臨沂專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題五化學(xué)計(jì)算題課件新人教版-資料下載頁(yè)
2025-06-13 12:17本頁(yè)面
【正文】 學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。找已知量的方法一般有三種： (1)拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)； (2)拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo) (多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量 )； (3)起點(diǎn)和拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)差。 7． [2022諸城模擬 ]小麗同學(xué)在某化工廠參加社會(huì)實(shí)踐，與技術(shù)員一起分析由 Na2CO3和 NaCl組成的樣品中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取 15g該固體樣品，全部溶于 200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。 (水的密度為 1g/mL，計(jì)算結(jié)果精確到 %) 押題訓(xùn)練 (1)當(dāng) Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 %的稀鹽酸的質(zhì)量是 100 g。 (2)樣品中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (3)計(jì)算 Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ (1)根據(jù)圖示，不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w時(shí)，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，可知消耗鹽酸的質(zhì)量； (2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；然后可計(jì)算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (3)當(dāng)鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8． [2022天水中考 ]將 10g含有 NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品完全溶于 90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的稀鹽酸。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的 pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)求 10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。 (2)求 a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性， pH為 7。根據(jù)完全反應(yīng)時(shí)消耗 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %的稀鹽酸，可計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，恰好完全反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉一部分是樣品中含有的，一部分是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的，計(jì)算時(shí)需將兩者加起來(lái)。
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