物理化學(xué)電子教案第九章-資料下載頁
2025-02-18 03:56本頁面
【正文】 應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又與 pH有關(guān)，所以在圖上是一組斜線。 斜線截距是它的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，為 V。 斜線的斜率隨著鐵離子濃度不同而不同。 斜線 左下方是二價(jià)鐵離子穩(wěn)定區(qū) ， 右上方是三氧化二鐵的穩(wěn)定區(qū)。 設(shè)二價(jià)鐵離子的活度為 106，則斜率為 。顯然，在不同 pH條件下有不同的電極電勢值。鐵 H2O的電勢 pH圖 將鐵與水的各種電勢 pH圖合在一起，對(duì)討論鐵的防腐 有一定的指導(dǎo)意義。鐵防腐的電勢 pH圖（ 1） (C)線以下是鐵的免腐蝕區(qū) 。外加直流電源，將鐵作為陰極，處在低電位區(qū)，這就是電化學(xué)的陰極保護(hù)法。（ 2） 鐵與酸性介質(zhì)接觸，在無氧氣的情況下被氧化成二價(jià)鐵，所以置換反應(yīng)只生成二價(jià)鐵離子 當(dāng)有氧氣參與下，二價(jià)鐵被氧化成三價(jià)鐵，這樣組成原電池的電動(dòng)勢大，鐵被腐蝕的趨勢亦大。 (3) (A)(D)線以左區(qū)域是鐵的腐蝕區(qū)，要遠(yuǎn)離這個(gè)區(qū)域。 常用油漆、塑料或金屬在鐵的表面形成保護(hù)層，將鐵與氧氣、水、氫離子隔離。 或用強(qiáng)氧化劑在鐵的表面形成致密的氧化鐵層，使鐵鈍化。 (4)在 (A),(D)線以右，鐵有可能被氧化成Fe2O3或 Fe3O4，這樣可保護(hù)里面的鐵不被進(jìn)一步氧化，稱為鐵的 鈍化區(qū) 。 如果在電位較低又是強(qiáng)堿性溶液中，則鐵也有可能被腐蝕生成亞鐵酸離子。實(shí)際的鐵的電勢 pH圖 一般實(shí)用鐵的電勢 pH圖的線條要多得多，標(biāo)明不同離子濃度時(shí)的電勢 pH曲線，使用起來也就更加方便。 25℃ 時(shí)的 FeH2O電勢 pH圖如右圖所示。稀土元素鈰的電勢 pH圖φ/V*細(xì)胞膜與膜電勢 在膜兩邊由于某離子濃度不等可產(chǎn)生電勢差，這就是膜電勢。 膜兩邊的電勢差為將細(xì)胞的內(nèi)、外液組成如下電池在生物化學(xué)中，習(xí)慣表示為維持了細(xì)胞膜內(nèi)外的電勢差，就維持了生命。外電位 Ψ把單位正電荷在真空中從無窮遠(yuǎn)處移到離表面 104cm處所作的電功， 可以測量。表面電勢 χ從 104cm將單位正電荷通過界面移到物相內(nèi)部所作的功。 無法測量 。無法測量某物體相（ I）∞A物質(zhì)相的內(nèi)電位、外電位、表面電勢 內(nèi)電位與外電位內(nèi)電位∞電極與溶液間的電勢差溶液（ Ⅱ ）金屬M(fèi)（ Ⅰ ）金屬的表面電勢 Ⅰ χ 真空外電位之差 1Ψ 2溶液相的表面電勢Ⅱ χ 真空電極與電解質(zhì)間的內(nèi)電位差與外電位差1212 兩相的內(nèi)電位之差+[(Ψ Zn+ χ Zn)(Ψ Sol+ χ Sol)] =Ψ Cu’Ψ Cu 可以測量=[(Ψ Cu’+χ Cu’ )(Ψ Zn+ χ Zn)] +[(Ψ Sol+ χ Sol)(Ψ Cu+ χ Cu)]電動(dòng)勢值為什么可以測量？使用鹽橋，正確斷路 測定電動(dòng)勢時(shí)必須正確斷路，才能使電動(dòng)勢等于兩個(gè)相同金屬的外電位之差，可以測量。 當(dāng)電池的 兩個(gè)終端相為同一物質(zhì) 時(shí)，稱為 正確斷路。例如下述電池：謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
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