濰坊專版20xx中考化學總復習第二部分專題復習高分保障專題6科學探究題課件新人教版-資料下載頁
2025-06-13 12:18本頁面
【正文】 的現(xiàn)象是 __A中品紅溶液褪色 __，含有 CO2的現(xiàn)象是 __C中品紅溶液不褪色， D中澄清石灰水變渾濁 __。 【 反思與評價 】 若將裝置①和裝置②互換，則無法驗證的氣體是 __SO CO2__(填寫化學式 )。 【 思路點撥 】 【事實與結論】 (1)裝置 E的作用是吸收二氧化碳，防止對 CO的驗證產(chǎn)生干擾； 裝置 F的作用是檢驗二氧化碳已被吸收完全； (2)SO2能使品紅溶液褪色，能證明氣體中含有SO2的現(xiàn)象是 A中品紅溶液褪色，證明含有 CO2的現(xiàn)象是 C中品紅溶液不褪色， D中澄清石灰水變渾濁；【反思與評價】若將裝置①和裝置②互換，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，因此二氧化碳和二氧化硫都無法驗證。 備考指導 解答有關物質(zhì)組成成分類探究題時，首先要熟記酸的通性、堿的通性、鹽的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)以及氧氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的性質(zhì)；其次要熟練記住常見物質(zhì)間反應的化學方程式及實驗現(xiàn)象；然后認真分析題干所提供的信息，結合以上基礎知識，即可將探究過程進行完善。 7.[2022金華中考 ]小蘇打 (NaHCO3)和食鹽 NaCl是廚房中常用物質(zhì)，現(xiàn)有一包白色固體，可能由 NaHCO3和 NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。 (一 )定性分析 【實驗目的】確定白色固體的組成 【實驗方案】 押題訓練 【實驗結論】該白色固體由 NaHCO3和 NaCl兩種物質(zhì)組成。 (1)基于上述實驗結論，則步驟①中加入的過量稀酸應該是 __硝酸 __。 (2)寫出步驟②中生成白色沉淀的化學反應方程式 __CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O__。 (二 )定量分析 【實驗目的】測定該白色固體中 NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。 為了測定該樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，小呂、小周分別取 a克該樣品，設計了如下方案： 小呂方案 Ⅰ ：利用 NaHCO3與稀硫酸反應產(chǎn)生 CO2，通過測定生成 CO2的質(zhì)量，計算樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。 (3)小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是 __ADBEC或 ADBCE__(填裝置的字母編號，裝置不重復使用 )； (4)D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是 __把生成的二氧化碳全部排入裝置 E或 C中，使之充分被吸收 __。 小周方案 Ⅱ ：小周用沉淀法測定樣品中的 NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。操作流程如下： (已知： NaHCO3＋ NaOH===Na2CO3＋ H2O) (5)為使定量分析更準確，在操作 Ⅰ 之前，需判斷所加 BaCl2溶液是否過量，請你設計一個合理方案： __待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量 __。 (1)由題目的信息可知：步驟①中加入的過量稀酸應該是硝酸； (2)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，反應的化學方程式為 CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O； (3)小呂方案 Ⅰ ：利用 NaHCO3與稀硫酸反應產(chǎn)生 CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計算樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)；小呂所用裝置的連接順序是 ADBEC或 ADBCE； (4)D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置 E或 C中，使之充分被吸收； (5)為使定量分析更準確，在操作 Ⅰ之前，判斷所加 BaCl2溶液是否過量的合理方案是：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量。 8.[2022雅安中考 ]饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中有許多小孔， 他們使發(fā)面食品松軟可口。小明學習相關化學知識后， 將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學一起進行探究。 【初步探究】取少量白色粉末于試管中， 加適量水， 測得溶液的 pH 7, 說明溶液呈 __堿 __性。 【提出問題】白色粉末成分是什么？ 【查閱資料】 (1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。 (2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定， 受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定。 【猜想與假設】 猜想 Ⅰ ： 碳酸鈉； 猜想 Ⅱ ： 碳酸氫鈉。 【實驗探究】甲乙興趣小組設計不同實驗方案進行探究。 甲組方案： 如圖 1, 取適量白色粉末于試管中， 將導管伸入澄清石灰水， 加熱， 澄清石灰水變渾濁， 猜想 Ⅱ 正確。寫出裝置 B 中反應的化學方程式 __CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ H2O__。 乙組方案： 用如圖 2所示裝置作為反應容器， 準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。 分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中， 注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表： 圖 2 圖 1 實驗①的化學反應方程式為 __Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ CO2↑＋ H2O__； 表中 m＝ __a__g。 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析， 猜想 Ⅱ正確， 判斷的依據(jù)是 __V3＝ V2__。 【反思應用】 (1)甲組方案中， 無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷， 如果是兩者的混合物， 應該滿足的條件是 __V1V3V2__。 (2)家中制作饅頭、面包時， 將面粉發(fā)酵 (產(chǎn)生有機酸 ) , 再加入適量的碳酸氫鈉， 可以使饅頭、面包松軟。原因是 __白色粉末與有機酸反應生成二氧化碳氣體，氣體在面團中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多孔 __。 實驗編號 錐形瓶內(nèi)物質(zhì) 最終得到 CO2 體積 /mL 名稱 質(zhì)量 /g ① 碳酸鈉 a V1 ② 碳酸氫鈉 a V2 ③ 白色粉末 m V3 【初步探究】測得溶液的 pH7, 說明溶液呈堿性；【實驗探究】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，化學方程式為 Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O；實驗①中是碳酸鈉和鹽酸反應，化學方程式為 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O；碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量均為 ag，為便于比較，取白色粉末的質(zhì)量也應為 ag；如果實驗測得的氣體中 V2＝ V3，則說明白色粉末是碳酸氫鈉；【反思應用】 (1)相同質(zhì)量的碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量小于碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，白色粉末如果是兩者的混合物，則產(chǎn)生氣體的體積 V1V3V2； (2) 面粉發(fā)酵會產(chǎn)生有機酸，白色粉末與有機酸反應生成二氧化碳氣體，氣體在面團中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多孔。
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