20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專(zhuān)題3原電池原理及其應(yīng)用word版含解析-資料下載頁(yè)
2024-11-28 19:02本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】2．已知①②③④金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的。3．原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是(). 6．紐扣電池可作為計(jì)算器、電子表等的電源。內(nèi)部自由通過(guò)，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法。體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。11．人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。12．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。金屬鋰和鋼板為電極材料，以L(fǎng)iOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。15．Zn－MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”
【正文】 2e－ ===H2O； D項(xiàng)， C2H4作為燃料氣， 失去電子后，再與 O2－ 結(jié)合，會(huì)生成 CO2和 H2O兩種物質(zhì)。即： C2H4＋ 6O2－ －12e－ ===2CO2＋ 2H2O。 ] 9． B 本題綜合考查原電池和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。正極應(yīng)該得電子，因此 A錯(cuò)；原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng)， C錯(cuò)； Ag是反應(yīng)的還原劑，因此 AgCl 是氧化產(chǎn)物， D錯(cuò)。 ] 10． D 根據(jù)反應(yīng)，從化合價(jià)升降分析， Zn是負(fù)極， MnO2應(yīng)為正極， A錯(cuò)；正極的電極反應(yīng)為 MnO2＋ e－ ＋ H2O===MnO(OH)＋ OH－ ， B錯(cuò)；原電池內(nèi)部是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的離子導(dǎo)電， C錯(cuò)；根據(jù)電池反應(yīng)及電極反應(yīng)的特點(diǎn)， D正確。 ] 11． C 題中沒(méi)有外加 電源，應(yīng)是原電池裝置，由給出的反應(yīng)物和生成物得出電池反應(yīng)為 2CO2＋ 2H2O===2HCOOH＋ O2，再根據(jù)電子從 a流向 b， a為負(fù)極，電極反應(yīng)式： 2H2O－ 4e－ ===O2↑ ＋ 4H＋ ，由于產(chǎn)生 H＋ ，其附近酸性增強(qiáng)； b是正極，電極反應(yīng)式： CO2＋ 2H＋ ＋ 2e－ ===HCOOH，由于消耗 H＋ ，其附近酸性減弱。 ] 12． C 本題考查了原電池中的電極反應(yīng)、溶液中離子的移動(dòng)方向等原理問(wèn)題，旨在考查學(xué)生對(duì)原電池原理的理解能力。根據(jù)題給信息鋰水電池的反應(yīng)方程式為 2Li＋ 2H2O===2LiOH＋ H2↑ ， D正確；在反應(yīng)中氫 元素化合價(jià)降低，因此 H2O作氧化劑，同時(shí)又起到溶劑的作用， A項(xiàng)正確；放電時(shí)正極反應(yīng)為 2H2O＋ 2e－ ===2OH－ ＋ H2↑ ， B項(xiàng)正確；溶液中的 Li＋ 向正極移動(dòng)， OH－ 向負(fù)極移動(dòng)， C項(xiàng)錯(cuò)誤。 ] 13． C A項(xiàng)，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上 Cu2＋ 得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成 Cu，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故甲池的 c(SO2－4 )不變，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，在乙池中 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu，同時(shí)甲池中的 Zn2＋ 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池中，由于 M(Zn2＋ )M(Cu2＋ )，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，正確； D項(xiàng)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，電解過(guò)程中 Zn2＋ 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向正極保持溶液中電荷平衡，陰離子是不能通過(guò)交換膜的，錯(cuò)誤。 ] 14． A 本題考查燃料電池，多孔電極 a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 CO－ 2e－ ＋ O2－===CO2，多孔電極 b為正極，電極反應(yīng)式為 O2＋ 4e－ ===2O2－ ，工作時(shí)，電子由 負(fù)極 a流向正極 b，故 B錯(cuò)； O2－ 由電極 b流向電極 a，故 C錯(cuò)；傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中 CO的含量就越高，故 D錯(cuò)。 ] 15． (1)Zn(或鋅 ) 正極 (2)鋅與還原出來(lái)的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b (3)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 87 g 16． (1)負(fù) (2) (3)2Li＋ 2H2O===2LiOH＋ H2↑ (4)正 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑
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