20xx寒假作業(yè) 高二化學(xué)（魯科版）專題14 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 word版含解析(文件)
【正文】 mol2 Ag＋ ]＝ Ksp?AgCl?[Cl－ ] ＝ 10－ 10 molL－ 1 Ag＋ ]＝ Ksp?Ag2CrO4?[CrO2－4 ] mol ] 4． A A項(xiàng)電離常數(shù) Ka(HF)＝ 10－ 4 mol2L－ 1， pH＝ 2，故 A正確； B項(xiàng)電離常數(shù)只受溫 度的影響，不隨濃度的變化而變化，故 B錯(cuò)誤； C項(xiàng) molL－ 1的 CaCl2溶液等體積混合后 c(F－ )＝ 10－ 2 molL－ 1＝ 10－ 8 mol3L－ 1的 H2S溶液中硫離子的濃度小于 molL－ 1， D不正確。溶液中有 BaSO4(s)＋ CO2－3 (aq) BaCO3(s)＋ SO2－4 (aq)，故 K＝[SO2－4 ][CO2－3 ]＝[SO2－4 ][Ba2＋ ][CO2－3 ][Ba2＋ ]＝Ksp?BaSO4?Ksp?BaCO3?＝ 10－ 10 10－ 9＝ ＝x ， x＝ ，因此Na2CO3溶液的最初濃度： c(Na2CO3)≥ (＋ ) mol ] 8． B 已知 AgCl的沉淀溶解平衡為 AgCl(s) Ag＋ (aq)＋ Cl－ (aq)，所加四種溶液中， Cl－ 濃度依次為 molL－ 1，故B中溶液 Ag＋ ]最小。L－ 1≈ 10－ 5 molL－ 1≈ 10－ 7 mol ] 12． B Ksp是常數(shù)，溫度不變 Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn) Ksp都相等，故 A錯(cuò)誤；硫酸鈣溶液中存在著溶解平衡， a點(diǎn)在平衡曲線上，增大 c(SO2－4 )，平衡左移，將有沉淀生成，故 B正確； d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水， c(SO2－4 )、c(Ba2＋ )均增大，故 C錯(cuò)誤；硫酸鈣溶液中存在著溶解平衡， 溶液中 SO2－4 、 Ca2＋ 都存在，故 D錯(cuò)誤。L－ 1 解析 (1)設(shè) Mg(OH)2飽和溶液中 OH－ ]為 x molL－ 1 L＝ 10－ 3 mol， n(Cl－ )＝ mol ② H＋ 沒有參與反應(yīng)，完全沉淀后， H＋ ]＝ mol (3)根據(jù) Ksp(FeS)得： S2－ ]＝ 10－ 18 mol2S2－ ]＝ 10－ 22 mol3L－ 1。L － 3 10－ 18 molL－ 1 ＝ 10－ 18mol ③ 因?yàn)榧尤氲柠}酸中 Cl－ ]和反應(yīng)后所得溶液中的 Cl－ ]相同， Cl－ ]沒有改變， Ag＋ ]變小，所以 Qc＝ Ag＋ ]L－ 1， Ag＋ ]＝ Ksp(AgCl)/Cl－ ]＝ 10－ 7 molL－ 1， pH＞ 10，溶液為藍(lán)色。 ] 14． D 16． (1)藍(lán)色 (2)① 10－ 7 molL－ 1≈ 10－ 11 molL－ 1≈ 4 10－ 7 mol ] 10． C 根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化以及溶度積常數(shù)的含義可知，該反應(yīng)能夠發(fā)生，這說明相同溫度下氫硫酸飽和溶液中 S2－ 濃度比 CuS飽和溶液中大，從而可以生成硫化銅沉淀，答案選 C。L－ molL－ 1。L－ 1，設(shè)此時(shí)溶液中的 CO2－3 ]＝ x molL－ 1的 H2S溶液中，溶液中 Cu2＋ 的最大濃度應(yīng)該大于 10－ 36 molL － 3，因此該體 系中有 CaF2沉淀產(chǎn)生，故 C不正確； D項(xiàng)向飽和的 CaF2溶液中加水后，溶液還可能是飽和的，所以 Ca2＋ ]不一定比加水前減小， D不正確。L－ 1，則 c2(F－ )c(Ca2＋ )＝ ( 10－ 2 molL－1；在該溫度下取濃度為 molL－ 1HF 溶液中 H＋ ]＝ 10－ 4 molL－ 1＝ 10－ 5 molL－ 1 Ag＋ ]＝ Ksp?AgBr?[Br－ ] ＝ 10－ 13 mol ] 3． C 在一定溫度下，在難溶化合物的飽和溶液中組成沉淀的各離子的濃度的乘積是一常數(shù)，稱溶度積常數(shù)。L－
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