安徽20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)方程式試題-資料下載頁
2024-11-27 00:57本頁面
【導(dǎo)讀】1．[2021·桐城模擬]中國發(fā)射“天宮一號(hào)”運(yùn)載火箭使用的燃料是偏二甲肼，同時(shí)用四氧化二氮為氧化劑，兩種。2．[2017·齊齊哈爾]熾熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O=====高溫X＋4H2，X的化學(xué)式為(). 3．[2021·懷化]將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各。4．[2017·廬江模擬]以甲為原料合成化工產(chǎn)品丁的微觀過程如圖K5－1所示，下列說法正確的是(). 9．[2017·潁州三模]小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于g時(shí)，魚就會(huì)死。小明將2g含過氧化鈣72%的固。11．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種常見物質(zhì)有如下關(guān)系：甲＋乙―→丙＋丁。
【正文】 圖可知 ， 圖中的物質(zhì)是氧氣 ， 則方框內(nèi)的物 質(zhì)應(yīng)該是水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可確 定方框內(nèi)的物質(zhì)應(yīng)該是兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子是由 2個(gè) H和 1個(gè) O構(gòu)成的。 7． C [解析 ] 由圖知 ， 甲為 SiCl4， 乙為 H2， 丙為 Si， 丁為 HCl， 即該反應(yīng)為 SiCl4＋ 2H2 =====一定條件 Si＋ 4HCl。甲物質(zhì)由 SiCl4分子構(gòu)成 ， 每個(gè) SiCl4分子由 1個(gè) Si 原子和 4個(gè) Cl原子構(gòu)成；在該反應(yīng)前后 ， Si 元素化合價(jià)由＋ 4變?yōu)?；由化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒可知 ， 參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的氯化氫中氫元素的質(zhì)量；在該反應(yīng)中 ， 參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 1∶2 。 8． A 9． A [解析 ] Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 是鐵置換氫 ， 屬于置換反應(yīng)； 2H2O2=====MnO22H2O＋ O2↑ 屬于分解反 應(yīng)，但生成的O2 沒有可燃性 ， 有助燃性； 2KClO3=====MnO2△ 2KCl＋ 3O2↑， 屬于分解反應(yīng)而不是化合反應(yīng)； CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 是復(fù)分解反應(yīng) ， 但生成的氣體 CO2沒有酸性。 10． C [解析 ] 鋁和銅加入稀硫酸中只有鋁和稀硫酸反 應(yīng) ， 總質(zhì)量減少的量就是生成的氫氣的質(zhì)量 ， 再根據(jù)氫氣的 質(zhì)量和化學(xué)方程式求出反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，用合金樣品的總質(zhì)量減去鋁的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 10 g＋ 100 g－ g＝ g。設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量是 x。 2Al＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2↑ 54 6 x g 546 ＝x g x＝ g 銅的質(zhì)量為 10 g－ g＝ g， 合 金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 g10 g100% ＝ 46%。 8 11． (1)置換反應(yīng) (2)鹽 2NaOH＋ CuCl2===Cu(OH)2↓ ＋ 2NaCl(合理答案均可 ) [解析 ] (1)若甲、丙是單質(zhì) ， 乙、丁是化合物 ， 則該反應(yīng)的特點(diǎn)是 “ 單質(zhì)＋化合物 → 單質(zhì)＋化合物 ” ， 屬于置換反應(yīng)。 (2)藍(lán)色沉淀是氫氧化銅 ， 氫氧化銅是一種堿 ， 若四種物質(zhì)都是化合物且生成氫氧化銅 ， 則應(yīng)該是堿溶液與銅鹽溶液的反應(yīng) ， 根據(jù)復(fù)分解反 應(yīng)的特點(diǎn)可知，堿和鹽反應(yīng)生成另一 種堿和另一種鹽，故丁屬于鹽；符合該反應(yīng)條件的反應(yīng)可以是氫氧化鈉或者氫氧化鈣與硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等物質(zhì)的反應(yīng)，如 2NaOH＋ CuCl2===Cu(OH)2↓ ＋ 2NaCl。 12． (1)向右 稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成的氫氣逸出 ， 使天平左側(cè)質(zhì)量減小 (2)相等 (3)密閉 (4)①③⑥ [解析 ] (1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 ， 由于在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng) ， 生成的氫氣逸出 ， 使反應(yīng)后燒杯中的 物質(zhì)總質(zhì)量減小，托盤天平的指針偏向右邊。 (2)硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉 ， 反應(yīng)過程中既沒有氣體參加 ， 又沒有氣體生成 ， 反應(yīng)前后燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量不變。 (3)在做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí) ， 若選擇有氣體參加或生成的反應(yīng)一定要在密閉的裝置中進(jìn)行。 (4)從微觀的角度看 ， 在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變 ， 所以 ， 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；在化學(xué)反應(yīng)前后 ， 一定發(fā)生變化的是分子的種類 ，可能發(fā)生變化的是分子的數(shù)目。 13． (1) (2)解：設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 CuSO4＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 160 98 x g 16098＝x g x＝ 16 g 硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16 g100 g 100%＝ 16%。 答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%。
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