【導讀】2020-2017學年江蘇省無錫市查橋中學九年級（上）第一次月考化學。1．下列各組物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（）。A．二氧化碳，澄清石灰水。B．冰水混合物，五氧化二磷。C．礦泉水，河水。D．凈化后的空氣，受污染的空氣。A．鐵生銹木材燃燒。C．酒精易燃燒鐵塊加工成鐵絲。D．二氧化硫具有刺激性氣味一氧化碳有毒。3．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時有如下操作步驟：①點燃酒精燈，②檢查裝置的氣密性，③裝藥品，④用排水集氣法收集，⑤把導氣管撤離水面，⑥熄滅酒精燈，⑦連接儀器，⑧把。4．實驗時，不宜用作化學反應容器的儀器是（）。A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．可吸入顆粒物。6．進行量筒里液體讀數時，開始仰視讀數為，倒出一部分液體后，平視讀數為，A．B．大于C．小于D．無法確定。B．將帶火星的木條分別伸入瓶中。8．下列反應中，屬于氧化反應但不屬于化合反應的是（）。B．通過本次實驗數據測得空氣中氧氣的體積分數為18%

　　

【正文】 管口，木條復燃，證明集滿 ． 【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；氧氣的檢驗和驗滿；書寫 符號 表達式． 【專題】化學學習中的實驗思想；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（ 1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析； （ 2）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，以及反應類型的判斷進行分析；根據高錳酸鉀制取氧氣的注意事項，以及排水法、排空氣法收集氧氣的不同點進行分析 ； （ 3）根據過氧化氫制取氧氣的反應原理和反應物的狀態(tài)進行分析； （ 4）根據兩種制取氧氣方法的不同進行分析； （ 5）根據實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣密度比空氣小，極易溶于水進行分析； （ 6）根據氧氣有助燃性，氧氣密度比空氣大進行分析． 【解答】解：（ 1）根據常見化學儀器的名稱可知， a 是長頸漏斗， b是集氣瓶； （ 2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以可選用的發(fā)生裝置是 A，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，符號的表達式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，該反應滿足分解反應一變多的條件，屬于分解反應，用高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口放一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管，向上排空氣法收集的氧氣干燥但不純凈，排水法收集的氧氣純凈但不干燥，所以制取較純凈的氧氣可選用的收集裝置是 C； （ 3）采用 B裝置制取氧氣時，長頸漏斗中加入的物質是過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，該反應的化學方程式為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ； （ 4）高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，過氧化氫制取氧氣常溫就可以進行，所以優(yōu)點有：操作簡單，節(jié) 約能源； （ 5）實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，所以應選擇的裝置組合可以是： AE，選用 F裝置收集氨氣，應從 d通入； （ 6）氧氣有助燃性，氧氣密度比空氣大，所以檢驗氧氣是否收集滿的方法是：將帶火星的木條放在 c端導管口，木條復燃，證明集滿． 故答案為：（ 1）長頸漏斗，集氣瓶；（ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；分解反應； A；試管口放一團棉花；防止高錳酸鉀粉末進入導管； C；（ 3）過氧化氫溶液；2H2O2 2H2O+O2↑ ；（ 4）操作簡單，節(jié)約能源；（ 5） AE； d；（ 6）將帶火星的木條放在 c端導管口，木條復燃，證明集滿． 【點評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇． 21．某化學興趣小組對教材中 “ 測定空氣里氧氣含量 ” 的實驗（見圖 I）進行了大膽改進，設計圖（ Ⅱ ）（選用容積為 45mL的 18 180mm的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果．請你對比分析下面圖 I、圖 Ⅱ 實驗，回答下列有關問題： （ 1）圖 I中發(fā)生反應的符號表達式 4P+5O2 2P2O5 ；所屬基本反應類型 化合反應 ． （ 2）圖 Ⅱ 實驗的操作步驟如下： ① 點燃酒精燈． ② 撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾． ③將少量紅磷平裝入試管中，將 20mL的注射器活塞置于 10mL刻度處，并按圖 Ⅱ 中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管． ④ 讀取注射器活塞的數據． 