河北專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題4化學(xué)計(jì)算題課件新人教版-資料下載頁
2025-06-12 15:12本頁面
【正文】 0g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。 請計(jì)算： (1)共制得氫氣 。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【思路點(diǎn)撥】 (1)分析表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為 ＋ ＋ ＝ ； (2)分析表中數(shù)據(jù)能夠發(fā)現(xiàn)，每 10g該種濃度的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為(第 3次反應(yīng)中金屬量已不足 )，利用 Zn與 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成 H2SO4的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【備考指導(dǎo)】 解答表格型題的關(guān)鍵是對各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、對比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)前后生成沉淀或氣體的質(zhì)量或找出恰好完全反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。 【押題訓(xùn)練】 5．銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成 (其他元素忽略不計(jì) )，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金 10g放入燒杯中，將 200g稀硫酸分 4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計(jì)算： (1)銅鎂合金中銅的質(zhì)量為 。 (2)求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫出計(jì)算過程 ) 解析：向銅鎂合金中加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鎂與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)： Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑ ，因此隨著稀硫酸的加入，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)逐漸減少，當(dāng)鎂完全反應(yīng)時(shí)，剩余固體的質(zhì)量不再變化。觀察表中數(shù)據(jù)可以看出，第 2次各加入 50g稀硫酸后，固體質(zhì)量均減少 ，第 3次加入 50g稀硫酸后固體質(zhì)量減少 ，之后不再減少，說明合金中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余的 ；根據(jù)上述分析可知， 50g稀硫酸與 ，利用化學(xué)方程式可計(jì)算出與 H2SO4的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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