20xx寒假作業(yè)高二化學魯科版專題11弱電解質的電離平衡word版含解析-資料下載頁
2024-11-16 02:38本頁面
【導讀】C．10mL1mol·L－1HCN恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應。4．H2S水溶液中存在電離平衡H2S,H＋＋HS－和HS－,H＋＋S2－。溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝×10－14mol·L－1，K(35℃)＝×10－14. 則下列敘述正確的是(). 的關系如圖所示。以下四個導電性實驗，其中與A. ________，與C圖變化趨勢一致的是________。序號表示，下同)。若三者H＋]相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，反應所需時間的長短關系是________________。與溫度有關，各粒子濃度為達到平衡時的濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平
【正文】 ] 13． B AC D 解析 溶液導電能力主要由離子濃度和離子電荷數(shù)決定。 A項，氫氧化鋇是強電解質，溶液導電能力強，加入硫酸恰好完全反應時 生成硫酸鋇和水，當硫酸過量時導電性增強； B項，醋酸是弱酸，加入氨水生成強電解質醋酸銨； C項，氫氧化鈣是強電解質，與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣又溶解在過量二氧化碳水溶液中，生成強電解質碳酸氫鈣； D項， NH4Cl＋ NaOH===NaCl＋NH3H 2O，離子數(shù)沒有變； E項，亞硫酸的酸性強于氫硫酸，即亞硫酸溶液中離子濃度大于氫硫酸溶液的，而 B圖表示始態(tài)導電性強于最終態(tài)。 14． (1)b＞ a＞ c (2)b＞ a＝ c (3)c＞ a＞ b (4)c＞ a＝ b (5)a＝ b＝ c a＝ b＞ c (6)c＞ a＝ b 解析 鹽酸 、硫酸和醋酸三種溶液的電離情況如下：鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，二者在水溶液中均完全電離， HCl===H＋ ＋ Cl－ ， H2SO4===2H＋ ＋SO2－4 ；醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離，存在電離平衡： CH3COOH,H＋＋ CH3COO－ 。 (1)設三種酸的物質的量濃度均為 m，則鹽酸中 H＋ ]＝ m，硫酸中 H＋ ]＝ 2m，醋酸中 H＋ ]? m。故 b＞ a＞ c。 (2)“ 中和 NaOH的能力 ” 是指一定物質的量的酸中和 NaOH的物質的量，由于三種酸溶液的體積相同，物質的量濃度相同，所以三種酸的物 質的量相同。 1 mol H2SO4中和 2 mol NaOH,1 mol HCl和 1 mol CH3COOH各中和 1 mol NaOH，故 b＞ a＝ c。 (3)由 (1)分析可知： H＋ ]相同時，醋酸濃度最大，其次是鹽酸，濃度最小的是硫酸。故 c＞ a＞ b。 (4)當鋅足量時，生成氫氣體積的大小決定于被還原的 H＋ 的物質的量。由于三種酸的 c(H＋ )相同，體積相同，鹽酸、硫酸均為強酸，提供的 H＋ 一樣多，而醋酸中 c(H＋ )? c(CH3COOH)，當 c(H＋ )減小時， CH3COOH, CH3COO－ ＋ H＋ 的電離平衡右移，不斷產(chǎn) 生 H＋ ，反應生成 H2的體積變大。故 c＞ a＝ b。 (5)開始時， c(H＋ )相同，且鋅的形狀、質量、密度也相同，則開始反應時，反應速率相同。隨著反應的不斷進行，鹽酸、硫酸中的 H＋ 不斷減少，故反應逐漸減慢，而醋酸隨著反應的進行，又不斷電離出 H＋ ， c(H＋ )相對較大，反應速率較快，生成相同體積的 H2時，所用時間最短。故開始時反應速率都相同，所需時間 a＝ b＞ c。 (6)由于 HCl、 H2SO4完全電離，加水稀釋 100倍， n(H＋ )不變， c(H＋ )變?yōu)樵瓉淼?/100， CH3COOH部分電離，隨著水的加入，使 CH3COOH的電離程度增大，c(H＋ )減小的程度較小，故 H＋ ]由大到小的順序為 c＞ a＝ b。 15． (1) 增大 (2) K值越大酸性越強 (3)H3PO4 HPO2－4 (4)K1∶ K2∶ K3≈ 1∶ 10－ 5∶ 10－ 10 上一級電離產(chǎn)生的 H＋ 對下一級電離有抑制作用 (5) cα21－ α molL－ 1 解析 (1)電離是個吸熱過程，溫度升高，促進了弱酸的電離， K值增大。 (2)K值越大，電離生成的 H＋ ]越大，則酸性越強。 (3)由 (2)中的 K分析， K越大，酸性越強； (4)由題目所 給信息，對比 K值，可以發(fā)現(xiàn)數(shù)量上的關系，上一級電離產(chǎn)生的 H＋ 對第二級電離產(chǎn)生的 H＋ 有抑制作用。 (5) CH3COOH,CH3COO－ ＋ H＋ 平衡時濃度 1－ α] α] α] K＝ [α][α][1－ α] molL－ 1＝ [α]2[1－ α] molL－ 1。
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