20xx寒假作業(yè)高二化學魯科版專題11弱電解質的電離平衡word版含解析-文庫吧在線文庫
【正文】 11． pH＝ 2的兩種一元酸 x和 y， 體積均為 100 mL， 稀釋過程中 pH與溶液體積的關系如圖所示 。L－ 1KCl 溶液 題組 2 電離平衡的影響因素 4． H2S 水溶液中存在電離平衡 H2S,H＋ ＋ HS－ 和 HS－ ,H＋ ＋ S2－ 。 專題 11 弱電解質的電離平衡 題組 1 弱電解質的判斷方法 1． 氫氰酸 (HCN)的下列性質中 ， 可以證明它是弱電解質的是 ( ) A． 1 molL－ 1CH3COOH 溶液 D． molL－ 1某一元酸 HA在水中有 %發(fā)生電離 ， 下列敘述錯誤的是 ( ) A． 該溶液的 pH＝ 4 B． 升高溫度 ， 溶液的 pH 增大 C． 此酸的電離平衡常數(shù)約為 1 10－ 7 mol (4)當三者 c(H＋ )相同 、 體積相同時 ， 分別放入足量的鋅 ， 相同狀況下生成氣體的體積由大到小的順序是 ________________________________。L－ 1 H2CO3 H2CO3 H＋ ＋HCO－HCO－3 H＋ ＋ CO2－3 K1＝ 10－ 7 mol (2) 在溫度相同時 ， 各弱酸的 K值不同 ， 那么 K值的大小與酸性相對強弱的關系是 ________。L－ 1， pH＝ 0＜ 3，故HCN為弱酸，不完全電離， A正確；不能根據(jù)其水溶性等物理性質判斷電解質的強弱， B錯誤；物質的量一定時，中和堿的能力與電解質的強弱無關， C錯誤；無條件限定時，溶液導電性與電解 質的強弱無關， D錯誤。 ] 6． D HF為弱酸，存在電離平衡： HF H＋ ＋ F－ 。L－ 1，所以 C項正確； D項， H＋ ]＝ 10－ 4 mol ] 13． B AC D 解析 溶液導電能力主要由離子濃度和離子電荷數(shù)決定。 (3)由 (1)分析可知： H＋ ]相同時，醋酸濃度最大，其次是鹽酸，濃度最小的是硫酸。 (6)由于 HCl、 H2SO4完全電離，加水稀釋 100倍， n(H＋ )不變， c(H＋ )變?yōu)樵瓉淼?/100， CH3COOH部分電離，隨著水的加入，使 CH3COOH的電離程度增大，c(H＋ )減小的程度較小，故 H＋ ]由大到小的順序為 c＞ a＝ b。L－ 1。 (3)由 (2)中的 K分析， K越大，酸性越強； (4)由題目所 給信息，對比 K值，可以發(fā)現(xiàn)數(shù)量上的關系，上一級電離產生的 H＋ 對第二級電離產生的 H＋ 有抑制作用。故 c＞ a＝ b。 (1)設三種酸的物質的量濃度均為 m，則鹽酸中 H＋ ]＝ m，硫酸中 H＋ ]＝ 2m，醋酸中 H＋ ]? m。 ] 11． C 從圖像看，稀釋 10倍， x的 pH值變 化 1， y的 pH值變化小于 1，說明x為強酸， y為弱酸。 ] 8． C 根據(jù)復分解反應中較強酸制較弱酸的原理， ① 中次溴酸 Ki＝ 10－ 9碳酸 Ki2＝ 10－ 11，能發(fā)生；次溴酸 Ki＝ 10－ 9Ki1＝ 10－ 7，可知 ④ 能發(fā)生， ② 和 ③ 都不能發(fā)生。由于自來水幾乎不導電，加入 mol NaOH后，導電性突然增大；醋酸是弱電解質，加入 NaOH后，生成強電解質CH3COONa，導電性明顯增強； molL－ 1的 CH3COOH 的電離度為 α(當弱電解質在溶液里達到電離平衡時 ， 溶液中已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫作該電解質的電離度 )。L－ 1 H3PO4 H3PO4 H＋ ＋ H2PO－ H2PO－4 H＋ ＋HPO2－4 、 HPO2－4 H＋ ＋ PO3－4 K1＝ 10－ 3 mol 15． 對于弱酸在一定溫度下達到電離平衡時 ， 各 粒子的濃度存在一種定量的關系 。 以
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