高二化學上學期有關(guān)方程式計算-資料下載頁
2024-11-09 08:33本頁面
【導讀】鐵礦石（主要成分是Fe2O3，4%的硫元素損失而混入爐渣,過程中氮元素損失5%，例題1：有一包銅和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒，中，充分反應后，鐵片的質(zhì)量不變。硫酸反應的鐵的質(zhì)量總和等于生成銅的質(zhì)量，從而計算出混合溶液中。反應后，所得溶液質(zhì)量與原溶液質(zhì)量相等。酸吸收的吸收率為98%,求生成NH4NO3為多少噸?
【正文】 原混合物中碳酸鎂與碳酸鈣的質(zhì)量比為 63 ∶25 44 84 M= X 高溫 CaCO3 === CaO + CO2↑ 100 44 Y N 100 44 Y N = 44 100 N= Y 高溫 可知 X + Y = 2（ M + N）代入后計算得 X∶Y = 63 ∶25 練習二、向一定質(zhì)量氯化鋇溶液中加入稀硫酸溶液，充分 反應后，所得溶液質(zhì)量與原溶液質(zhì)量相等。 計算：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 試題分析：由題意可知，原溶液是氯化鋇溶液，加入氯化 溶液后，產(chǎn)生了硫酸鋇沉淀，可知加入的硫酸 溶液質(zhì)量等于產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀質(zhì)量。根據(jù)硫 酸鋇的質(zhì)量計算硫酸的質(zhì)量 作業(yè) :今用 100噸氨制硝酸銨 ,經(jīng)測定氨轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率的 95%,NO2的吸收率為 98%,氨被硝酸吸收的吸收率為 98%,求生成 NH4NO3為多少噸 ?
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