【正文】 L－ 1 解析 (1)電離是個(gè)吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)了弱酸的電離， K值增大。H 2O，離子數(shù)沒(méi)有變； E項(xiàng)，亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，即亞硫酸溶液中離子濃度大于氫硫酸溶液的，而 B圖表示始態(tài)導(dǎo)電性強(qiáng)于最終態(tài)。L－ 1，所以 [F－ ][H＋ ]減小， C錯(cuò)誤； [H＋ ][HF]＝n?H＋ ?n?HF?，由于加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，所以溶液中 n(H＋ )增大， n(HF)減小，所以 [H＋ ][HF]增大， D正確。 (4) 多元弱酸是分步電離的 ， 每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù) ， 對(duì)于同一種多元弱酸的 K K K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律 ， 此規(guī)律是 ________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________________________________________________________________________。 反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是 ________________。 若向 H2S 溶液中 ( ) A． 加水 ， 平衡向右移動(dòng) ， 溶液中氫離子濃度增大 B． 通入過(guò)量 SO2氣體 ， 平衡向左移動(dòng) ， 溶液 pH 增大 C． 滴加新制氯水 ， 平衡向左移動(dòng) ， 溶液 pH 減小 D． 加入少量硫酸銅固體 (忽略體積變化 )， 溶液中所有離子濃度都減小 5． H2O2是一種二元弱酸 ， 對(duì)于 molL－ 1鹽酸 C． mol (3)若三者 H＋ ]相同時(shí) ， 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ________________。L－ 1 回答下列問(wèn)題 ： (1)K只與溫度有關(guān) ， 當(dāng)溫度升高時(shí) ， K值 ________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或“ 不變 ” )。 ] 5． B 多元弱酸分步電離，以第一步電離為主， A正確；加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)H2O2的電離，電離度增大，但平衡的移動(dòng)只是 “減弱 ”，所以 H＋ ]減小，電離平衡常 數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變， B錯(cuò)誤；加入濃鹽酸， c(H＋ )增大，平衡逆向移動(dòng)，但 H＋ ]比原平衡大，所以水的電離平衡也逆向移動(dòng)， C正確；在 FeCl3的催化作用下， H2O2分解生成 O2和 H2O， D正確。mol－ 1 2＝ mol，鹽酸正好完全反應(yīng)，醋酸過(guò)量，單位時(shí)間內(nèi)，醋酸的 pH變化小， A錯(cuò)， B對(duì)；產(chǎn)生 H2的體積一樣大，但單位時(shí)間內(nèi)，醋酸產(chǎn)生的 H2多， C、 D均錯(cuò)。故開始時(shí)反應(yīng)速率都相同，所需時(shí)間 a＝ b＞ c。 (5) CH3COOH,CH3COO－ ＋ H＋ 平衡時(shí)濃度 1－ α] α] α] K＝ [α]故 b＞ a＞ c。 ] 9． B A項(xiàng)，根據(jù) HA在水中的電離度可算出 H＋ ]＝ mol 試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù) K＝ ______________。 若在 25 ℃ 時(shí)有 HA,H＋ ＋ A－ ， 則 K＝ [H＋ ][A－ ][HA] 式中 ： K為電離平衡常數(shù) ， 只與溫度有關(guān) ， 各粒子濃度為達(dá)到平衡時(shí)的濃度 。L－ 1， K(35 ℃ )＝ 10－ 14 molL－ 1 NaOH 溶液完全反應(yīng) D． HCN 溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱 2． 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 常溫下 ， mol 以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) ， 其中與 A圖變化趨勢(shì)一致的是 ________(填字母序號(hào) ， 下同 )， 與 B 圖變化趨勢(shì)一致的是________， 與 C 圖變化趨勢(shì)一致的是 ________。L－ 1 H3PO4 H3PO4 H＋ ＋ H2PO－ H2PO－4 H＋ ＋HPO2－4 、 HPO2－4 H＋ ＋ PO3－4 K1＝ 10－ 3 mol由于自來(lái)水幾乎不導(dǎo)電，加入 mol N