新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離之三-文庫吧在線文庫
【正文】 同為 ，［ H+］同為 ，跟足量鎂分別反應(yīng)時(shí)，醋酸的反應(yīng)速度快，產(chǎn)生氫氣多。 ? 方案五 配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別同時(shí)加入如上圖所示的兩個(gè)裝置的燒杯中，接通電源。 原 理 醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO + H2O === CH3COOH + OH 。 ⑴ 稀釋弱電解質(zhì)溶液（溫度不變），電離程度 ，平衡向 移動(dòng)，自由離子數(shù)目 ；離子濃度 ，溶液導(dǎo)電能力 。 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 （第三課時(shí)） 第三章水溶液中的離子平衡 （ 1）溫度 （ 2）濃度 （ 3）其他因素 復(fù)習(xí)回憶 電離過程是 吸熱 過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。 H3PO4 H+ + H2PO4 一 (1) H2PO4 H+ + HPO42 一 (2) HPO42 H+ + PO43 一 (3) 例如 :[H+]為： H2S H++HS [H+]=1 104mol/L HS H++S2 [H+]=1 1013mol/L ② 多元弱酸是分步電離的， K1》 K2（一般要相差 105）。 H3PO4 HPO42 K1》 K2 》 K3 幾個(gè)注意的問題： B、 稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程度增大 ，而離子濃度始終是減小的 。 現(xiàn) 象 溶液由無色變?yōu)闇\紅色。 原 理 強(qiáng)電解質(zhì)濃溶液成倍稀釋時(shí)，導(dǎo)電能力是成倍減弱的；而弱電解質(zhì)濃溶液在稀釋時(shí)， 因大部分弱電解質(zhì)尚未電離 ,在加入少量水后 ,弱電解質(zhì)電離程度增大 ,電離出的離子數(shù)目增加其增加的幅度大于稀釋的影響，導(dǎo)電性增強(qiáng)（表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度增大）； 變成稀溶液后 ,電離程度雖然增大，稀釋的影響大于離子數(shù)目增加的影響，導(dǎo)電性又逐漸減弱（表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度減?。?。若以平均化學(xué)反應(yīng)速度計(jì)算，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸相比較，醋酸跟鎂的化學(xué)反應(yīng)速度快。但溶液中 H+不斷消耗后，醋酸又不斷電離出原總量的 H+，這樣反應(yīng)速率因 [H+]的減小而緩慢。由弱極性鍵形成的化合物一般是弱電解質(zhì)，但也有是非電解質(zhì)，如酒精 (CH3CH2OH)。加水稀釋后，醋酸的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，醋酸分子數(shù)減少，H+和 CH3COO－ 數(shù)目增多，但溶液的體積增大，三種微粒的濃度均減小。難溶電解質(zhì)，如 BaSO4，在水溶液中存在溶解平衡，只要溶解的部分，就能完全電離，所以不存在電離平衡，故 D正確。 BaSO4的溶解度很小，所以其溶液的導(dǎo)電能力極弱，但它溶解的部分，能全部電離，所以 BaSO4是電解質(zhì)。因?yàn)辂}酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強(qiáng)度大于醋酸中的電流強(qiáng)度，說明鹽酸中離子
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