你認為正確的實驗操作順序是 ③①②④ （填序號）． （ 3）圖 Ⅱ 實驗中，注射器活塞將從 10mL刻度處慢慢前移到約為 1 mL刻度處才停止． 【考點】空氣組成的測定；反應類型的判定；書寫 符號 表達式． 【專題】空氣與水． 【分析】（ 1）根據紅磷的燃燒的 現象分析回答； （ 2）根據用紅磷測定空氣組成的實驗操作注意事項解答本題； （ 3）根據空氣中氧氣的體積分數及反應器的容積分析； 【解答】解：（ 1）圖 I實驗中觀察到的現象是紅磷燃燒產生大量白煙，充分反應并冷卻后水被倒吸入廣口瓶中，約占原瓶內空氣體積的 ； 磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷．該反應的化學方程式為：4P+5O2 2P2O5．所屬基本反應類型化合反應； （ 2）圖 Ⅱ 實驗中正確的實驗操作順序是 ④①③② ． （ 3）由于紅磷燃燒消耗了容積為 45mL的 18 180mm的試管內空氣的 ，也就是 9mL（即 45mL ）；所以活塞所處的刻度值為 10mL﹣ 9mL=1mL． 故答案為：（ 1） 4P+5O2 2P2O5；化合反應；（ 2） ③①②④ ；（ 3） 1 【點評】此題是關于對空氣中氧氣含量的實驗考查，解題的關鍵是了解空氣中氧氣的含量以及相關的實驗要求，屬于開放型實驗分析題，熟練掌握測定的原理、實驗的注意事項、實驗的現象等是解題的關鍵． 22．科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白： （ 1） [提出問題 ]小松同學用 “ 雙氧水 ” （過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到了水泥地板上，發(fā)現 有大量氣泡產生．小松聯(lián)想到自己曾經用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥，并進行以下實驗探究． （ 2） [猜想 ]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑． （ 3） [實驗驗證 ] 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 實驗一 將帶火星的木條伸入盛有過氧化氫的試管中 ． 木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液分解速率很快 實驗二 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃 水泥塊能改變過氧化氫分解 的速率 ． （ 4） [結論 ]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑． （ 5） [討論與反思 ]小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究 水泥塊在反應前后質量是否改變 ． [實驗步驟 ]① 正確稱量水泥塊的質量； ② 完成實驗二； ③ 待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾、洗滌、干燥、 稱量 ； ④ 對比反應前后水泥塊的質量． [分析 ]如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以作過氧化氫分解的催化劑． （ 6）但小龍認為，要證明小松的猜想，小 芳的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：探究 水泥塊的化學性質是否發(fā)生改變 ． 【考點】催化劑的特點與催化作用． 【專題】科學探究． 【分析】（ 3）【實驗驗證】試驗一：根據氧氣具有助燃性進行分析；實驗二：根據木條復燃的現象分析． （ 5）【討論與反思】根據催化劑的定義分析需要驗證的因素， 【實驗步驟】根據洗滌后的固體中含有水分進行分析，要知道求固體質量的方法， （ 6）根據催化劑滿足的條件分析． 【解答】解：（ 3）【實驗驗證】實驗一：根據實驗現象是木條不復燃，說明了是用木條在檢驗是否生成了氧氣，對比實 驗二的操作，可以得出實驗一的操作； 實驗二：根據實驗現象：木條復燃，說明了氧氣的存在，更說明加入水泥塊后過氧化氫中有有氧氣產生，故答案為： 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 實驗一 將帶火星的木條伸入盛有過氧化氫的試管中 實驗二 水泥塊能改變過氧化氫分解的速率 （ 5）【討論與反思】研究是否是催化劑不但要從能夠改變反應速率方面分析．還要從反應前后質量不變方面進行分析，故答案為：水泥塊在反應前后質量是否改變． 【實驗步驟】水泥塊是從溶液中取出的，要得到水泥塊的質量，就需要將水泥中的水分除去，然后用天 平稱量質量才會比較反應前后質量變了沒有，故答案為：稱量； （ 6）研究催化劑，除了研究改變反應速率，反應前后質量不變，還要研究反應前后的化學性質不變，故答案為：水泥塊的化學性質在反應前后是否改變． 故答案為：（ 3） 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 實驗一 將帶火星的木條伸入盛有過氧化氫的試管中 實驗二 水泥塊能改變過氧化氫分解的速率 （ 5）水泥塊的質量是否發(fā)生改變；稱量； （ 6）水泥塊的化學性質是否發(fā)生改變． 【點評】在研究催化劑時，要從改變反應速率、反應前后的質量、化學性質等方面進行研究．