物理化學電子教案第九章(編輯修改稿)
2025-03-08 03:56 本頁面
【文章內容簡介】 正極，還原（ +）電池凈反應電極電勢的大小反映了電極上可能發(fā)生反應的次序 電極電勢越負，越容易失去電子，越容易被氧化，是較強的還原劑。 電極電勢越正，越容易得到電子，越容易被還原，是較強的氧化劑。 利用標準電動序，在原電池中，可以判斷哪個做正極，哪個為負極。 電勢小者氧化為負極。 在電解池中，可以判斷電極上發(fā)生反應的次序，陽極上小者先氧化，陰極上大者先還原。E增大（非自發(fā)電池）（自發(fā)電池）電極電勢計算通式這是計算電極還原電極電勢的 Nernst 方程。電極電勢計算通式例如有電極電極的還原反應為電極電勢的計算式為 飽和 氫電極使用不方便，用有確定電極電勢的甘汞電極作二級標準電極。二級標準電極 —— 甘汞電極二級標準電極 —— 甘汞電極電池反應分別為電池電動勢的計算電池電動勢的計算電池電動勢計算通式凈反應電池電動勢的計算計算方法 1：注意事項電池電動勢的計算。，電動勢等于 正極 的還原電勢 減去負極 的還原電勢。，不注明是指 298 K。要注明電極的物態(tài)，氣體要注明壓力，溶液要注明離子的活度。凈反應 :兩種方法結果相同電池電動勢的計算計算方法 2： 167。 電動勢測定的應用求電解質溶液的平均活度因子 求難溶鹽的活度積 pH 的測定 *電勢 pH 圖及其應用 *細胞膜與膜電勢 *離子選擇性電極和化學傳感器簡介計算實驗可測的值已知：試判斷下述反應在標準狀態(tài)下向哪方進行？排成電池：正向進行判斷氧化還原的方向和 m已知，測定 E，可求出 g177。求電解質溶液的平均活度因子根據 DebyeH252。ckel公式對于 11價電解質：以 對 作圖已知平均活度因子求標準電極電勢截距即為A。 求 AgCl(s)的設計電池，使電池反應為求難溶鹽的活度積和水解離常數設計電池 的 反應為：電池 Ⅰ電池Ⅱ: pH的 測定標準氫電極使用不方便，用玻璃電極pH定義： 因為單個離子的活度因子無法測量，故該定義也是不嚴格的。pH 的操作定義pH計的應用 IUPAC推薦了五種標準的緩沖溶液，用來測定未知溶液的 pH。用 醌 氫醌電極 測 pHpH 的測定 在保持溫度和離子濃度為定值的情況下， 將電極電勢與 pH的函數關系在圖上用一系列曲線表示出來，這種圖就稱為電勢 pH圖。什么叫電勢 pH圖？ 電極電勢的數值不但與溶液中離子的濃度有關，而且有的還與溶液的 pH有關。 通常用電極電勢作縱坐標， pH作橫坐標，在同一溫度下，指定一個濃度，就可以畫出一條電勢 pH曲線。*電勢 pH 圖及其應用 應用于： 1. 元素分離， 2. 濕法冶金， 3. 金屬防腐及解決水溶液中發(fā)生的一系列氧化還原反應及平衡問題。電勢 pH圖的應用 從電勢 pH圖可以清楚地看出各組分生成的條件及穩(wěn)定存在的范圍。 因為它表示的是電極反應達平衡時的狀態(tài)，所以電勢 pH圖也稱為電化學平衡圖。氧電極的電勢 pH圖 對于氫和氧發(fā)生氧化還原生成水的反應可以安排成一種燃料電池，電解質溶液的 pH可以在 1～ 14的范圍內變動。暫以酸性溶液為例，溫度都保持在 298 K。氧電極的反應為：氧電極的電勢 pH圖設氧氣為理想氣體，在 298 K時
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1