈣反應生成硝酸鈣、氨氣和水 ,化學方程式 為 2NH4NO3+Ca(OH)2? Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。