（濰坊專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題6 科學(xué)探究題課件 新人教版-文庫吧
2025-05-29 12:18 本頁面
【正文】 H)2 猜想三： NaOH和 __Na2CO3__ 猜想四： NaOH、 Na2CO3和Ca(OH)2 經(jīng)過討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，原因是 __氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存 __。 【 實驗過程 】 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 實驗 Ⅰ ：取濾液，向其中滴入適量 Na2CO3溶液 _沒有明顯現(xiàn)象 __ 猜想二不成立 實驗 Ⅱ ：另取濾液，向其中加入足量 __稀鹽酸 __ 產(chǎn)生氣泡 猜想 __三 __成立 【 拓展延伸 】 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮 __原反應(yīng)的物質(zhì)是否過量 __。 (1)氫化鈣 (CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)化學(xué)方程式為 CaH2＋ 2H2O===Ca(OH)2＋ 2H2↑ ； (2)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱；溶液的酸堿度可以用 pH試紙來測定； (3)【作出猜想】氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時，可能恰好完全反應(yīng)，這時的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉；猜想四肯定是不合理的，因為氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存；【實驗過程】實驗 Ⅰ ：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3，如沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣，則證明猜想二不成立；實驗 Ⅱ ：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則說明有 Na2CO3，證明猜想三成立；【拓展延伸】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮原反應(yīng)的物質(zhì)是否過量。 類型 2 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)類探究題 【例 2】 [2022 泰安中考 ]某興趣小組在探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)時，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心的加熱，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時發(fā)現(xiàn)有白霧，經(jīng)査資料了解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時會發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__H2SO4(濃 )＋ 2NaCl Na2SO4＋ 2HCl↑[ 或 H2SO4(濃 )＋ NaCl NaHSO4＋ HCl↑]__ ，該興趣小組對產(chǎn)生的氯化氫 (HCl)氣體是否顯酸性進行了相關(guān)探究。 【 進行實驗 】 同學(xué)們根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)干燥小花進行如圖 1的三個實驗： 圖一 【 實驗現(xiàn)象 】 Ⅰ 和 Ⅱ 中小花不變色； Ⅲ 中小花變紅色。 【 査閱資料 】 圖 2是同學(xué)們査閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。 【 實驗結(jié)論 】 氯化氫氣體不顯酸性。 【 交流反思 】 (1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯 酸性的原因是 __氯化氫氣體是由氯化 氫分子構(gòu)成的，不能解離出氫離子 (合 理即可 )__； (2)小明向?qū)嶒?Ⅲ 中變紅的小花上噴足 量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變 成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 __NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O__； (3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯 __紅 __ 色； 圖二 (4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是 __B__(填字母序號 )。 A．測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電 B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng) C．氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體 D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應(yīng) 【 拓展應(yīng)用 】 同學(xué)們?yōu)樘骄糠肿拥倪\動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖 3所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán) (成分為氯化銨 )且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。 ① 白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是 __氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率 __； ②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 __NH3＋ HCl===NH4Cl__。 【 思路點撥 】 在加熱的條件下，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)，能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且同時發(fā)現(xiàn)了白霧，說明該氣體是氯化氫氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 H2SO4(濃 )＋ 2NaCl Na2SO4 ＋ 2HCl↑ 或 H2SO4(濃 )＋ NaCl NaHSO4 ＋ HCl↑ ；【交流反思】 (1)根據(jù)對照實驗可知，不是氯化氫氣體顯酸性，而是氯化氫氣體的水溶液顯酸性；從微觀的角度分析其原因為氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，不能解離出氫離子； (2)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以向?qū)嶒?Ⅲ 中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，最后紙花上的溶液顯堿性，紫甘藍的汁液變成黃綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O； (3)由圖 1中的實驗現(xiàn)象可知紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色； (4)氯化氫氣體不顯酸性，主要是沒有解離出可移動的離子，碳酸鈉粉末遇到酸性物質(zhì)會生成二氧化碳，所以干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng)，說明氯化氫氣體不顯酸性，故選 B；【拓展應(yīng)用】 (1)①白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率；②氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 NH3＋ HCl===NH4Cl。 備考指導(dǎo) 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)類探究題一般是對酸、堿、鹽、金屬的性質(zhì)進行探究，有時也會對常見物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行探究，例如有關(guān)鎂能與氮氣反應(yīng)的探究。只要將課本知識與題目所給信息緊密結(jié)合，并弄清所選試劑、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論之間的關(guān)系，此類探究題將會迎刃而解。 3.[2022赤峰中考 ]小明在做 “鹽酸中和氫氧化鈉 ”的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導(dǎo)致無法判斷中和反應(yīng)進行的程度，于是小明對反應(yīng)后溶液的酸堿性進行了探究。 【探究目的】確定反應(yīng)后溶液的酸堿性 【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液可能呈堿性，可能呈 __酸性 __，也可能呈 __中性 __。 【實驗驗證】 押題訓(xùn)練 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 無色酚酞溶液__變紅色 __ 溶液呈堿性，使其呈堿性的微粒是 __氫氧根離子 __ 無色酚酞溶液不變色 溶液呈 __酸性或中性 __ 【繼續(xù)驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色 溶液呈 __酸性 __，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋3H2O__ __無明顯變化 __ 溶液呈 __中性 __ 【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可能恰好完全反應(yīng)，也可能是稀鹽酸有剩余，也可能是氫氧化鈉有剩余，故可假設(shè)可能
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