20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題2電解池原理及其應(yīng)用word版含解析-文庫吧在線文庫
【正文】 ． 陰極質(zhì)量增加 b g， bx 題組 4 綜合應(yīng)用 13． 從 H＋ 、 Cu2＋ 、 Na＋ 、 SO2－4 、 Cl－ 五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì) ， 按下列要求進(jìn)行電解 ： (1)以石墨為電極進(jìn)行電解 ， 使電解質(zhì)質(zhì)量減少 ， 水質(zhì)量不變 ， 可采用的電解質(zhì)是 __________________________________________。 專題 2 電解池原理及其應(yīng)用 題組 1 電解池的工作原理 1． 關(guān)于電解 NaCl 水溶液 ， 下列敘述正確的是 ( ) A． 電解時在陽極得到氯氣 ， 在陰極得到金屬鈉 B． 若在陽極附近的溶液中滴入濃 KI 淀粉試液 ， 溶液呈藍(lán)色 C． 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液 ， 溶液仍無色 D． 電解一段時間后 ， 將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中 ， 加入適量鹽酸充分?jǐn)嚢韬笕芤嚎苫謴?fù)原狀況 2． pH＝ a 的某電解質(zhì)溶液中 ， 插入兩支惰性電極 ， 通直流電一段時間后 ，溶液的 pHa， 則該電解質(zhì)可能是 ( ) A． NaOH B． H2SO4 C． AgNO3 D． Na2SO4 3． 如圖為直流電源電解稀 Na2SO4水溶液的裝置 。L－ 1 D． 電解過程中陽極收集到的氣體體積為 L(標(biāo)況下 ) 10． 在水中加入等物質(zhì)的量的 Ag＋ 、 Pb2＋ 、 Na＋ 、 SO2－4 、 NO－ Cl－ ， 該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中 ， 通電片刻 ， 則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 ( ) A． ∶ 108 B． 16∶ 207 C． 8∶ 1 D． 108∶ 11． 某溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl 和 H2SO4， 它們的物質(zhì)的量之比為 3∶ 1，用石墨電極電解該混合液 。 ② 電解一段時間 ， 當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )時 ， 停止電解 。 請回答下列問題 ： (1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為陽極 ： ____________； 陰極 ：____________________。 (4)AgNO3的濃度 ________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ), H2SO4溶液的濃度 ____________。 ] 2． A B和 C的 H＋ 變大， pH變??； D電解水， pH不變 ] 3． D 電解硫酸鈉實(shí)質(zhì)上只電解水。 ] 9． B 由 2CuSO4＋ 2H2O2Cu＋ 2H2SO4＋ O2↑ 知，如 CuSO4未電解完，加 CuO即可復(fù)原，而加入 Cu(OH)2相當(dāng)于加入 CuO L根據(jù)產(chǎn)生氣體的量 d極為陰極， N極為負(fù)極， M極為正極。 (2)電解精煉粗銅，陽極用粗銅，陰極用純銅。由 Ag(陽 )電極、 Pt(陰 )電極和AgNO3溶液組成的電鍍池，在通電一定時間后，在 Pt電極上放電所消耗溶液中Ag＋ 的物質(zhì)的量，等于 Ag電極被還原給溶液補(bǔ)充的 Ag＋ 的物質(zhì)的量，因此AgNO3]不變，溶液的 pH也不變。 15． (1)Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ (2)在電解過程中， H＋ 不斷放電以 及在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都要消耗 H＋ (3)不能 無法產(chǎn)生 Fe2＋ 來還原 Cr2O2－7 ，后續(xù)無法降低鉻元素含量 (合理即可 ) 解析 用鐵作電極電解時，陽極為鐵失電子生成亞鐵離子，陰極為氫離子得電子生成氫氣。 ] 11． D 電解質(zhì)溶液中 n(Na＋ )∶ n(Cl－ )∶ n(H＋ )∶ n(SO2－4 )＝ 3∶ 3∶ 2∶ 1，電解過程明顯分為三個階段：第一階段相當(dāng)于電解
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