20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題14難溶電解質(zhì)的溶解平衡word版含解析-文庫吧在線文庫
【正文】 開始沉淀時(shí) OH－ 濃度分別是 10－ 11 molL－ 1，所以最先沉淀的是氫氧化鋁， A、 B、 C正確；由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以當(dāng)堿過量時(shí)，氫氧化鋁溶解，選項(xiàng) D不正確，答案選 D。 (2)① 反應(yīng)前， n(Ag＋ )＝ molCl－ ]＜Ksp(AgCl)，沒有沉淀產(chǎn)生。L－ 1 ＝ 4 10－ 3 molL－ 1，根據(jù) H＋ ]2L－ 1。L－ 1 ② 2 ③ 否 (3)4 10－ 3 molL－ 4 10－ 14 molL－ molL－ 1。 ] 5． A A項(xiàng)硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，根據(jù)沉淀容易向生成更難溶的方向進(jìn)行可知，除去工業(yè)廢水中的 Cu2＋ 可以選用 FeS作沉淀劑， A正確； B項(xiàng) SO2具有氧化性， H2S具有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì) S和水， B不正確； C項(xiàng)由于硫化銅不溶于水，也不溶于硫酸，所以反應(yīng) CuSO4＋H2S===CuS↓ ＋ H2SO4能發(fā)生， C不正確； H2S是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡 ，所以 molL－ 1的 HF與濃度為 molL－ 1 根據(jù)計(jì)算可知，三種離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?Br－ 、 Cl－ 、 CrO2－4 ，選項(xiàng) C正確。運(yùn)用 Ksp的公式進(jìn)行計(jì)算，只要注意到 AgCl、AgBr 和 Ag2CrO4的 Ksp表達(dá)式不同，計(jì)算銀離子的濃度即可。 ] 2． B 將 210－ 5mol 答案精析 1． B 根據(jù)硫酸鋇和碳酸鋇的組成以及硫酸鋇的溶度積常數(shù)小于碳酸鋇的溶度積常數(shù)可知， BaSO4比 BaCO3溶解度小，所以， BaCO3可以轉(zhuǎn)化為 BaSO4， A正確；碳酸鋇能溶于酸中，不能用作鋇餐，選項(xiàng) B不正確；向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和 Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中 Ba2＋ 濃度相等，則Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)＝ SO2－4 ]/CO2－3 ]＝ 10－ 10 mol2 ② 完全沉淀后 ， 溶液的 pH＝ __________。L － 2， 則下列說法正確的是 ( ) A． 向飽和 AgCl 水溶液中加入鹽酸 ， Ksp值變大 B． AgNO3溶液與 NaCl 溶液混合后的溶液中 ， 一定有 Ag＋ ]＝ Cl－ ] C． 溫度一定時(shí) ， 當(dāng)溶液中 Ag＋ ]Cl－ ]＝ Ksp時(shí) ， 此溶液中必有 AgCl 的沉淀析出 D． 將 AgCl 加入到較濃的 KI溶液中 ， 部分 AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgI， 因?yàn)?AgCl 溶解度大于 AgI 15． 室溫時(shí) ， M(OH)2(s),M2＋ (aq)＋ 2OH－ (aq)， KspM(OH)2]＝ a， M2＋ ]＝ b molL－ 3 Al(OH)3 10－ 33 mol4L － 2， Ksp(AgI)＝ 10－ 17 mol2L－ 1 B． mol 下列說法正確的是 ( ) A． 該溫度下 ， mol 某溶液中含有 Cl－ 、 Br－ 和 CrO2－4 ， 濃度均為 mol 下列說法中不正確的是 ( ) A． BaSO4比 BaCO3溶解度小 ， 所以 BaCO3可以轉(zhuǎn)化為 BaSO4 B． BaCO3 、 BaSO4均不溶于水 ， 所以都可以作鋇餐試劑 C．向 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 和 Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， SO2－4 ]/CO2－3 ] ＝ 10－ 2 D． 常溫下 ， BaCO3若要在 Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為 BaSO4， 則 Na2SO4的濃度必須不低于 10－ 6 molL－ 1 2． 將 2 10－ 5 molL － 1， 向該溶液中逐滴加入 molL－ 1的 HF 溶液的 pH＝ 2 B． 升高溫度或增大濃度 ， HF 的電離平衡常數(shù)都將增大 C． 兩溶 液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀 D． 向飽
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