20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題11弱電解質(zhì)的電離平衡word版含解析(已修改)
2024-12-02 02:38 本頁面
【正文】 專題 11 弱電解質(zhì)的電離平衡 題組 1 弱電解質(zhì)的判斷方法 1． 氫氰酸 (HCN)的下列性質(zhì)中 ， 可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( ) A． 1 molL－ 1氫氰酸溶液的 pH 約為 3 B． HCN 易溶于水 C． 10 mL 1 molL－ 1 HCN 恰好與 10 mL 1 molL－ 1 NaOH 溶液完全反應(yīng) D． HCN 溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱 2． 下列說法正確的是 ( ) A． 常溫下 ， molL－ 1 CH3COOH 溶液的 pH1， 原因是CH3COOH,CH3COO－ ＋ H＋ B． 常溫下 ， 由 molL－ 1一元 堿 BOH 溶液的 pH＝ 10， 可推知 BOH 溶液存在 BOH===B＋ ＋ OH－ C． 醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 D． 某醋酸溶液的 pH＝ a， 將此溶液稀釋 1 倍后 ， 溶液的 pH＝ b， 則 ab 3． 把 mol NaOH 固體分別加入到 100 mL 下列液體中 ， 溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 ( ) A． 自來水 B． molL－ 1鹽酸 C． molL－ 1CH3COOH 溶液 D． molL－ 1KCl 溶液 題組 2 電離平衡的影響因素 4． H2S 水溶液中存在電離平衡 H2S,H＋ ＋ HS－ 和 HS－ ,H＋ ＋ S2－ 。 若向 H2S 溶液中 ( ) A． 加水 ， 平衡向右移動 ， 溶液中氫離子濃度增大 B． 通入過量 SO2氣體 ， 平衡向左移動 ， 溶液 pH 增大 C． 滴加新制氯水 ， 平衡向左移動 ， 溶液 pH 減小 D． 加入少量硫酸銅固體 (忽略體積變化 )， 溶液中所有離子濃度都減小 5． H2O2是一種二元弱酸 ， 對于 molL－ 1的過氧化氫溶液 ， 下列敘述不正確的是 ( ) A． H2O2的電離方程式可寫作 H2O2,H＋ ＋ HO－2， HO－2 ,H＋ ＋ O2－2 B． 加水稀釋過程中 ， K1(H2O2)增大 ， α(H2O2)增大 ， H＋ ]增大 C． 加入少量濃鹽酸 ， 過氧化氫的電離平衡逆向移動 ， 水的電離平衡逆向移動 D． 加入少量氯化鐵溶液 ， 溶液中產(chǎn)生大量氣泡 6． 將濃度為 molL－ 1 HF 溶液加水不斷稀釋 ， 下列各量始終保持增大的是 ( ) A． H＋ ] B． Ka(HF) C.[F－ ][H＋ ] D.[H＋ ][HF] 題組 3 電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 7． 液態(tài)化合物 AB 會發(fā)生微弱的自身電離 ， 電離方程式為 AB,A＋ ＋ B－ ， 在不同溫 度下其平衡常數(shù)為 K(25 ℃ )＝ 10－ 14 molL－ 1， K(35 ℃ )＝ 10－ 14 molL－ 1。 則下列敘述正確的是 ( ) A． A＋ ]隨溫度升高而降低 B． 在 35 ℃ 時 ， A＋ ]＞ B－ ] C． AB 的電離程度 α(25 ℃ )＞ α(35 ℃ ) D． AB 的電離是吸熱過程 8． 運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是 ( ) 酸 電離常數(shù) (25 ℃ ) 碳酸 Ki1＝ 10－ 7 Ki2＝ 10－11 次溴酸 Ki＝ 10－ 9 ① HBrO＋ Na2CO3===NaBrO＋ NaHCO3 ② 2HBrO＋ Na2CO3===2NaBrO＋ H2O＋ CO2↑ ③ HBrO＋ NaHCO3===NaBrO＋ H2O＋ CO2↑ ④ NaBrO＋ CO2＋ H2O===NaHCO3＋ HBrO A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③ 9． 已知室溫時 ，
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1