20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題11弱電解質(zhì)的電離平衡word版含解析-資料下載頁
2024-11-16 02:38本頁面
【導(dǎo)讀】C．10mL1mol·L－1HCN恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)。4．H2S水溶液中存在電離平衡H2S,H＋＋HS－和HS－,H＋＋S2－。溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝×10－14mol·L－1，K(35℃)＝×10－14. 則下列敘述正確的是(). 的關(guān)系如圖所示。以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A. ________，與C圖變化趨勢一致的是________。序號表示，下同)。若三者H＋]相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是________________。與溫度有關(guān)，各粒子濃度為達(dá)到平衡時(shí)的濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平
【正文】 ] 13． B AC D 解析 溶液導(dǎo)電能力主要由離子濃度和離子電荷數(shù)決定。 A項(xiàng)，氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，加入硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí) 生成硫酸鋇和水，當(dāng)硫酸過量時(shí)導(dǎo)電性增強(qiáng)； B項(xiàng)，醋酸是弱酸，加入氨水生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨； C項(xiàng)，氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣又溶解在過量二氧化碳水溶液中，生成強(qiáng)電解質(zhì)碳酸氫鈣； D項(xiàng)， NH4Cl＋ NaOH===NaCl＋NH3H 2O，離子數(shù)沒有變； E項(xiàng)，亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，即亞硫酸溶液中離子濃度大于氫硫酸溶液的，而 B圖表示始態(tài)導(dǎo)電性強(qiáng)于最終態(tài)。 14． (1)b＞ a＞ c (2)b＞ a＝ c (3)c＞ a＞ b (4)c＞ a＝ b (5)a＝ b＝ c a＝ b＞ c (6)c＞ a＝ b 解析 鹽酸 、硫酸和醋酸三種溶液的電離情況如下：鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，二者在水溶液中均完全電離， HCl===H＋ ＋ Cl－ ， H2SO4===2H＋ ＋SO2－4 ；醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離，存在電離平衡： CH3COOH,H＋＋ CH3COO－ 。 (1)設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度均為 m，則鹽酸中 H＋ ]＝ m，硫酸中 H＋ ]＝ 2m，醋酸中 H＋ ]? m。故 b＞ a＞ c。 (2)“ 中和 NaOH的能力 ” 是指一定物質(zhì)的量的酸中和 NaOH的物質(zhì)的量，由于三種酸溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所以三種酸的物 質(zhì)的量相同。 1 mol H2SO4中和 2 mol NaOH,1 mol HCl和 1 mol CH3COOH各中和 1 mol NaOH，故 b＞ a＝ c。 (3)由 (1)分析可知： H＋ ]相同時(shí)，醋酸濃度最大，其次是鹽酸，濃度最小的是硫酸。故 c＞ a＞ b。 (4)當(dāng)鋅足量時(shí)，生成氫氣體積的大小決定于被還原的 H＋ 的物質(zhì)的量。由于三種酸的 c(H＋ )相同，體積相同，鹽酸、硫酸均為強(qiáng)酸，提供的 H＋ 一樣多，而醋酸中 c(H＋ )? c(CH3COOH)，當(dāng) c(H＋ )減小時(shí)， CH3COOH, CH3COO－ ＋ H＋ 的電離平衡右移，不斷產(chǎn) 生 H＋ ，反應(yīng)生成 H2的體積變大。故 c＞ a＝ b。 (5)開始時(shí)， c(H＋ )相同，且鋅的形狀、質(zhì)量、密度也相同，則開始反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率相同。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸、硫酸中的 H＋ 不斷減少，故反應(yīng)逐漸減慢，而醋酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，又不斷電離出 H＋ ， c(H＋ )相對較大，反應(yīng)速率較快，生成相同體積的 H2時(shí)，所用時(shí)間最短。故開始時(shí)反應(yīng)速率都相同，所需時(shí)間 a＝ b＞ c。 (6)由于 HCl、 H2SO4完全電離，加水稀釋 100倍， n(H＋ )不變， c(H＋ )變?yōu)樵瓉淼?/100， CH3COOH部分電離，隨著水的加入，使 CH3COOH的電離程度增大，c(H＋ )減小的程度較小，故 H＋ ]由大到小的順序?yàn)?c＞ a＝ b。 15． (1) 增大 (2) K值越大酸性越強(qiáng) (3)H3PO4 HPO2－4 (4)K1∶ K2∶ K3≈ 1∶ 10－ 5∶ 10－ 10 上一級電離產(chǎn)生的 H＋ 對下一級電離有抑制作用 (5) cα21－ α molL－ 1 解析 (1)電離是個(gè)吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)了弱酸的電離， K值增大。 (2)K值越大，電離生成的 H＋ ]越大，則酸性越強(qiáng)。 (3)由 (2)中的 K分析， K越大，酸性越強(qiáng)； (4)由題目所 給信息，對比 K值，可以發(fā)現(xiàn)數(shù)量上的關(guān)系，上一級電離產(chǎn)生的 H＋ 對第二級電離產(chǎn)生的 H＋ 有抑制作用。 (5) CH3COOH,CH3COO－ ＋ H＋ 平衡時(shí)濃度 1－ α] α] α] K＝ [α][α][1－ α] molL－ 1＝ [α]2[1－ α] molL－ 1。
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