【導讀】2020-2020學年江蘇省無錫市江陰市初級中學九年級（上）期中化學。1．“向污染宣戰(zhàn)”是今年世界環(huán)境日的中國主題．下列建議不可行的是（）。A．分類回收垃圾，以促進資源再生。B．禁止使用化肥農(nóng)藥，以防止水體污染。C．使用清潔能源，以減少大氣污染。D．嚴禁隨意焚燒秸稈，以減少。2．下列四個短語，其原意一定包含化學變化的是（）。A．花香四溢B．海市蜃樓C．蠟炬成灰D．木已成舟。3．下列實驗操作的圖示正確的是（）。4．地殼中含量最多的金屬元素是（）。B．木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，有二氧化碳氣體生成。C．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰。D．電解水時正極產(chǎn)生的氣體比負極產(chǎn)生的氣體多。A．試管內液面明顯上升B．有液體進入注射器內。C．左側玻璃管內液面上升D．左側玻璃導管口產(chǎn)生氣泡。C．1個異黃酮分子中含有1個氧分子。D．反應物與生成物均由分子構成。向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液。⑤由同一種元素組成的物質一定是單質，不可能是化合物；

　　

【正文】 ．收集完后，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復燃，則可能的原因是：剛開始一有氣泡就立即收集；欲調整裝置 A中試管的傾斜角度，應調節(jié)上圖圓圈中按鈕 B；相比于高錳酸鉀，用過氧化氫制氧氣的優(yōu)點是：環(huán)保、操作簡單、不需要加熱等；設計如下四種實驗，比較二氧化錳和氧化銅對過氧化氫溶液制取氧氣時的催化作用，其中觀察效果最差的是：第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃， 因為木條都能復燃，無法判斷誰的效果好． 【解答】解：（ 1）水槽是盛水的儀器，故答案為： ① 水槽． （ 2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；收集完后，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復燃，則可能的原因是：剛開始一有氣泡 就立即收集；欲調整裝置 A中試管的傾斜角度，應調節(jié)上圖圓圈中 B按鈕；故答案為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ， E；剛開始一有氣泡就立即收集； B． （ 3）實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為： BC； a； （ 4）相比于高錳酸鉀，用過氧化氫制氧氣的優(yōu)點是：環(huán)保、操作簡單、不需要加熱等；設計如下四種實驗，比較二氧化錳和氧化銅對過氧化氫溶液制取氧氣時的催化作用，其中觀察效果最差的是：第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃，因為木條都能復燃，無法判斷誰的效果好；故答案為：環(huán)保、操作簡單、不需要加熱等； C； 【點評】本考 點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中． 19．自來水凈水過程的主要操作流程如圖： （ 1）加絮凝劑的目的是 吸附雜質，使雜質沉降 ． （ 2）操作 X的名稱是 過濾 ，該操作中用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒， 漏斗 ． （ 3）家庭生活中可以用 肥皂水 檢驗軟水和硬水． （ 4）有些科學家預 言： “ 世界上最后一滴水就是人類的眼淚 ” ．這句話警示我們應樹立保護水資源的意識，請你舉一例節(jié)約用水的做法： 洗菜、洗衣后的水用來澆花、沖洗廁所 ． 【考點】自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；過濾的原理、方法及其應用；硬水與軟水；保護水資源和節(jié)約用水． 【專題】空氣與水． 【分析】（ 1）根據(jù)加入絮凝劑（明礬）的作用是利用絮凝劑溶于水后形成膠狀物對雜質吸附解答； （ 2）過濾是一種分離不溶性固體與液體所形成混合物的方法；根據(jù)實驗室進行過濾操作需用的玻璃儀器進行分析解答； （ 3）根據(jù)硬水軟化的方法分析判斷； （ 4）根據(jù)節(jié)約 用水的方法判斷． 【解答】解： （ 1）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是利用絮凝劑溶于水后形成膠狀物對雜質吸附，使其沉淀出來； （ 2）由自來水廠凈水流程圖可得知，經(jīng)過過濾池后的水中的不溶性固體雜質已經(jīng)清除，結合過濾操作的作用，因此可推測過濾池在凈水過程中的作用是除去不溶性雜質；過濾是所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒． （ 3）家庭生活中可以用肥皂水檢驗軟水和硬水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水； （ 4）洗菜、洗衣后的水用來澆花、沖洗廁所，一水兩用，可節(jié)約用水等． 答案： （ 1）吸附雜質，使雜質沉降． （ 2）過 濾，漏斗． （ 3）肥皂水． （ 4）洗菜、洗衣后的水用來澆花、沖洗廁所． 【點評】本題比較細致地考查了凈化水的方法及所用物質的用途，這就要求同學們在平時學習中要將問題學透徹，才能靈活運用． 