20xx寒假作業(yè)高二化學魯科版專題4金屬的腐蝕與防護word版含解析-資料下載頁
2024-11-28 13:58本頁面
【導讀】專題4金屬的腐蝕與防護。題組1金屬腐蝕的原理。1．下圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和稀鹽。酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是(). B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?。C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe－2e－===Fe2＋。2．下列有關金屬腐蝕的說法中正確的是(). A．金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質溶液進行化學反應而損耗的過程。C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣，產物最終轉化為鐵銹。D．金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕本質相同，但電化學腐蝕伴有電流作用。4．為探究金屬的腐蝕情況，某同學將鋅片和銅片置于浸有飽和食鹽水和酚。D．兩銅片質量均不發(fā)生變化。12．金屬及其制品在腐蝕介質中很容易被腐蝕，其使用壽命大大降低。有對腐蝕介質中的金屬及其制品采取防護措施，才能保證金屬工藝設備的安全。性和工農業(yè)生產的順利進行。3．DA項，碳作正極，應發(fā)生還原反應；B項，鋼鐵被腐蝕的最終產
【正文】 。 ] 7． D A、 B、 C裝置主要發(fā)生了化學腐蝕，而 D裝置中首先 Fe 把 Cu置換出來， Fe－ Cu作為兩電極，與含 H＋ 的溶液形成了原電池，加快了腐蝕速度。 ] 8． B 關鍵是看鍍層損壞后，暴露出的金屬與鍍層能否形成原電池，形成原電池時金屬是否是負極。 A項塑料不能作電極，鋁不會被腐蝕； B項 Fe 為原電池負極，錫為原電池的正極，加速 Fe的腐蝕； C項 Zn為電池的負極，鐵為電池的正極，鐵被保護起來； D項 Cu為原電池的負極， Ag為原電池的正極，加速了銅的腐蝕。但由于 Fe比 Cu更易失去電子，所以腐蝕最快的是 B中的鐵。 ] 9． D 防止金屬腐蝕的常用方法有： ，如鐵中加入鉻、鎳做成不銹鋼，如 ② ； ，如 ①④⑤ ； ，如 ③ 可以防止在金屬表面形成原電池而發(fā)生腐蝕，則 D正確。 ] 10． A 11． D 純銀器的表面在空氣中易生成硫化物失去光澤， A正確；當鍍錫鐵制品鍍層破損時，由于鐵比錫活潑，形成原電池時，鐵作原電池的負極，加快鐵的腐蝕， B正確；鋅比鐵活潑，當在海輪外殼上連接鋅塊后，鋅失電子而海輪外殼被保護， C正確；要采用電解原理保護金屬，應將金屬與電源的負極相連，即作電解池的陰極，則 D不正確。 ] 12． A A中刷去油污就去掉了保護層，放在潮濕的環(huán)境里容易發(fā)生電化學腐蝕， A錯； B、 C均為覆蓋保護層，防止發(fā)生電化學腐蝕， B、 C對； D為改變了金屬內部結構，防止金屬的腐蝕， D對。 ] 13． C A項，當開關 K置于 M處時， Zn 作負極被腐蝕，稱作犧牲陽極保護法； B項，當開關 K置于 N處時， Fe 作陰極被保護，稱作外加電流陰極保護法； C項，鐵作負極，電極反應式為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ； D項，該裝置為電鍍池，溶液中各離子濃度不會發(fā)生變化。 ] 14． (1)2FeCl3＋ Fe===3FeCl2 (2)BD (3)① 銅 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu ② 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕的環(huán)境中構成原電池，鐵作負極，加速鐵的腐蝕；鋅比鐵活潑，二者在潮濕的環(huán)境中構成原電池，鋅作負極，被腐蝕，鐵作正極，被保護 (其他合理答案均可 ) 15． (1)鐵生銹時與空氣中 O2反應，消耗了 O2而使燒瓶中氣體壓強減小 (2)B＞ C＞ A＝ D (3)吸氧腐蝕
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1