20xx寒假作業(yè) 高二化學(xué)（魯科版）專題11 弱電解質(zhì)的電離平衡 word版含解析(文件)
【正文】 H＋ ]＝ molL－ 1，所以H＋ ]水電離 ＝ OH－ ]＝ 10－ 10 mol pH相等的強(qiáng)酸和弱酸與堿反應(yīng)，弱酸的原濃度大，故消耗堿的量大， C項(xiàng)正確。 A項(xiàng)，氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，加入硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí) 生成硫酸鋇和水，當(dāng)硫酸過量時(shí)導(dǎo)電性增強(qiáng)； B項(xiàng)，醋酸是弱酸，加入氨水生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨； C項(xiàng)，氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣又溶解在過量二氧化碳水溶液中，生成強(qiáng)電解質(zhì)碳酸氫鈣； D項(xiàng)， NH4Cl＋ NaOH===NaCl＋NH3故 b＞ a＞ c。故 c＞ a＞ b。 (5)開始時(shí)， c(H＋ )相同，且鋅的形狀、質(zhì)量、密度也相同，則開始反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率相同。 15． (1) 增大 (2) K值越大酸性越強(qiáng) (3)H3PO4 HPO2－4 (4)K1∶ K2∶ K3≈ 1∶ 10－ 5∶ 10－ 10 上一級(jí)電離產(chǎn)生的 H＋ 對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用 (5) cα21－ α mol (5) CH3COOH,CH3COO－ ＋ H＋ 平衡時(shí)濃度 1－ α] α] α] K＝ [α] 。L－ 1＝ [α]2[1－ α] mol (2)K值越大，電離生成的 H＋ ]越大，則酸性越強(qiáng)。故開始時(shí)反應(yīng)速率都相同，所需時(shí)間 a＝ b＞ c。由于三種酸的 c(H＋ )相同，體積相同，鹽酸、硫酸均為強(qiáng)酸，提供的 H＋ 一樣多，而醋酸中 c(H＋ )? c(CH3COOH)，當(dāng) c(H＋ )減小時(shí)， CH3COOH, CH3COO－ ＋ H＋ 的電離平衡右移，不斷產(chǎn) 生 H＋ ，反應(yīng)生成 H2的體積變大。 1 mol H2SO4中和 2 mol NaOH,1 mol HCl和 1 mol CH3COOH各中和 1 mol NaOH，故 b＞ a＝ c。 14． (1)b＞ a＞ c (2)b＞ a＝ c (3)c＞ a＞ b (4)c＞ a＝ b (5)a＝ b＝ c a＝ b＞ c (6)c＞ a＝ b 解析 鹽酸 、硫酸和醋酸三種溶液的電離情況如下：鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，二者在水溶液中均完全電離， HCl===H＋ ＋ Cl－ ， H2SO4===2H＋ ＋SO2－4 ；醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離，存在電離平衡： CH3COOH,H＋＋ CH3COO－ 。mol－ 1 2＝ mol，鹽酸正好完全反應(yīng)，醋酸過量，單位時(shí)間內(nèi)，醋酸的 pH變化小， A錯(cuò)， B對(duì)；產(chǎn)生 H2的體積一樣大，但單位時(shí)間內(nèi)，醋酸產(chǎn)生的 H2多， C、 D均錯(cuò)。 ] 10． C CO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯?H2CO3， H2CO3是電解質(zhì)； KHSO4溶于水后電離成 K＋ 、 H＋ 和 SO2－4 ； AgCl 難溶于水，但溶解的那一部分是全部電離的，所以 AgCl 是強(qiáng)電解質(zhì)。L－ 1，所以 pH＝ 4； B項(xiàng)，升高溫度，促使 HA在水中的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，所以 H＋ ]增大， pH值會(huì)減小， B項(xiàng)錯(cuò) ； C項(xiàng)，平衡常數(shù)為 K＝[H＋ ][A－ ][HA] ＝ 1 10－ 7 mol ] 7． D K(25 ℃ )＜ K(35 ℃ )，故 A＋ ]隨溫度的升高而增大， A錯(cuò)；由電離方程式可知，任何溫度下，都有 A＋ ]＝ B－ ]， B錯(cuò)；由 25 ℃ 和 35 ℃ 時(shí)的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度 越大， C錯(cuò)； K(25 ℃ )＜ K(35 ℃ )，因此 AB的電離是吸熱過程， D正確。 ] 5． B 多元弱酸分步電離，以第一步電離為主， A正確；加水稀釋過程，促進(jìn)H2O2的電離，電離度增大，但平衡的移動(dòng)只是 “減弱 ”，所以 H＋ ]減小，電離平衡常 數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變， B錯(cuò)誤；加入濃鹽酸， c(H＋ )增大，平衡逆向移動(dòng)，但 H＋ ]比原平衡大
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