物理化學(xué)電子課件-第五章-資料下載頁(yè)
2025-02-18 12:46本頁(yè)面
【正文】 不能改變反應(yīng)的平衡規(guī)律。 ? （ 2）催化劑對(duì)于反應(yīng)加速作用具有選擇性。 ? （ 3）催化劑參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，改變?cè)磻?yīng)的途徑，從而可降低活化能。 ? ?（ 1）催化劑的活性 ? 比活性： a=k/S ?（ 2）影響催化劑活性的因素 ? ①比表面積 ? ②助催化劑 ? ③催化劑載體 ? ④催化劑中毒 ? ⑤催化劑的壽命 本章習(xí)題 ? 鄰硝基氯苯的氨化反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的速度常數(shù)與溫度的關(guān)系為： 式中 k的單位為 mol?1?L?min?1， T的單位為 K。 1）計(jì)算此反應(yīng)的活化能和頻率因子。 2） 503K時(shí)反應(yīng)物初始濃度均為 mol?L?1，則反應(yīng)的半衰期為多少？ 3） 503K時(shí)經(jīng)過(guò) 100min后鄰硝基氯苯的轉(zhuǎn)化率為多少 ? ? 醋酸酐的分解反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能 Ea=144300Jmol1。已知 284℃ 時(shí)該反應(yīng)的速率常數(shù)為 330min1，現(xiàn)在要控制此反應(yīng)在 10分鐘內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá) 90?，試問(wèn)反應(yīng)溫度應(yīng)控制在多少度。 ? 均戊酮二酸在水溶液中的分解反應(yīng)的速率常數(shù)在 60℃ 和 10℃ 時(shí)分別為 ?10?2s?1和?10?4s?1 。 1）確定該反應(yīng)的級(jí)數(shù)。 2）求該反應(yīng)的活化能。 3）該反應(yīng)在 10℃ 時(shí)進(jìn)行 1000秒，轉(zhuǎn)化率為若干？ 4）該反應(yīng)在 60℃ 時(shí)的半衰期為若干？ 5）若反應(yīng)在 1000秒內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá) 90%則維持反應(yīng)溫度為多少度。 第五章 小結(jié) ? 一、反應(yīng)速率 ? ； ? 二、基元反應(yīng)和復(fù)合反應(yīng) ? 量作用定律 區(qū)別 ? 三、反應(yīng)速率常數(shù) k ? ? 4. 1 dvV dt??GA B HA B G Hkk k k= = =ν ν ν ν 四、一級(jí)反應(yīng) 特征 （ 1） k的單位是時(shí)間的倒數(shù) （ 2）㏑ { cA/[c] }與 t/[t]作圖成為直線關(guān)系。直線的斜率 k 。 （ 3）半衰期 t1/2 = ,0ln AAAcktc? AA tk???11ln1k2ln 五、二級(jí)反應(yīng) 特征 （ 1）二級(jí)反應(yīng)速率常數(shù) k的單位， [k]=1/[濃度時(shí)間 ] ； （ 2）反應(yīng)物濃度的倒數(shù) [c]/ c與時(shí)間 t/[t]作圖為一直線，直線的斜率為 k/[k] ； （ 3）半衰期 t 1/2 = 2AAAdc k dtc??,011AAAktcc??,011AAAktcc??,01AAkc 六、阿累尼烏斯方程 1. （ 1）指前因子 A的數(shù)值相近的情況下， Ea值越大，反應(yīng)速率越慢。 （ 2） Ea越大的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨溫度的變化越敏感。 RT/E aAek ?? 2])/[ln(RTEadTkkd ?)][ln()][ln( kARTEakkd ??? ???????? ???1212 11lnTTREakkdTT 七、催化作用 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
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