人教版中考化學第五單元化學方程式word復習-資料下載頁
2024-12-09 00:30本頁面
【導讀】在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化。質量守恒定律只適用于質量守恒，不包括體積守恒，分子個數(shù)等其他方面的守恒。寫化學方程式可以參考以下口訣：左反應、右生成；化學式，請寫對；計量數(shù)，來配平；中間連等號，條件要注清；氣體和沉淀，箭頭來注明。例：3g鎂在氧氣中充分燃燒，計算生成的氧化鎂的質量。一設二解最后答，化學方程（式）不能錯；準確尋找質量比，純量代入不摻假；所有單位要一致，列式計算解決它。含雜質的化學方程式的計算。結合坐標圖、表格、溶液中溶質的質量分數(shù)考查有關化學方程式的計算。相對分子質量寫在反應物的正下方，計算中需要的才寫，不需要的不寫?；瘜W方程式中各代入量均指純凈物的質量。白磷和氧氣的反應；鐵釘和硫酸銅的反應。使浮力增大，影響了質量的測量，所以天平仍然不會平衡。關鍵是判定好示意圖中粒子的種類及變化。
【正文】 y= 稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為 答：（ 1） 18g該樣品中鋅的質量為 ；（ 2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為 %。 【點撥】 CuZn合金中鋅的活動性比氫強，能與稀硫酸反應，銅不能；由產生氫氣的質量與所用稀硫酸的質量關系圖可知，該樣品 18g 跟足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量為，恰好完全反應消耗的稀硫酸的質量為 100g，據(jù)此由鋅和稀硫酸反應的化學方程式，進行分析解答。 能力提升 一、選擇題 1.(2021云南普洱）下列說法正確的是（ C） ，是因為原子中不存在帶電的粒子 ，說明水中含有氫原子和氧原子 ，反應前后的原子種類和數(shù)目均未改變 對原子質量不同 2.(2021黑龍江哈爾濱 )下列應用的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（ ） A．用赤鐵礦高爐煉鐵 3CO＋ Fe2O3高溫 2Fe＋ 3CO2 ，置換反應 B．硫酸廠污水可用熟石灰中和處理 Ca(OH)2+H2SO4＝ CaSO4+H2O 復分解反應 C．加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣 2KClO3 2KCl+3O2↑ 分解反應 D．用紅磷測定空氣中氧氣含量 4P+5O2點燃 2P2O5 氧化反應 【答案】 C 【點撥】 A 中反應物和生成物都屬于化合物，故 A 不屬于置換反應； B 中化學方程式沒有配平； D 中“氧化反應” 不屬于基本反應類型。 3． (2021湖南婁底）在 一密閉容器 里放入 四種物質， 使其 在一定條件 下 充分反應， 測得 數(shù)據(jù)如下 ： 四種物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量（ g） 25 15 1 5 反應后質量（ g） 11 未測 1 22 則下列表述 正確 的是 ( B ) A．未測值 為２ B． 丙可能是催化劑 C． 乙全部發(fā)生了反應 D． 甲 與 乙反應的質 量比為 25∶ 15 點撥： A中根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前的質量和化學反應后的質量相等，因此：未測值 =25g+15g+1g+5g11g1g22g=12g； B 中丙的質量在反應前后沒有改變，因此可能是催化劑，也有可能是不參加反應的其他物質； C 中根據(jù)選項 A 的計算可以得出乙的未測值為 12g，說明反應的乙只有 3g； D 中參加反應的甲物質的質量為： 25g11g=14g,參加反應的乙物質的質量為： 15g12g=3g，故甲和乙反應的質量比為： 14g： 3g=14:3。 4.(2021湖北宜昌 )如圖是通過白磷燃燒來驗證質量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是 (A) ，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量 【點撥】錐形瓶內白磷和氧氣不一定正好完全反應，所以反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量不一定等于反應后生成五氧化二磷的質量。 二、填空與簡答 5.（ 2021?云南大理 ） 今年，我省大部分地區(qū)旱情嚴重，有些旱區(qū)村民靠打深井取用地下水。 （ 3）下圖是 自來水用氯氣消毒過程中發(fā)生化學反應的微觀模擬示意圖。 其中“ ○”表示氧原子、“●”表示氯原子、“ ●”氫原子，該反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO。該示意圖說明了化學變化的實質是 分子分裂為原子，原子重新組合成新分子 。從微觀的角度解釋化學反應前后質量守恒的原因 化學變化前后原子的種類、數(shù)目和原子質量都不變 。 點撥： （ 3）從圖示可以看出，化學反應中每一個氯氣分子分為兩個氯原子、每個水分子分為兩個氫原子和一個氧原子，然后原子之間重新組合，一個氫原子和一個氯原子結合成一個氯化氫分子，一個氫原 子、氯原子、一個氧原子結合成一個次氯酸分子，由此可知化學變化的實質是：分子分裂為原子，原子重新組合成新分子；在反應前后原子的質量、種類和數(shù)目都沒有發(fā)生變化，所以反應前后質量守恒 。 三、實驗與探究 6. （ 2021湖南湘潭）質量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題。 (1)化學反應前后肯定沒有變化的是 B (填字母序號 ) ①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質種類 ⑤原子種類⑥物質的總質量 A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤ (2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂 (只考慮氧氣參加反應，下同 )，化學方程式為2Mg + O2 點燃 2MgO，若固體質量變化用圖 1 表示，則 m2與 m1 之差表示 參加反應的氧氣 (或氧元素 )的質量 的質量。 (3)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖 2 所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是 部分生成物散逸到空氣中 。 點撥：根據(jù)質量守恒定律，反應前后，原子的個數(shù)、種類和質量不變，元素的種類和質量不變，物質的總質量不變。固體增加的質量就是參加反應的氣體的質量。鎂燃燒有白煙 生成，散逸到空氣中，造成質量減少。 四、分析與計算 7. （ 2021?云南昆明 ） 將 氧化鋅固體放入 100g稀硫酸中，恰好完全反應。試計算： ①可生成硫酸鋅多少克？ ②所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？ （化學方程式： ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O） 【答案】解：（ 1）設可生成硫酸鋅的質量為 x，參加反應的硫酸質量為 y。 ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O↑ 81 98 161 x y xg ? x= yg ? y= 所用稀硫酸 的溶質質量分數(shù)是 ／ 100g100%=% 答： ① 可生成硫酸鋅 克； ② 所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是 %。
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