物理化學(xué)電子教案—第六章-資料下載頁
2025-02-18 03:55本頁面
【正文】 響 惰性氣體不影響平衡常數(shù)值，當(dāng) 不等于零時(shí)，加入惰性氣體會影響平衡組成。惰性氣體的影響取決于 的值增加惰性氣體， 值增加，括號項(xiàng)下降因?yàn)? 為定值，則 項(xiàng)應(yīng)增加，產(chǎn)物的含量會增加 對于分子數(shù)增加的反應(yīng)，加入水氣或氮?dú)?，會使反?yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，使產(chǎn)物的含量增加。 反之，對于分子數(shù)減少的反應(yīng)，加入惰性氣體，會使反應(yīng)向左移動167。 同時(shí)化學(xué)平衡 在一個(gè)反應(yīng)系統(tǒng)中，如果 同時(shí)發(fā)生 幾個(gè)反應(yīng)，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡態(tài)時(shí)，這種情況稱為同時(shí)平衡。 在處理同時(shí)平衡的問題時(shí)，要考慮每個(gè)物質(zhì)的數(shù)量在各個(gè)反應(yīng)中的變化，并在各個(gè)平衡方程式中同一物質(zhì)的數(shù)量應(yīng)保持一致 。例 1：已知在該溫度下， 600 K時(shí)， 與 發(fā)生反應(yīng)同時(shí)存在如下兩個(gè)平衡：生成 后，繼而又分解為 求 的平衡轉(zhuǎn)化率今以計(jì)量系數(shù)比的 和 開始解 ：設(shè)開始時(shí) 和 的量各為 ，到達(dá)平衡時(shí)， HCl 的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)為 x，生成 的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)為 y，則在平衡時(shí)各物的量為：因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)的 都等于零，所以將兩個(gè)方程聯(lián)立，解得 的轉(zhuǎn)化率為 生成 的產(chǎn)率各不相同167。 反應(yīng)的耦合耦合反應(yīng)（ coupling reaction） 設(shè)系統(tǒng)中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，若一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物在另一個(gè)反應(yīng)中是反應(yīng)物之一，則這兩個(gè)反應(yīng)稱為耦合反應(yīng)。例如： 利用 值很負(fù)的反應(yīng)，將 負(fù)值絕對值較小甚至略大于零的反應(yīng)帶動起來。耦合反應(yīng)的用途：例如：在 K時(shí)：反應(yīng) (1)、 (2)耦合，使反應(yīng) (3)得以順利進(jìn)行。167。 近似計(jì)算 利用以上公式雖然可以通過熱力學(xué)數(shù)據(jù)表作一些計(jì)算，但是要獲得完備的在各個(gè)溫度下的熱力學(xué)數(shù)據(jù)還是困難的，所以有時(shí)只能作一些估算。1． 的估算 根據(jù) Gibbs自由能的定義式，在等溫時(shí)有已知代入上面的計(jì)算式，得1． 的估算的數(shù)據(jù)有表可查若數(shù)據(jù)不全可以用如下兩種方法，作近似計(jì)算若有完整的 數(shù)據(jù) ,就可以計(jì)算任意溫度下的1． 的估算若令：（ 1）設(shè)不同溫度下的 數(shù)值事先制表備用1． 的估算這是一個(gè)十分粗略的估算公式（ 2）設(shè)這里實(shí)際上設(shè)焓和熵變化值與溫度無關(guān)，從 K的表值可求出任意溫度 T 時(shí)的 值。2．估計(jì)反應(yīng)的有利溫度 通常焓變與熵變在化學(xué)反應(yīng)中的符號是相同的，對 Gibbs自由能的貢獻(xiàn)剛好相反 。要使反應(yīng)順利進(jìn)行，則 的值越小越好。提高溫度對反應(yīng)有利降低溫度對反應(yīng)有利這時(shí)溫度就起了調(diào)節(jié)作用轉(zhuǎn)折溫度 通常將 時(shí)的溫度稱為轉(zhuǎn)折溫度，意味著反應(yīng)方向在這里發(fā)生變化 轉(zhuǎn)折溫度可以用 K時(shí)的 和 值進(jìn)行近似估算。謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAIT
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