20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題14難溶電解質(zhì)的溶解平衡word版含解析-資料下載頁(yè)
2024-11-16 02:38本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1．已知Ksp＝×10－10mol2·L－2，Ksp＝×10－9mol2·L－2。C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，SO2－4]/CO2－3]＝×10－2. 2．將2×10－5mol·L－1KCl與2×10－5mol·L－1AgNO3溶液等體積混合，下列說(shuō)。Ksp＝×10－12mol3·L－3。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，濃度均。4．某溫度下HF的電離常數(shù)Ka＝×10－4mol2·L－2，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp＝。5．已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)分別為×10－18mol2·L－2、常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(). 現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH，根據(jù)下表可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(). B．已知MgCO3的Ksp＝×10－6mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液
【正文】 1，故B中溶液 Ag＋ ]最小。 ] 9． A A中， AgCl 不是不溶于水，而是 難溶于水，并且能轉(zhuǎn)化為 AgI，所以 A錯(cuò)誤。 ] 10． C 根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化以及溶度積常數(shù)的含義可知，該反應(yīng)能夠發(fā)生，這說(shuō)明相同溫度下氫硫酸飽和溶液中 S2－ 濃度比 CuS飽和溶液中大，從而可以生成硫化銅沉淀，答案選 C。 ] 11． D 根據(jù)物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知， Mg2＋ 、 Fe2＋ 、 Mn2＋ 和 Al3＋ 四種金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí) OH－ 濃度分別是 10－ 11 molL－ 1≈ 10－ 5 molL－ 10－ 14 molL－ 1≈ 4 10－ 7 molL－ 4 10－ 14 molL－ 1≈ 10－ 7 molL－ 3 10－ 33 molL－ 1≈ 10－ 11 molL－ 1，所以最先沉淀的是氫氧化鋁， A、 B、 C正確；由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁溶解，選項(xiàng) D不正確，答案選 D。 ] 12． B Ksp是常數(shù)，溫度不變 Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn) Ksp都相等，故 A錯(cuò)誤；硫酸鈣溶液中存在著溶解平衡， a點(diǎn)在平衡曲線上，增大 c(SO2－4 )，平衡左移，將有沉淀生成，故 B正確； d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水， c(SO2－4 )、c(Ba2＋ )均增大，故 C錯(cuò)誤；硫酸鈣溶液中存在著溶解平衡， 溶液中 SO2－4 、 Ca2＋ 都存在，故 D錯(cuò)誤。 ] 13． D 氯化銀溶液中存在如下平衡： AgCl(s),Ag＋ (aq)＋ Cl－ (aq)，由于氯化鈉的溶解度大于氯化銀，加入 NaCl 固體，增大氯離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度降低，但溫度不變，溶度積不變，故 A選項(xiàng)錯(cuò) 誤； B項(xiàng)含有固體 MgCO3的溶液中， Mg2＋ 和 CO2－3 都能水解，水解后離子濃度不相等，并且在不同的溫度下，溶度積不同，故 B錯(cuò)誤； C項(xiàng)氫氧化鎂和碳酸鎂的組成結(jié)構(gòu)不同，所以不能通過(guò)比較 Mg(OH)2和 MgCO3的 Ksp的大小 比較它們的溶解性， C不正確； Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知， AgCl 懸濁液中加入 NaI溶液時(shí)，很容易轉(zhuǎn)化為 AgI懸濁液，故 D正確。 ] 14． D 16． (1)藍(lán)色 (2)① 10－ 7 molL－ 1 ② 2 ③ 否 (3)4 10－ 3 molL－ 1 解析 (1)設(shè) Mg(OH)2飽和溶液中 OH－ ]為 x molL－ 1，則 ＝ 10－ 12， x＞ 1 10－ 4， H＋ ]＜ 1 10－ 10 molL－ 1， pH＞ 10，溶液為藍(lán)色。 (2)① 反應(yīng)前， n(Ag＋ )＝ molL－ 1 L＝ 10－ 3 mol， n(Cl－ )＝ molL－ 1 L＝ 110－ 3 mol；反應(yīng)后剩余的 Cl－ 為 10－ 3 mol，則混合溶液中， Cl－ ]＝ 10－ 3 molL－ 1， Ag＋ ]＝ Ksp(AgCl)/Cl－ ]＝ 10－ 7 molL－ 1。 ② H＋ 沒(méi)有參與反應(yīng)，完全沉淀后， H＋ ]＝ molL－ 1， pH＝ 2。 ③ 因?yàn)榧尤氲柠}酸中 Cl－ ]和反應(yīng)后所得溶液中的 Cl－ ]相同， Cl－ ]沒(méi)有改變， Ag＋ ]變小，所以 Qc＝ Ag＋ ]Cl－ ]＜Ksp(AgCl)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。 (3)根據(jù) Ksp(FeS)得： S2－ ]＝ 10－ 18 mol2L － 21 molL－ 1 ＝ 10－ 18molL－ 1，根據(jù) H＋ ]2S2－ ]＝ 10－ 22 mol3L － 3得： H＋ ]＝ 10－ 22 mol3L － 3 10－ 18 molL－ 1 ＝ 4 10－ 3 molL－ 1。
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