20．空氣中氧氣含量測定的再認識． 【實驗回顧】圖 1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．寫出紅磷燃燒的化學方程式 4P+5O2 2P2O5 ． 步驟如下： ① 用彈簧夾夾緊橡皮管． ② 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中并塞緊塞子． ③ 待裝置冷卻后打開彈簧夾 ． ④ 觀察并記錄水面的變化情況． 【實驗反思】多 次實驗，發(fā)現(xiàn)集氣瓶內上升的水的體積始終小于瓶內原空氣體積的 1/5． 【實驗改進 1】 Ⅰ ．根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理（鐵與氧氣和水發(fā)生反應生成鐵銹）設計如圖 2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中的食鹽水和活性炭會加速鐵生銹． Ⅱ ．測得實驗數(shù)據(jù)如表 測量項目 實驗前 實驗后 燒杯中水的體積 燒杯中剩余水的體積 集氣瓶（扣除內容物）和導管的容積 體積 /mL 【交流表達】（ 1）鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵，寫出該反應的化學方程式 2Fe+2H2O+O2=2Fe（ OH） 2 ． （ 2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是 % ．（消耗的水的體積忽略不計，計算結果保留一位小數(shù)）． 【猜想與假設】根據(jù)鐵生銹的原理，某同學對最終生成的鐵銹的主要成分作出猜想： （ Ⅰ ）氧化鐵（ Ⅱ ）碳酸鐵，你認為猜想 （ Ⅱ ） （填序號）一定是錯誤的，理由是 化學反應前后元素種類不變 ． 實驗改進 2】 使用圖 3裝置進行實驗．實驗前應先進行的操作 是 檢查裝置的氣密性 ． 【實驗過程】步驟 1：在注射器中放入裝有足量鐵粉、活性炭粉的浸有食鹽水的紙袋 ，封閉． 步驟 2：打開彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關閉彈簧夾． 步驟 3：不斷輕輕晃動注射器，至活塞位置不再發(fā)生變化． 數(shù)據(jù)處理】實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是 注射器中原來的空氣體積，反應后剩余氣體的體積 ． 計算得出氧氣約占空氣總體積的 ． 【計算】鐵的氧化物有多種， 116g四氧化三鐵與多少 g氧化亞鐵（ FeO）中所含的氧元素質量相等．（寫出計算過程） 【實驗評價】與燃燒紅磷法相比，用改進實驗測定空氣中氧氣含量的優(yōu)點是 鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更為徹底，使實驗結果更準確；測量時考慮到導管容積和扣除內容 物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準確 ． 【考點】測定空氣里氧氣含量的探究；書寫化學方程式． 【專題】科學探究． 【分析】根據(jù)已有的空氣中氧氣含量的測定原理進行分析解答，磷燃燒生成五氧化二磷；氣體被消耗，壓強變小，故會產(chǎn)生水倒吸的現(xiàn)象；根據(jù)鐵生銹的知識進行分析解答即可．根據(jù)氧化亞鐵的化學式 FeO及四氧化三鐵的化學式 Fe3O4，要使兩物質中氧元素的質量相等，兩物質的粒子個數(shù)比應為 4： 1，即兩種物質的質量滿足 288： 232的關系． 【解答】解：【實驗回顧】磷燃燒生成五氧化二磷，故填： 4P+5O2 2P2O5； ③ 等待實驗裝置溫度冷卻至室溫后，再打開彈簧夾，故填：待裝置冷卻后打開彈簧夾． 【實驗改進 1】鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵 [Fe（ OH） 2]，故填： 2Fe+2H2O+O2=2Fe（ OH）2； 根據(jù)反應前后燒杯內水的體積變化可以看出，消耗的氧氣的體積是： 80﹣ =，故氧氣的體積分數(shù)為 ≈% ，故填： %； 【猜想與假設】根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，反應物中沒有碳元素，所以不能可能是碳酸鐵． 故填：（ Ⅱ ）；化學反應前后元素種類不變． 【實驗改進 2】對于有氣 體參與或生成的反應，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，故填：檢查裝置的氣密性． 【數(shù)據(jù)處理】要用此方法來測定空氣中氧氣的含量，就需要記錄反應前后注射器內氣體的體積，故填：注射器中原來的空氣體積，反應后剩余氣體的體積． 【計算】設 FeO的質量為 x 4FeO～ Fe3O4 288 232 x 116g x=144g 【實驗評價】使用鐵的緩慢氧化消耗氧氣，使氧氣消耗的更為徹底，實驗結果更準確，測量時考慮導管容積和扣除內容物后的集氣瓶的體積，使實驗結果更為準確，故填：鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更為徹 底，使實驗結果更準確；測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準確． 【點評】本題考查的是氧氣的含量的測定以及實驗裝置的改進，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．