20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題14難溶電解質(zhì)的溶解平衡word版含解析-wenkub
2022-11-27 02:38:11 本頁(yè)面
【正文】 ol 常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A． 除去工業(yè)廢水中的 Cu2＋ 可以選用 FeS 作沉淀劑 B． 向 H2S 的飽和溶液中通入少量 SO2氣體 ， 溶液的酸性增強(qiáng) C． 因?yàn)?H2SO4是強(qiáng)酸 ， 所以反應(yīng) ： CuSO4＋ H2S===CuS↓ ＋ H2SO4不能發(fā)生 D． 將足量的 CuSO4溶解在 mol 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 該溫度下 ， molL － 3。 某溶液中含有 Cl－ 、 Br－ 和 CrO2－4 ， 濃度均為 mol L － 2)( ) A． 有 AgCl 沉淀析出 B． 無(wú) AgCl 沉淀析出 C． 無(wú)法確定有無(wú) AgCl 沉淀析出 D． 有沉淀但不是 AgCl 3． 已知 Ksp(AgCl) ＝ 10－ 10 mol2下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A． BaSO4比 BaCO3溶解度小 ， 所以 BaCO3可以轉(zhuǎn)化為 BaSO4 B． BaCO3 、 BaSO4均不溶于水 ， 所以都可以作鋇餐試劑 C．向 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 和 Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， SO2－4 ]/CO2－3 ] ＝ 10－ 2 D． 常溫下 ， BaCO3若要在 Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為 BaSO4， 則 Na2SO4的濃度必須不低于 10－ 6 mol 專題 14 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 題組 1 沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化 1． 已知 Ksp(BaSO4)＝ 10－ 10 mol2L－ 1 2． 將 2 10－ 5 molL － 2， Ksp(AgBr)＝ 10－ 13 mol2L － 1， 向該溶液中逐滴加入 mol 在該溫度下取濃度為 molL－ 1的 HF 溶液的 pH＝ 2 B． 升高溫度或增大濃度 ， HF 的電離平衡常數(shù)都將增大 C． 兩溶 液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀 D． 向飽和的 CaF2溶液中加水后 ， Ca2＋ ]一定比加水前減小 5． 已知在 25 ℃ 時(shí) ， FeS、 CuS 的溶度積常數(shù) (Ksp)分別為 10－ 18 mol2L－ 1的 H2S 溶液中 ， 溶液中 Cu2＋ 的最大濃度為 10－ 35 molL－ 1 C． molL－ 1 MgCl2溶液 C． 10 mL molL － 2。 現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液 pH， 根據(jù)下表可知 ， 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) 物質(zhì) 溶度積 (Ksp) Mg(OH)2 10－ 11 mol3L－ 4 ＋ 最 先轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3沉淀 B． 加堿過(guò)程中 ， Fe2＋ 、 Mn2＋ 幾乎同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀 C． 要使 Mg2＋ 轉(zhuǎn)化為沉淀 ， 溶液 pH 應(yīng)大于 9 D． pH＝ 14 時(shí) ， 四種金屬離子全部以沉淀形式存在 12． 常溫下 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 ， 已知 Ksp(CaSO4)＝ 9 10－ 6 mol2L － 2 C． 可通過(guò)比較 Mg(OH)2和 MgCO3的 Ksp的大小比較它們的溶解性 D． 25 ℃ 時(shí) Ksp(AgCl)＝ 10－ 10 mol2L－ 1時(shí) ， 溶液的 pH 等于 ( ) C． 14＋ 12lgab D． 14＋ 12lgba 16． 根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題 ： (1)已知 25 ℃ 時(shí) ， KspMg(OH)2]＝ 10－ 12 mol3L－ 1的鹽酸 ， 生成沉淀 。 ③ 如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入 50 mL molS2－ ]＝ 10－ 22 mol3L － 2247。L－ 1，所以常溫下， BaCO3若要在 Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為 BaSO4，則 Na2SO4的濃度必須不低于 10－ 105 10－ 5 molL－ 1KCl與 210－ 5molL － 2＜ 10－ 10
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