20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題4金屬的腐蝕與防護word版含解析-資料下載頁
2024-11-28 13:58本頁面
【導(dǎo)讀】專題4金屬的腐蝕與防護。題組1金屬腐蝕的原理。1．下圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀鹽。酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是(). B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋摺．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－===Fe2＋。2．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是(). A．金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程。C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹。D．金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流作用。4．為探究金屬的腐蝕情況，某同學(xué)將鋅片和銅片置于浸有飽和食鹽水和酚。D．兩銅片質(zhì)量均不發(fā)生變化。12．金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕，其使用壽命大大降低。有對腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護措施，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全。性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進行。3．DA項，碳作正極，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)；B項，鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)
【正文】 。 ] 7． D A、 B、 C裝置主要發(fā)生了化學(xué)腐蝕，而 D裝置中首先 Fe 把 Cu置換出來， Fe－ Cu作為兩電極，與含 H＋ 的溶液形成了原電池，加快了腐蝕速度。 ] 8． B 關(guān)鍵是看鍍層損壞后，暴露出的金屬與鍍層能否形成原電池，形成原電池時金屬是否是負(fù)極。 A項塑料不能作電極，鋁不會被腐蝕； B項 Fe 為原電池負(fù)極，錫為原電池的正極，加速 Fe的腐蝕； C項 Zn為電池的負(fù)極，鐵為電池的正極，鐵被保護起來； D項 Cu為原電池的負(fù)極， Ag為原電池的正極，加速了銅的腐蝕。但由于 Fe比 Cu更易失去電子，所以腐蝕最快的是 B中的鐵。 ] 9． D 防止金屬腐蝕的常用方法有： ，如鐵中加入鉻、鎳做成不銹鋼，如 ② ； ，如 ①④⑤ ； ，如 ③ 可以防止在金屬表面形成原電池而發(fā)生腐蝕，則 D正確。 ] 10． A 11． D 純銀器的表面在空氣中易生成硫化物失去光澤， A正確；當(dāng)鍍錫鐵制品鍍層破損時，由于鐵比錫活潑，形成原電池時，鐵作原電池的負(fù)極，加快鐵的腐蝕， B正確；鋅比鐵活潑，當(dāng)在海輪外殼上連接鋅塊后，鋅失電子而海輪外殼被保護， C正確；要采用電解原理保護金屬，應(yīng)將金屬與電源的負(fù)極相連，即作電解池的陰極，則 D不正確。 ] 12． A A中刷去油污就去掉了保護層，放在潮濕的環(huán)境里容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕， A錯； B、 C均為覆蓋保護層，防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕， B、 C對； D為改變了金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，防止金屬的腐蝕， D對。 ] 13． C A項，當(dāng)開關(guān) K置于 M處時， Zn 作負(fù)極被腐蝕，稱作犧牲陽極保護法； B項，當(dāng)開關(guān) K置于 N處時， Fe 作陰極被保護，稱作外加電流陰極保護法； C項，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ； D項，該裝置為電鍍池，溶液中各離子濃度不會發(fā)生變化。 ] 14． (1)2FeCl3＋ Fe===3FeCl2 (2)BD (3)① 銅 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu ② 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加速鐵的腐蝕；鋅比鐵活潑，二者在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，被腐蝕，鐵作正極，被保護 (其他合理答案均可 ) 15． (1)鐵生銹時與空氣中 O2反應(yīng)，消耗了 O2而使燒瓶中氣體壓強減小 (2)B＞ C＞ A＝ D (3)吸氧腐蝕
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