人教版中考化學專題復習五化學計算-資料下載頁
2024-12-09 00:30本頁面
【導讀】質量及某元素的質量分數(shù)的計算等。例1.生活中有些胃藥含有氫氧化鋁[Al3]。請回答下列問題：。Al3中鋁、氧、氫三種元素的質量比為。氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸發(fā)生中和反應，它在人的胃內起到中和胃酸的作用。根據(jù)該物質的化學式，可計算該物質的組成元素的質量比。素的質量比=27：：：=9：16：1。能中和胃酸；9：16：1；筋道，在米線中添加一些名為焦亞硫酸鈉的食品添加劑，若長期食用，對人體危害很大。亞硫酸鈉的對分子質量為23×2+32×7+16×5=350。強人體對疾病的抵抗力。結合化學方程式的相關計算綜合考查。應至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下表所示。鈣和水，氫氧化鈣完全反應后，稀鹽酸再和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。酸，共消耗氫氧化鈉溶液80g，洗滌后的溶液呈中性。算H2SO4的溶質質量分數(shù)。全反應，產(chǎn)生的氣體全部逸出，得到。
【正文】 （ 1） 生成氫氣 g； （ 2）合金中銅的質量分數(shù)是 35% ； （ 3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？ (寫出計算過程，計算結果保留到 %) 【答案】 生成 ZnSO4的質量為 100g %= 設稀硫酸中硫酸的質量為 x Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 98 161 x 98:x=161: x= 所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為 100% ≈ % 或 100% ≈ % 答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為 % 6.（ 2021貴州畢節(jié)）將 100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀雜質）加入到 50g 鹽酸中，樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體全部逸出，得到 。請計算： （ 1）產(chǎn)生氣體的質量為 4 g。 （ 2）樣品中氯化鉀的質量分數(shù) （精確至 %）。 解： 設樣品中碳酸鉀的質量為 x。 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H 2O 138 44 100g+ +（ ） x x= 樣品中氯化鉀的質量為： = 樣品中氯化鉀的質量分數(shù)為： 答：樣品中氯化鉀的質量分數(shù)為 % 【點撥】（ 1） 根據(jù)質量守恒定律，減少的質量即是生成的二氧化碳的質量，即100g+=
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