物理化學(xué)電子教案—第六章-資料下載頁
2025-02-18 03:55本頁面
【正文】 響 惰性氣體不影響平衡常數(shù)值，當(dāng) 不等于零時，加入惰性氣體會影響平衡組成。惰性氣體的影響取決于 的值增加惰性氣體， 值增加，括號項下降因為 為定值，則 項應(yīng)增加，產(chǎn)物的含量會增加 對于分子數(shù)增加的反應(yīng)，加入水氣或氮氣，會使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，使產(chǎn)物的含量增加。 反之，對于分子數(shù)減少的反應(yīng)，加入惰性氣體，會使反應(yīng)向左移動167。 同時化學(xué)平衡 在一個反應(yīng)系統(tǒng)中，如果 同時發(fā)生 幾個反應(yīng)，當(dāng)?shù)竭_平衡態(tài)時，這種情況稱為同時平衡。 在處理同時平衡的問題時，要考慮每個物質(zhì)的數(shù)量在各個反應(yīng)中的變化，并在各個平衡方程式中同一物質(zhì)的數(shù)量應(yīng)保持一致 。例 1：已知在該溫度下， 600 K時， 與 發(fā)生反應(yīng)同時存在如下兩個平衡：生成 后，繼而又分解為 求 的平衡轉(zhuǎn)化率今以計量系數(shù)比的 和 開始解 ：設(shè)開始時 和 的量各為 ，到達平衡時， HCl 的轉(zhuǎn)化分數(shù)為 x，生成 的轉(zhuǎn)化分數(shù)為 y，則在平衡時各物的量為：因為兩個反應(yīng)的 都等于零，所以將兩個方程聯(lián)立，解得 的轉(zhuǎn)化率為 生成 的產(chǎn)率各不相同167。 反應(yīng)的耦合耦合反應(yīng)（ coupling reaction） 設(shè)系統(tǒng)中發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)，若一個反應(yīng)的產(chǎn)物在另一個反應(yīng)中是反應(yīng)物之一，則這兩個反應(yīng)稱為耦合反應(yīng)。例如： 利用 值很負的反應(yīng)，將 負值絕對值較小甚至略大于零的反應(yīng)帶動起來。耦合反應(yīng)的用途：例如：在 K時：反應(yīng) (1)、 (2)耦合，使反應(yīng) (3)得以順利進行。167。 近似計算 利用以上公式雖然可以通過熱力學(xué)數(shù)據(jù)表作一些計算，但是要獲得完備的在各個溫度下的熱力學(xué)數(shù)據(jù)還是困難的，所以有時只能作一些估算。1． 的估算 根據(jù) Gibbs自由能的定義式，在等溫時有已知代入上面的計算式，得1． 的估算的數(shù)據(jù)有表可查若數(shù)據(jù)不全可以用如下兩種方法，作近似計算若有完整的 數(shù)據(jù) ,就可以計算任意溫度下的1． 的估算若令：（ 1）設(shè)不同溫度下的 數(shù)值事先制表備用1． 的估算這是一個十分粗略的估算公式（ 2）設(shè)這里實際上設(shè)焓和熵變化值與溫度無關(guān)，從 K的表值可求出任意溫度 T 時的 值。2．估計反應(yīng)的有利溫度 通常焓變與熵變在化學(xué)反應(yīng)中的符號是相同的，對 Gibbs自由能的貢獻剛好相反 。要使反應(yīng)順利進行，則 的值越小越好。提高溫度對反應(yīng)有利降低溫度對反應(yīng)有利這時溫度就起了調(diào)節(jié)作用轉(zhuǎn)折溫度 通常將 時的溫度稱為轉(zhuǎn)折溫度，意味著反應(yīng)方向在這里發(fā)生變化 轉(zhuǎn)折溫度可以用 K時的 和 值進行近似估算。謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAIT
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