濰坊專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題6科學(xué)探究題課件新人教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 (2)家中制作饅頭、面包時(shí)， 將面粉發(fā)酵 (產(chǎn)生有機(jī)酸 ) , 再加入適量的碳酸氫鈉， 可以使饅頭、面包松軟。 【猜想與假設(shè)】 猜想 Ⅰ ： 碳酸鈉； 猜想 Ⅱ ： 碳酸氫鈉。操作流程如下： (已知： NaHCO3＋ NaOH===Na2CO3＋ H2O) (5)為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作 Ⅰ 之前，需判斷所加 BaCl2溶液是否過量，請你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案： __待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量 __。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列拓展性研究。 Ⅲ.CO 與 CuO 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CO＋ CuO Cu＋ CO2。 (4)無水硫酸銅能吸收水而變藍(lán)，將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍(lán)，這說明了反應(yīng)后有水生成，說明鐵銹中含有氫元素，也就是鐵銹蝕的過程中有水參與。 (4)將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍(lán)，由此推知鐵銹中一定含有 __氫 __元素，從而推斷出空氣中的__水 __參加了鐵生銹反應(yīng)。 6.[2022 5.[2022 小柯根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象。②用 75%的酒精溶液配制 10mL60%的酒精溶液，在配制的過程中酒精的量不變，設(shè)需要 75%的酒精的體積為 v，則 v 75%＝ 10mL 60%，解得 v＝ 8mL，所加蒸餾水的體積為 10mL－ 8mL＝ 2mL；因而配制該溶液的操作步驟是：用10mL的量筒量取 8mL75%的酒精溶液于燒杯中，再量取 2mL的蒸餾水也倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌均勻。 ①最好選用 __10__mL量筒，使用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意__視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相平 __。 4． [2022 ① 白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是 __氨分子的運(yùn)動(dòng)速率大于氯化氫分子的運(yùn)動(dòng)速率 __； ②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 __NH3＋ HCl===NH4Cl__。 (1)氫化鈣 (CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)化學(xué)方程式為 CaH2＋ 2H2O===Ca(OH)2＋ 2H2↑ ； (2)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱；溶液的酸堿度可以用 pH試紙來測定； (3)【作出猜想】氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，這時(shí)的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉；猜想四肯定是不合理的，因?yàn)闅溲趸}和碳酸鈉不能共存；【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn) Ⅰ ：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3，如沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣，則證明猜想二不成立；實(shí)驗(yàn) Ⅱ ：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則說明有 Na2CO3，證明猜想三成立；【拓展延伸】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮原反應(yīng)的物質(zhì)是否過量。 2.[2022 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 20℃ 時(shí)，甲酸的狀態(tài)為 __液態(tài) __；從圖一裝置中選擇合適的裝置 __A__(填序號(hào) )對甲酸進(jìn)行加熱。 【 思路點(diǎn)撥 】 (1)甲實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ba(OH)2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋2NaOH； (2)鎂可以把銅從其鹽溶液中置換出來，鎂與硫酸銅反應(yīng)，生成銅與硫酸鎂，乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是：鎂條表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變成無色； (3)【提出猜想】甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明乙中硫酸鎂與甲中的氫氧化鋇、碳酸鈉或氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鎂沉淀或硫酸鋇沉淀；如果甲中碳酸鈉與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，則硫酸鎂與甲中的氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，白色沉淀為 Ⅰ.Mg(OH) 2；如果碳酸鈉有剩余，則白色沉淀為 Ⅱ.Mg(OH) 2和 BaSO4；如果碳酸鈉有剩余，則白色沉淀為 Ⅲ.Mg(OH) 2和 MgCO3；【實(shí)驗(yàn)方案】根據(jù)氫氧化鎂能與鹽酸反應(yīng)；硫酸鋇不溶于酸，碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量；①若沉淀全部溶解，且無其他現(xiàn)象；猜想 Ⅰ 成立，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl2＋ 2H2O；②若沉淀部分溶解，且無氣體產(chǎn)生，猜想 Ⅱ 成立；③若沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生，猜想 Ⅲ 成立；【拓展與思考】如果猜想 Ⅲ 成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)滴加的碳酸鈉過量，上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是 Mg(OH) MgCO3和 BaSO4，原因是甲的溶液中碳酸鈉與氫氧化鋇不能共存。 廣東中考 ]某同學(xué)進(jìn)行如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： (1)甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __Ba(OH)2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaOH__； (2)乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是 __鎂條 表面出現(xiàn)紅色固體 __，溶液由藍(lán) 色變成無色； (3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同 一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。 ② 若 __沉淀部分溶解 __，且無氣體產(chǎn)生，猜想 Ⅱ 成立。 押題訓(xùn)練 1． [2022據(jù)此小新對甲酸的分解產(chǎn)物又提出新猜想：猜想 CO2；猜想 H2。 (3)實(shí)驗(yàn)探究小組將 Na2CO3溶液滴加到 Ca(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣。 【 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】 氯化氫氣體不顯酸性。赤峰中考 ]小明在做 “鹽酸中和氫氧化鈉 ”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導(dǎo)致無法判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是小明對反應(yīng)后溶液的酸堿性進(jìn)行了探究。 ②兩種液體混合時(shí)，分子間隔不同對混合后的總體積有影響，但對本實(shí)驗(yàn)的影響很小，忽略不計(jì)。 (4)拓展應(yīng)用 ①未蓋燈帽且久置不用的酒精燈，常常不能被點(diǎn)燃，其原因是 __酒精蒸發(fā)后，燈芯上留有水分 __。 衢州中考 ]整理實(shí)驗(yàn)器材時(shí)，小柯將還在反應(yīng)的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快。 備考指導(dǎo) 有關(guān) “ 影響物質(zhì)變化的因素 ” 的探究主要結(jié)合控制變量思想，通過對比得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論，因此在答題時(shí)應(yīng)該明確實(shí)驗(yàn)的原理是什么，實(shí)驗(yàn)中需要控制什么變量，改變什么變量，測定什么數(shù)據(jù)，然后對數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、判斷。 礦酸比 溫度 (℃) 浸出率 (%) 1 1∶ 60 2 1∶ 80 3 1∶ 60 X 4 1∶ 80 (1)碳酸錳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnCO3＋ H2SO4===MnSO4＋
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1