20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題11弱電解質(zhì)的電離平衡word版含解析-免費(fèi)閱讀
【正文】 [α][1－ α] mol隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸、硫酸中的 H＋ 不斷減少，故反應(yīng)逐漸減慢，而醋酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，又不斷電離出 H＋ ， c(H＋ )相對較大，反應(yīng)速率較快，生成相同體積的 H2時，所用時間最短。 (2)“ 中和 NaOH的能力 ” 是指一定物質(zhì)的量的酸中和 NaOH的物質(zhì)的量，由于三種酸溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所以三種酸的物 質(zhì)的量相同。 ] 12． B 鎂粉失去電子的物質(zhì)的量為 g24 gL－ 1 %＝ 10－ 4 mol ] 4． C 向 H2S溶液中加水，平衡向右移動，但溶液體積增大，溶液中 H＋ 濃度減小， A錯誤；通入 SO2，可發(fā)生反應(yīng)： 2H2S＋ SO2===3S↓ ＋ 2H2O， SO2過量時， SO2與水反應(yīng)生成的 H2SO3酸性比氫硫酸強(qiáng)，因此溶液 pH減小， B錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)： H2S＋ Cl2===2HCl＋ S↓ ， H2S濃度減小，平衡向左移動，反應(yīng)生成的鹽酸為強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)， pH減小， C正確；加入少量CuSO4，發(fā)生反應(yīng)： CuSO4＋ H2S===CuS↓ ＋ H2SO4，溶液中 S2－ 濃度減小， H＋濃度增大， D錯誤。 答案精析 1． A 若 HCN為強(qiáng)酸，則 1 molL－ 1 K3＝ 10－ 13 mol 下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù) (25 ℃ )。 (2)同體積 、 同物質(zhì)的量濃度的三種酸 ， 中和 NaOH 的能力由大到小的順序是________________。L－ 1。L－ 1一元 堿 BOH 溶液的 pH＝ 10， 可推知 BOH 溶液存在 BOH===B＋ ＋ OH－ C． 醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 D． 某醋酸溶液的 pH＝ a， 將此溶液稀釋 1 倍后 ， 溶液的 pH＝ b， 則 ab 3． 把 mol NaOH 固體分別加入到 100 mL 下列液體中 ， 溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 ( ) A． 自來水 B． molL－ 1 HCN 恰好與 10 mL 1 molL－ 1的過氧化氫溶液 ， 下列敘述不正確的是 ( ) A． H2O2的電離方程式可寫作 H2O2,H＋ ＋ HO－2， HO－2 ,H＋ ＋ O2－2 B． 加水稀釋過程中 ， K1(H2O2)增大 ， α(H2O2)增大 ， H＋ ]增大 C． 加入少量濃鹽酸 ， 過氧化氫的電離平衡逆向移動 ， 水的電離平衡逆向移動 D． 加入少量氯化鐵溶液 ， 溶液中產(chǎn)生大量氣泡 6． 將濃度為 molL－ 1)至 pH＝ 7， 消耗NaOH 溶液體積為 Vx、 Vy， 則 ( ) A． x為弱酸 ， Vx＜ Vy B． x為強(qiáng)酸 ， Vx＞ Vy C． y為弱酸 ， Vx＜ Vy D． y為強(qiáng)酸 ， Vx＞ Vy 12． 在體積均為 1 L、 pH 均等于 2 的鹽酸和醋酸中 ， 分別投入 g 鎂粉充分反應(yīng)后 ， 下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 ( ) 題組 5 弱電解質(zhì)電離平衡的綜合應(yīng)用 13． 如圖是一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性發(fā) 生變化 ， 其電流 (I)隨新物質(zhì)加入量 (m)的變化曲線 。 (6)將 c(H＋ )相同的三種酸均加水稀釋至原來的 100 倍后 ， H＋ ]由大到小的順序是____________。L－ 1 K2＝ 10－ 12 mol (5) 電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的 ， 現(xiàn)已經(jīng)測得 25 ℃ 時 ， c mol ] 3． B 溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度及所帶電荷總數(shù)的變化。 ] 7． D K(25 ℃ )＜ K(35 ℃ )，故 A＋ ]隨溫度的升高而增大， A錯；由電離方程
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