中考化學(xué)上學(xué)期化學(xué)競賽專題輔導(dǎo)化學(xué)計(jì)算方法-資料下載頁
2024-11-19 02:01本頁面
【導(dǎo)讀】化學(xué)競賽專題輔導(dǎo)1. 量，而是反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的差值，解決此類問題用差量法十分簡便。關(guān)系，然后再列比例式求解。好處是不用考慮反應(yīng)物誰過量。入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，例2．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，體質(zhì)量為，求此鐵的純度。守恒法是中學(xué)化學(xué)最重。是高考必考的方法。子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒，其中質(zhì)量守恒用得最廣。某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3. 溶液來中和剩余的鹽酸至中性。.取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混。[（N—M）/48克]. 有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：%；把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體。為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，例4克的合金，與足量的鹽。.測知CO和M的混合體氣體中，氧的質(zhì)量分。量濃鹽酸混合加熱又生成bmolCl2，此時(shí)錳元素均以Mn2+形式存在。.將52％的KOH溶液與42%的。在0℃，×105Pa下，下列各組
【正文】 mol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成 b mol Cl2，此時(shí)錳元素均以 Mn2+形式存在 。 若 a＋ ｂ ＝ m， 則 m的值可能為 ?A? 0?35 B? 0?45 ?C? 0?55 D? 0?60 ? ?? B ? ?十字交叉法 ?.將 52％的 KOH溶液與 42%的KOH溶液以怎樣的質(zhì)量比混合，才能得到 50％的 KOH溶液？ ? 在 0℃ ， 105 Pa下 ， 下列各組氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量能達(dá)到 50的是 ?A. N2和 O2 B. SO2和 HBr ? C. CO2和 SO2 D. HI和 Cl2 ?( CD )
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1