滬科版化學高一下電解質(zhì)的電離-文庫吧在線文庫
【正文】 C(H+) = mol/L C (H+) C(CH3COOH) (填 、 、 =) (4) ,PH= 、 C(OH) = mol/L C(OH) C() (填 、 、 =) 1 =13 = 103 103 鹽酸和醋酸都是酸，會電離出氫離子 (H+)。溶液導電性的強弱與自由移動離子濃度的大小有關(guān)。H2O NH4+ + OH 寫出 H2O和 H+形成水合氫離子的電子式 判斷下列物質(zhì)哪些屬于強電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？ A、 MgCl2 B、 H2S C、 Fe(OH)3 D、 HCl E、 Ca(OH)2 F、 HClO G、 KHCO3 ?練習 下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是（ ） A、氯化氫極易溶于水 B、液態(tài)氯化氫不導電 C、氯化氫不易分解 D、氯化氫溶液可以電離 H H O ∶ H ∶ ∶ ∶ [ [ + B 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 復習： 1 非電解質(zhì) 相同點 — 化合物 不同點 — 本身能否電離產(chǎn)生離子 離子化合物（堿、鹽等 ) ：水溶液里和熔化狀態(tài)都能導電 共價化合物（酸、水等）：水溶液里能導電。 四 . 弱電解質(zhì)的電離平衡 2. 特征 —— 動態(tài)平衡， V電離 =V結(jié)合 ≠0 —— 條件一定，分子和離子濃度一定。 H2O NH4＋ ＋ OH ? = ———————— 100% C(OH ) C(NH3 C． 電解質(zhì)的電離度隨溫度的升高而減小。 ⑵ 一般 弱 電解質(zhì)的 ?很小，在溶液中主要以分子 形式存在。 原因： 弱電解質(zhì)的電離一般為吸熱過程 ⑵濃度 加酸或加堿 加水稀釋，電離平衡向右移動，電離程度增大，但離子濃度減小。 強電解質(zhì)： 在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。 （ 4）多元弱堿分步電離一步寫 H2S H+ + HS （ 5）酸式鹽 強酸的酸式鹽一步完全電離： 弱酸的酸式鹽：先是鹽的完全電離，然后 是酸根的部分電離。那么鹽在水中的電離程度有怎樣？ P69實驗 弱電解質(zhì)： 強電解質(zhì)： 在水溶液中 全部電離 為離子的電解質(zhì)。 電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解產(chǎn)生自由移動離子的過程。 無明顯現(xiàn)象 NaCl 溶液 實驗表明： NaCl溶液能導電。 電解質(zhì) 的電離 銅線 實驗表明：金屬（銅、鐵）能導電 金屬能導電的原因是什么？ 金屬能產(chǎn)生 自由移動 的 帶電粒子（電子） 燈泡發(fā)光 【演示實驗】 物質(zhì)的導電性 下列物質(zhì)能否導電？ 溶液： 硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉、
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