物理化學電子教案—第六章-資料下載頁
2025-02-18 03:55本頁面
【正文】 響 惰性氣體不影響平衡常數值，當 不等于零時，加入惰性氣體會影響平衡組成。惰性氣體的影響取決于 的值增加惰性氣體， 值增加，括號項下降因為 為定值，則 項應增加，產物的含量會增加 對于分子數增加的反應，加入水氣或氮氣，會使反應物轉化率提高，使產物的含量增加。 反之，對于分子數減少的反應，加入惰性氣體，會使反應向左移動167。 同時化學平衡 在一個反應系統中，如果 同時發(fā)生 幾個反應，當到達平衡態(tài)時，這種情況稱為同時平衡。 在處理同時平衡的問題時，要考慮每個物質的數量在各個反應中的變化，并在各個平衡方程式中同一物質的數量應保持一致 。例 1：已知在該溫度下， 600 K時， 與 發(fā)生反應同時存在如下兩個平衡：生成 后，繼而又分解為 求 的平衡轉化率今以計量系數比的 和 開始解 ：設開始時 和 的量各為 ，到達平衡時， HCl 的轉化分數為 x，生成 的轉化分數為 y，則在平衡時各物的量為：因為兩個反應的 都等于零，所以將兩個方程聯立，解得 的轉化率為 生成 的產率各不相同167。 反應的耦合耦合反應（ coupling reaction） 設系統中發(fā)生兩個化學反應，若一個反應的產物在另一個反應中是反應物之一，則這兩個反應稱為耦合反應。例如： 利用 值很負的反應，將 負值絕對值較小甚至略大于零的反應帶動起來。耦合反應的用途：例如：在 K時：反應 (1)、 (2)耦合，使反應 (3)得以順利進行。167。 近似計算 利用以上公式雖然可以通過熱力學數據表作一些計算，但是要獲得完備的在各個溫度下的熱力學數據還是困難的，所以有時只能作一些估算。1． 的估算 根據 Gibbs自由能的定義式，在等溫時有已知代入上面的計算式，得1． 的估算的數據有表可查若數據不全可以用如下兩種方法，作近似計算若有完整的 數據 ,就可以計算任意溫度下的1． 的估算若令：（ 1）設不同溫度下的 數值事先制表備用1． 的估算這是一個十分粗略的估算公式（ 2）設這里實際上設焓和熵變化值與溫度無關，從 K的表值可求出任意溫度 T 時的 值。2．估計反應的有利溫度 通常焓變與熵變在化學反應中的符號是相同的，對 Gibbs自由能的貢獻剛好相反 。要使反應順利進行，則 的值越小越好。提高溫度對反應有利降低溫度對反應有利這時溫度就起了調節(jié)作用轉折溫度 通常將 時的溫度稱為轉折溫度，意味著反應方向在這里發(fā)生變化 轉折溫度可以用 K時的 和 值進行近似估算。謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAIT
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