中考化學－化學計算u-資料下載頁
2024-11-19 12:04本頁面
【導讀】有部分固體未溶解，再加入10g水后，例2現(xiàn)有100mL２０％的硫酸溶液，開放，可能的答案：A.鋼鐵表面的鐵銹。質(zhì)量為__g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為___g；稀釋濃硫酸的操作方法。2g樣品與稀鹽酸充分反應時，另外兩個結(jié)論，它們是_________，_____。稀硫酸均不足量，加熱，使之充分反應(雜質(zhì)不參加。然后冷卻、稱量。反應后燒杯中物質(zhì)的。質(zhì)量比反應前減少了。生鐵樣品中雜質(zhì)的含量；生鐵需要赤鐵礦170t?；旌?，通入足量的氧氣，恰好完全反應。可制得無水硫酸銅多少噸？還原多少克氧化鐵?小塊鐵塊，待鐵塊完全反應后，產(chǎn)生氫氣多少克?容器內(nèi)固體與生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈣分解后生成的氧化鈣和碳所吸收的氧的質(zhì)量是一樣的，放在一個敞口容器中，加熱煅燒，
【正文】 = CO2 氧氣質(zhì)量為： 32X/12 12 32 Xg 32X/12g CaCO3 = CaO + CO2 氧化鈣質(zhì)量為： 56Y/100 100 56 Y g 56Y/100g 由題意可知： 32X/12=56Y/100 X : Y = 21 : 100 C : CaCO3 = 21 : 100 所以 C%=% 分析：反應前后碳元素的質(zhì)量不變 解：令原混合質(zhì)量為 W， 其中炭的質(zhì)量為 X 則碳酸鈣的質(zhì)量為（ WX）。 又根據(jù)碳元素在反應前后質(zhì)量守恒，故有： X+(WX)*C/CaCO3=W*C/CO2 X+（ WX） *12/100=W*12*44 X/W= 碳的質(zhì)量分數(shù) =X/W*100%=% 答案為 % 三 利用元素守衡求解 ?練習：將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉放在一個敞口容器中，加熱煅燒，使其完全反應，反應前后容器的固體質(zhì)量不變，求原碳酸鈣與銅的質(zhì)量比。
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