20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題11弱電解質(zhì)的電離平衡word版含解析-wenkub
2022-11-27 02:38:13 本頁面
【正文】 B－ ， 在不同溫 度下其平衡常數(shù)為 K(25 ℃ )＝ 10－ 14 molL－ 1CH3COOH 溶液 D． molL－ 1 NaOH 溶液完全反應(yīng) D． HCN 溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱 2． 下列說法正確的是 ( ) A． 常溫下 ， mol 專題 11 弱電解質(zhì)的電離平衡 題組 1 弱電解質(zhì)的判斷方法 1． 氫氰酸 (HCN)的下列性質(zhì)中 ， 可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( ) A． 1 molL－ 1 CH3COOH 溶液的 pH1， 原因是CH3COOH,CH3COO－ ＋ H＋ B． 常溫下 ， 由 molL－ 1KCl 溶液 題組 2 電離平衡的影響因素 4． H2S 水溶液中存在電離平衡 H2S,H＋ ＋ HS－ 和 HS－ ,H＋ ＋ S2－ 。L－ 1， K(35 ℃ )＝ 10－ 14 molL－ 1 D． 由 HA 電離出的 H＋ ]約為水電離出的 H＋ ]的 106倍 題組 4 強弱電解質(zhì)的比較 10． 下列說法正確的是 ( ) A． CO2溶于水能導(dǎo)電 ， 因此 CO2是電解質(zhì) B． KHSO4 只有在電流作用下才能電離成 K＋ 、 H＋ 和 SO2－4 C． 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強 ， 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱 D． AgCl 難溶于水 ， 所以 AgCl 是弱電解質(zhì) ； 醋酸鉛易溶于水 ， 所以醋酸鉛是強電解質(zhì) 11． pH＝ 2的兩種一元酸 x和 y， 體積均為 100 mL， 稀釋過程中 pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示 。 A． 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量 B． 醋酸溶液中滴入濃氨水至過量 C． 澄清石灰水中通 入 CO2至過量 D． 在氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體 E． 向飽和的氫硫酸溶液中通入過量的二氧化硫 14． 在一定溫度下有 ， ， ： (1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時 ， H＋ ]由大到小的順序是 ________________(用序號表示 ， 下同 )。 (5)當(dāng) c(H＋ )相同 、 體積相同時 ， 同時加入形狀 、 密度 、 質(zhì)量完全相同的鋅粒 ，若產(chǎn)生相同體積的氫氣 (相同狀況 )， 則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________________。 若在 25 ℃ 時有 HA,H＋ ＋ A－ ， 則 K＝ [H＋ ][A－ ][HA] 式中 ： K為電離平衡常數(shù) ， 只與溫度有關(guān) ， 各粒子濃度為達(dá)到平衡時的濃度 。L－ 1 K2＝ 10－ 11 molL－ 1 K2＝ 10－ 8 mol (3) 若把 CH3COOH、 H2CO HCO－ H2S、 HS－ 、 H3PO H2PO－ HPO2－4 都看作是酸 ， 其中酸性最強的是 ____________________， 最弱的是________________________。 試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù) K＝ ______________。 ] 2． A A項，因 CH3COOH是弱酸，不能完全電離； B項， molL－ 1的 KCl 中加入 mol NaOH固體后，溶液中不存在化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度增大一倍，導(dǎo)電能力增強；但鹽酸中加入 NaOH固體后，二者恰好中和： HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O，溶液中離子濃度不變，導(dǎo)電能力幾乎不變。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但 H＋ ]減小， A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù) Ka不變， B錯誤；當(dāng)溶液無 限稀釋時， F－ ]不斷減小，但 H＋ ]接近 10－ 7 mol ] 9． B A項，根據(jù) HA在水中的電離度可算出
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